Mẹo về Cho 4 g NaOH phản ứng hết với dung dịch h2 so4 khối lượng Muối natri sunfat thu được Chi Tiết
Dương Anh Sơn đang tìm kiếm từ khóa Cho 4 g NaOH phản ứng hết với dung dịch h2 so4 khối lượng Muối natri sunfat thu được được Update vào lúc : 2022-04-12 00:43:40 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.Trong môi trường tự nhiên thiên nhiên sống đời thường tất cả chúng ta, Đồng là một trong trong những nguyên tố rất quan trọng, chúng góp thêm phần nhiều cho đời sống xã hội. Vì vậy ngày hôm nay Kiến Guru xin phép gửi đến những bạn 1 số kiến thức và kỹ năng về đồng qua bài tính chất hóa học của đồng, tính chất vật lí, nhận ra, điều chế và ứng dụng. Các bạn hãy cùng Kiến Guru tìm hiểu nhé!
Nội dung chính- I. Tính Chất Hóa Học Của Đồng, Tính Chất Vật Lí, Nhận Biết, Điều Chế, Ứng Dụng1. Định nghĩa2. Tính chất vật lí & nhận biết3. Tính chất hóa học của đồng4. Trạng thái tự nhiên5. Điều chế6. Ứng dụng7. Các hợp chất quan trọng của ĐồngII. Bài tập vận dụng tính chất hóa học của đồngTính axit-baseĐộ tan và sự trao đổi ionCấu trúc tinh thểNguồn tự nhiênCông nghiệp hóa chấtTrữ nhiệtỨng dụng quy mô nhỏVideo liên quan
I. Tính Chất Hóa Học Của Đồng, Tính Chất Vật Lí, Nhận Biết, Điều Chế, Ứng Dụng
1. Định nghĩa
- Đồng là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Cu và số nguyên tử bằng 29. Đồng là sắt kẽm kim loại rất dẻo và có độ dẫn điện cao và dẫn nhiệt cao. Nó được sử dụng làm ví dụ như thể chất dẫn nhiệt và điện, vật liệu xây dựng, và một số trong những thành phần của những sắt kẽm kim loại tổng hợp của nhiều sắt kẽm kim loại rất khác nhau.
- Kí hiệu: Cu
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1.
- Số hiệu nguyên tử: 29
- Khối lượng nguyên tử: 64 g/mol
- Vị trí trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 29
+ Nhóm: IB
+ Chu kì: 4
- Đồng vị: 63Cu, 64Cu, 65Cu.
- Độ âm điện: 1,9
2. Tính chất vật lí & nhận ra
a. Tính chất vật lí:- Là sắt kẽm kim loại red color, dẻo, dễ kéo sợi và tráng mỏng dính.
- Dẫn điện rất là cao và nhiệt cũng rất cao (chỉ kém hơn bạc). D = 8,98g/cm3; t0nc= 1083oC
b. Nhận biết- Đơn chất đồng có red color, những hợp chất của đồng ở trạng thái dung dịch có màu xanh đặc trưng.
- Hòa tan Cu vào dung dịch HNO3 loãng, thấy thu được dung dịch có màu xanh lam, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí (NO).
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3. Tính chất hóa học của đồng
- Là sắt kẽm kim loại kém hoạt động và sinh hoạt giải trí, có tính khử yếu.
Tác dụng với phi kim:
Tác dụng với axit:
- Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.
- Khi xuất hiện nguyên tố oxi, Cu tác dụng với dung dịch HCl loãng, nơi tiếp xúc giữa dung dịch axit và không khí.
2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2 H2O
- Với HNO3, H2SO4 đặc :
Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + 4HNO3 đ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Tác dụng với dung dịch muối:
- Khử được những ion sắt kẽm kim loại đứng sau nó và trong dung dịch muối.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
4. Trạng thái tự nhiên
- Hầu hết đồng được khai thác hoặc chiết tách ở dạng đồng sunfua từ những mỏ đồng. Khai thác lộ thiên chứa từ 0,4 đến 1,0% đồng.
