Mẹo về Trộn 200ml dung dịch Na2SO4 1M vào 300ml dung dịch BaCl2 Chi Tiết
Hà Văn Thắng đang tìm kiếm từ khóa Trộn 200ml dung dịch Na2SO4 1M vào 300ml dung dịch BaCl2 được Update vào lúc : 2022-03-31 13:22:08 . Với phương châm chia sẻ Kinh Nghiệm Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.Top 1 ✅ 1) Trộn 50ml dung dịch Na2SO4 0.5M với 200ml dung dịch BaCl2 0,1M. Tính:a) Khối lượng kết tủa sinh rab) Nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch sau phả nam 2022 được update tiên tiến nhất lúc 2022-02-05 05:39:43 cùng với những chủ đề liên quan khác
Nội dung chính- 1) Trộn 50ml dung dịch Na2SO4 0.5M với 200ml dung dịch BaCl2 0，1M．Tính:a) Khối lượng kết tủa sinh rab) Nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch sau phả1) Trộn 50ml dung dịch Na2SO4 0.5M với 200ml dung dịch BaCl2 0，1M．Tính:a) Khối lượng kết tủa sinh rab) Nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch sau phảVideo liên quan
1) Trộn 50ml dung dịch Na2SO4 0.5M với 200ml dung dịch BaCl2 0，1M．Tính:a) Khối lượng kết tủa sinh rab) Nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch sau phả
Hỏi:
1) Trộn 50ml dung dịch Na2SO4 0.5M với 200ml dung dịch BaCl2 0，1M．Tính:a) Khối lượng kết tủa sinh rab) Nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch sau phả1) Trộn 50ml dung dịch Na2SO4 0.5M với 200ml dung dịch BaCl2 0，1M．Tính:a) Khối lượng kết tủa sinh rab) Nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch sau phản ứng．Gỉa sử V dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng
*Gíup mình với， mình hứa sẽ vote 5 sao ѵà cảm ơn
Đáp:
lanngoc:Đáp án:
Giải thích tiến trình giải:
nNa2SO4=0，05.0，5=0，025(mol)
nBaCl2=0，2.0，1=0，02(mol)
Na2SO4 + BaCl2 ⇒ BaSO4↓ + 2NaCl
nNa2SO4 > nBaCl2 ( 0，025>0，02) ⇒ Na2SO4 dư ; BaCl2 hết
a， ⇒ nBaSO4=nBaCl2=0，02 (mol) ⇒mBaSO4=4，16(g)
b， V dd mới=0，25(l)
nNa2SO4 pứ = nBaCl2=0，02 (mol) ⇒ nNa2SO4=0，005(mol)
⇒ CM Na2SO4 =0，005:0，25=0，02(M)
nNaCl=2.nBaCl2=0，04 (mol)⇒ CM BaCl2=0，04:0，25=0，16(M)
lanngoc:Đáp án:
Giải thích tiến trình giải:
nNa2SO4=0，05.0，5=0，025(mol)
nBaCl2=0，2.0，1=0，02(mol)
Na2SO4 + BaCl2 ⇒ BaSO4↓ + 2NaCl
nNa2SO4 > nBaCl2 ( 0，025>0，02) ⇒ Na2SO4 dư ; BaCl2 hết
a， ⇒ nBaSO4=nBaCl2=0，02 (mol) ⇒mBaSO4=4，16(g)
b， V dd mới=0，25(l)
nNa2SO4 pứ = nBaCl2=0，02 (mol) ⇒ nNa2SO4=0，005(mol)
⇒ CM Na2SO4 =0，005:0，25=0，02(M)
nNaCl=2.nBaCl2=0，04 (mol)⇒ CM BaCl2=0，04:0，25=0，16(M)
1) Trộn 50ml dung dịch Na2SO4 0.5M với 200ml dung dịch BaCl2 0，1M．Tính:a) Khối lượng kết tủa sinh rab) Nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch sau phả
Xem thêm : ...