5. Điều chế
- Xuất phát từ việc tinh chế quặng đồng
Ôxit đồng sẽ được chuyển thành đồng blister theo phản ứng nung nóng nhiệt:
2Cu2O → 4Cu + O2
6. Ứng dụng
7. Các hợp chất quan trọng của Đồng
- Đồng (II) oxit: CuO
- Đồng(II) hiđroxit: Cu(OH)2
II. Bài tập vận dụng tính chất hóa học của đồng
Bài 1: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp (HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M), sản phẩm khử duy nhất của HNO3 là NO. Thể tích khí NO (đktc) là
A. 0,672 lít. B. 0,336 lít.
C. 0,747 lít. D. 1,792 lít.
Đáp án: A
Bài 2: Cho những mô tả sau:
(1). Hoà tan Cu bằng dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H2
(2). Ðồng dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, chỉ thua Ag
(3). Ðồng sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể tan trong dung dịch FeCl3
(4). Có thể hoà tan Cu trong dung dịch HCl khi xuất hiện O2
(5). Ðồng thuộc nhóm sắt kẽm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3)
(6). Không tồn tại Cu2O; Cu2S
Số mô tả đúng là:
A. 1. B. 2.
C. 3 . D. 4.
Đáp án: C
1. Sai vì Cu không tác dụng với HCl.
2. Đúng
3. Đúng, Cu + 2FeCl3→ CuCl2 + 2FeCl2
4. Đúng, 2Cu + 4HCl + O2→ 2CuCl2+ 2H2O
5. Sai, đồng thuộc nhóm sắt kẽm kim loại nặng
6. Sai, có tồn tại 2 chất trên
Bài 3: Chất lỏng Boocđo là hỗn hợp CuSO4 và vôi tôi trong nước theo một tỉ lệ nhất định, chất lỏng này phải hơi có tính kiềm (vì nếu CuSO4 dư sẽ thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây). Boocđo là một chất diệt nấm cho cây rất hiệu suất cao nên được những nhà làm vườn ưa dùng, hơn thế nữa việc pha chế nó cũng rất đơn giản. Để phát hiện CuSO4 dư nhanh, hoàn toàn có thể dùng phản ứng hóa học nào sau đây ?
A. Glixerol tác dụng với CuSO4 trong môi trường tự nhiên thiên nhiên kiềm.
B. Sắt tác dụng với CuSO4.
C. Amoniac tác dụng với CuSO4.
D. Bạc tác dụng với CuSO4.
Đáp án: B
Chất lỏng Boocđo gồm những hạt rất nhỏ muối đồng bazơ sunfat không tan và canxi sunfat.
4CuSO4 + 3Ca(OH)2 → CuSO4.3Cu(OH)2 + 3CaSO4
Để thử nhanh thuốc diệt nấm này tức là phát hiện đồng (II) sunfat dư, người ta dùng đinh sắt: sắt tan ra, có sắt kẽm kim loại Cu đỏ xuất hiện.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Bài 4: Để nhận ra ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng là vì
A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh.
B. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.
C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.
D. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.
Đáp án: D
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Dung dịch Cu2+ có màu xanh; khí NO không màu nhưng hóa nâu trong không khí.
Bài 5: Cho những mệnh đề sau
(1) Cu2O vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
(2) CuO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
(3) Cu(OH)2 tan thuận tiện và đơn giản trong dung dịch NH3.
(4) CuSO4 khan hoàn toàn có thể dùng để phát hiện nước lẫn trong dầu hoả hoặc xăng.
(5) CuSO4 hoàn toàn có thể dùng làm khô khí NH3.
Số mô tả sai là
A. 1. B. 2.
C. 3. D. 4.
Đáp án: B
(1) đúng, do trong Cu2O thì Cu có số oxi hóa +1 trung gian giữa 0 và +2
(2) sai, CuO chỉ có tính oxi hóa.