Vừa rồi, seonhé đã gửi tới những bạn rõ ràng về chủ đề 1) Trộn 50ml dung dịch Na2SO4 0.5M với 200ml dung dịch BaCl2 0,1M. Tính:a) Khối lượng kết tủa sinh rab) Nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch sau phả nam 2022 ❤️️, kỳ vọng với thông tin hữu ích mà nội dung bài viết "1) Trộn 50ml dung dịch Na2SO4 0.5M với 200ml dung dịch BaCl2 0,1M. Tính:a) Khối lượng kết tủa sinh rab) Nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch sau phả nam 2022" mang lại sẽ giúp những bạn trẻ quan tâm hơn về 1) Trộn 50ml dung dịch Na2SO4 0.5M với 200ml dung dịch BaCl2 0,1M. Tính:a) Khối lượng kết tủa sinh rab) Nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch sau phả nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] lúc bấy giờ. Hãy cùng seonhé phát triển thêm nhiều nội dung bài viết hay về 1) Trộn 50ml dung dịch Na2SO4 0.5M với 200ml dung dịch BaCl2 0,1M. Tính:a) Khối lượng kết tủa sinh rab) Nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch sau phả nam 2022 bạn nhé.
Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi.
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang red color?
Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta dùng cách nào sau đây ?
Dãy sắt kẽm kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?
MgCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 sinh ra
Chỉ dùng dung dịch H2SO4 hoàn toàn có thể phân biệt được cặp sắt kẽm kim loại nào sau đây?
Để nhận ra dung dịch H2SO4 và dung dịch HCl người ta dùng
Để nhận ra sự xuất hiện của ion SO42- trong dung dịch, người ta thường dùng
Dãy những chất nào sau đây hoàn toàn có thể dùng dung dịch H2SO4 để phân biệt ?
Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch:
Trộn lẫn 200ml dung dịch BaCl2 0.1M với 300ml dung dịch Na2SO4 0.2M .Tíng nồng độ mol/lit của những ion trong dung dịch thu được
1. Cho 200ml dung dịch X chứa MgCl2 và FeCl3 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch NaOH 0,3M, thu được kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng k đổi thì được 3,6g chất rắn. a. Viết những PTHH b. Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch X. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 2. Cho dung dịch Y chứa H2SO4 và HCl chưa rõ nồng độ. Để trung hòa 200ml dung dịch Y cần dùng 275ml dung dịch Ba(OH)2 2M, sau phản ứng thu được 34,95g kết tủa. a. Viết những PTHH b. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch Y. 3. Có dung dịch A chứa NaOH và NaCl. Trung hòa 100ml dung dịch A cần 150ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 11,7g chất rắn khan. Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào B thì thu được m gam kết tủa. a. Viết những PTHH b. Tính nồng độ mol của mỗichất trong A. c. Tính giá trị của m. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 4. Có dung dịch A chứa MgCl2 nồng độ x% và Na2SO4 nồng độ y%. Nếu lấy 100g dung dịch A cho vào lượng dư dung dịch KOH, lọc kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng k đổi thu được chất rắn nặng 2g. Nếu lấy 100g dung dịch A cho vào dung dịch Ba(NO3)2 dư, lọc lấy kết tủa, làm khô thì được chất rắn nặng 4,66g. a. Viết những PTHH
b. Tính giá trị của x và y.
cho 200ml Na2SO4 1M và 300ml BaCl2 1M. Hỏi: a) tính khối lượng chất kết tủa. b) tính nồng độ mol của chất sản phẩm.Đáp án:
$[Na^+] = 0.8M$
$[Ba^2+]= 0,2 M$
$[Cl^-] = 1,2M$
Giải thích tiến trình giải:
$n_Na_2SO_4= 0,2.1=0,2 mol$
$n_BaCl_2=0,3.1=0,3 mol$
Phương trình phản ứng:
$Na_2SO_4 + BaCl_2 to 2NaCl + BaSO_4$
$0,2$ → $0,2$ $0,4$ $0,2$ (mol)
$n_BaCl_2 dư = 0,3-0,2 =0,1 mol$
Dung dịch thu được gồm:
$NaCl$ 0,4 mol, $BaCl_2$ dư 0,1 mol
$Cm_NaCl=frac0,40,5=0,8M$
$Cm_BaCl_2=frac0,10,5=0,2M$
$[Na^+] = 0,8.1=0.8M$
$[Ba^2+]= 0,2.1=0,2 M$
$[Cl^-] = 0,8 + 0,2.2=1,2M$
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=qMy-DfgO35c[/embed]