(3) đúng
(4) đúng,
(5) sai, CuSO4 cho vào khí NH3 ẩm sẽ có phản ứng xảy ra.
Đồng đúng là đem lại cho ta rất nhiều ứng dụng quan trọng, từ kiến thức và kỹ năng đến vận dụng bài học kinh nghiệm tay nghề. Đồng thường được đưa vào bài kiểm tra và những đề thi quan trọng như kỳ thi trung học phổ . Vì vậy những bạn hãy nắm chắc tính chất hóa học của đồng để ứng dụng trong lúc làm bài nhé. Chúc những bạn học tốt và đạt được điểm cao trong kì thi sắp tới. Hẹn hội ngộ những bạn ở những bài sau nhé
Natri sunfat là muối natri của acid sulfuric. Khi ở dạng khan, nó là một tinh thể rắn white color có công thức Na2SO4 được nghe biết dưới tên khoáng vật thenardite; Na2SO4·10H2O được tìm thấy ngoài tự nhiên dưới dạng khoáng vật mirabilite, và trong sản xuất nó còn được gọi là muối Glauber hay mang tính chất chất lich sử hơn là sal mirabilis từ thế kỉ 17. Một dạng khác là tinh thể heptahiđrat được tách ra từ mirabilite khi làm lạnh. Với sản lượng sản xuất thường niên lên đến mức 6 triệu tấn, nó là một sản phẩm toàn cầu quan trọng về hóa chất.
Natri sunfat
muối Glauber (decahiđrat)
Sal mirabilis (decahiđrat)
Mirabilite (decahiđrat)Nhận dạngSố CAS7757-82-6PubChem24436ChEBI32149Số RTECSWE1650000Mã ATCA06AD13,A12CA02Ảnh Jmol-3DảnhSMILES
đầy đủ
[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O
đầy đủ
- 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
322.20 g/mol (đecahiđrat)Bề ngoàitinh thể rắn white color
hút ẩmMùikhông mùiKhối lượng riêng2.664 g/cm3 (khan)
1.464 g/cm3 (đecahiđrat)Điểm nóng chảy884 °C (khan)
32.38 °C (decahiđrat) Điểm sôi1429 °C (khan) Độ hòa tan trong nướckhan:
4.76 g/100 mL (0 °C)
42.7 g/100 mL (100 °C) heptahiđrat:
19.5 g/100 mL (0 °C)
44 g/100 mL (20 °C)Độ hòa tankhông tan trong êtanol
tan trong glyxerol và hydro iođuaChiết suất (nD)1.468 (khan)
1.394 (decahiđrat)Cấu trúcCấu trúc tinh thểtrực thoi hay lục phương (khan)
đơn tà (decahiđrat)Các nguy hiểmMSDSICSC 0952Chỉ mục EUkhông được liệt kêNguy hiểm chínhgây kích ứngNFPA 704
0
1
0
Điểm bắt lửakhông cháyCác hợp chất liên quanAnion khácNatri selenat
Natri telluratCation khácLithi sunfat
Kali sulfat
Rubiđi sunfat
Caesi sunfatHợp chất liên quanNatri bisunfat
Natri sunfit
Natri persunfat
Trừ khi có ghi chú khác, tài liệu được đáp ứng cho những vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y kiểm chứng (cái gì 
Y
N ?)
Tham khảo hộp thông tin
Natri sunfat được ứng dụng đa phần trong việc sản xuất thuốc tẩy và trong phương pháp Kraft để làm bột giấy. Khoảng 2/3 lượng natri sunfat của thế giới là từ mirabilite, dạng khoáng vật tự nhiên của muối đecahiđrat, và phần còn sót lại là từ phụ phẩm của những ngành công nghiệp hóa chất khác ví như sản xuất axit clohydric.
Muối natri sunfat ngậm nước được biết dưới tên muối Glauber sau khi nhà hóa học và bào chế người Đức/Hà Lan Johann Rudolf Glauber (1604–1670) tìm ra nó vào năm 1625 trong nước của một con suối tại Áo. Ông đặt tên nó là sal mirabilis (muối kì lạ), vì những đặc tính y khoa của loại muối này: những tinh thể muối đã được dùng để làm thuốc nhuận tràng cho tới lúc có những chất thay thế phức tạp hơn ra đời vào trong năm 1900.[1][2]
Vào thế kỉ 18, muối Glauber khởi đầu được dùng làm vật liệu thô cho quá trình sản xuất soda trong công nghiệp, khi phản ứng với kali cacbonat. Nhu cầu ngày càng tăng nên nguồn cung cấp natri sunfat cũng phải tăng lên tương ứng. Do đó, vào thế kỉ 19, quá trình Leblanc quy mô lớn, sản xuất natri sunfat tổng hợp như thể một chất trung quan đa phần, trở thành phương pháp chính trong sản xuất soda.[3]
Natri sunfat rất bền về mặt hóa học, không tương tác với hầu hết những chất oxy hóa-khử ở điều kiện thường. Ở nhiệt độ cao, nó hoàn toàn có thể bị khử thành natri sunfit bởi cacbon:[4]
Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2Tính axit-base
Natri sunfat là muối trung hòa, khi tan trong nước tạo thành dung dịch có pH = 7. Tính trung hòa chứng tỏ gốc sunfat bắt nguồn từ một axit mạnh acid sulfuric. Hơn nữa, ion Na+, với chỉ một điện tích dương, hoàn toàn có thể phân cực những phối tử nước của nó rất yếu miễn là có ion sắt kẽm kim loại trong dung dịch. Natri sunfat phản ứng với axit sunfuric tạo muối axit natri bisunfat:[5][6]
Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4Hằng số cân đối của quá trình trên phụ thuộc vào nồng độ và nhiệt độ.
Độ tan và sự trao đổi ion
Natri sunfat có tính tan rất không bình thường trong nước.[7] Độ tan của nó trong nước tăng gấp hơn mười lần trong khoảng chừng 0 °C đến 32.384 °C, điểm mà độ tan đạt giá trị cực lớn 497 g/L. Tại điểm này đường màn biểu diễn độ tan uốn cong hướng xuống, và độ tan trở nên không phụ thuộc vào nhệt độ. Nhiệt độ 32.384 °C, tương ứng với nhiệt độ làm giải phóng nước ra khỏi tinh thể và tan chảy muối ngậm nước, đáp ứng giá trị nhiệt độ tham khảo đúng chuẩn cho việc định chuẩn nhiệt kế.
Natri sunfat là muối ion điển hình, chứa những ion Na+ và SO42−. Sự xuất hiện của sunfat trong dung dịch được nhận ra thuận tiện và đơn giản bằng phương pháp tạo ra những sunfat không tan khi xử lý những dung dịch này với muối Ba2+ hay Pb2+:
Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4↓ sản phẩm
Natri sunfat còn biểu lộ xu hướng tạo muối kép ở mức vừa phải. Các loại phèn duy nhất được tạo ra với những sắt kẽm kim loại hóa trị ba thông thường là NaAl(SO4)2 (không bền ở trên 39 °C) và NaCr(SO4)2, đối nghịch với kali sulfat và amoni sunfat tạo được nhiều loại phèn bền.[8] Những muối kép với một vài sắt kẽm kim loại kiềm khác được biết gồm Na2SO4·3K2SO4, muối này còn có trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật glaserit. Sự hình thành glaserit bằng phản ứng giữa natri sunfat và kali chloride được dùng làm cơ sở của một phương pháp sản xuất kali sulfat, một loại phân bón.[9] Các muối kép khác gồm có 3Na2SO4·CaSO4, 3Na2SO4·MgSO4 (vanthoffite) và NaF·Na2SO4.[10]
Cấu trúc tinh thể
Các tinh thể chứa ion [Na(OH2)6]+ dạng bát diện, được tìm thấy trong nhiều muối sunfat sắt kẽm kim loại. Những cation này được link với gốc sunfat thông qua link hydro. Độ dài link Na-O là 240 pm. Hai phân tử nước của mỗi đơn vị công thức phân tử không tạo phối trí với Na+.[11] Tinh thể natri sunfat đecahiđrat còn không bình thường so với nhiều chủng loại muối ngậm nước khác khi có mức giá trị entropy dư thừa (entropy ở nhiệt độ không tuyệt đối) là 6.32 J·K−1·mol−1. Điều này được cho là vì kĩ năng phân bố nước nhanh hơn rất nhiều so với hầu hết những muối khác.[12]
Sản lượng natri sunfat của thế giới phần lớn là ở dạng đecahiđrat xấp xỉ đạt 5.5 đến 6 triện tấn thường niên. Năm 1985, sản lượng là 4.5 triệu tấn/năm, một nửa trong đó là từ những nguồn tự nhiên và một nửa là từ công nghiệp xản xuất hóa chất. Sau năm 2000, ở mức độ bền vững cho tới năm 2006, sản xuất từ nguồn tự nhiên tăng lên 4 triệu tấn/năm, và lượng sản xuất từ công nghiệp hóa chất hạ xuống 1.5 đến 2 triệu tấn/năm, với tổng sản lượng là 5.5 đến 6 triệu tấn/năm.[13][14][15][16] Với tất cả những ứng dụng, trên thực tế, natri sunfat sản xuất trong tự nhiên và trong công nghiệp hóa chất hoàn toàn có thể thay thế lẫn nhau.
Nguồn tự nhiên
2/3 sản lượng trên thế giới là nguồn khoáng vật thiên nhiên mirabilite, ví dụ như mẫu khoáng vật tìm thấy ở đáy hồ ở phía nam Saskatchewan. Năm 1990, México và Tây Ban Nha là nguồn đáp ứng natri sunfat thiên nhiên lớn của thế giới (mỗi nước khoảng chừng 500,000 tấn), ngoài ra còn tồn tại Nga, Hoa Kỳ và Canada với khoảng chừng 350,000 tấn mỗi quốc gia.[14] Nguồn tự nhiên được ước tính vào khoảng chừng hơn 1 tỉ tấn.[13][14]
Các nhà sản xuất lớn từ 200,000 đến 1,500,000 tấn/năm vào năm 2006 gồm Searles Valley Minerals (California, Mỹ), Airborne Industrial Minerals (Saskatchewan, Canada), Química del Rey (Coahuila, Mexico), Minera de Santa Marta and Criaderos Minerales Y Derivados, còn được biết là Grupo Crimidesa (Burgos, Tây Ban Nha), Minera de Santa Marta (Toledo, Tây Ban Nha), Sulquisa (Madrid, Tây Ban Nha), và ở Trung Quốc là Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Tứ Xuyên), Hongze Yinzhu Chemical Group (Giang Tô), Nafine Chemical Industry Group (Sơn Tây), and Sichuan Province Chuanmei Mirabilite (Tứ Xuyên), và Kuchuksulphat JSC (Altai Krai, Siberia, Nga).[13][15] Ở Saskatchewan, một trong những mỏ đó đó là Saskatchewan Minerals.
Muối natri sunfat khan xuất hiện ở nhũng nơi khô khan dưới dạng khoáng vật thenardite. Nó chuyển sang mirabilite từ từ trong không khí ẩm. Nó còn được tìm thấy ở dạng glauberite, một khoáng vật calci natri sunfat. Cả hai khoáng vật kể trên đều ít phổ biến hơn so với mirabilite.
Công nghiệp hóa chất
Khoảng 1/3 lượng natri sunfat còn sót lại được sản xuất là từ phụ phẩm của những quá trình khác trong công nghiệp hóa học. Phần lớn chúng về mặt hóa học là vốn có của những quá trình ban đầu, và chỉ mang tính chất chất kinh tế tài chính bên lề. Vì thế, bằng kết quả đạt được của ngành công nghiệp, lượng natri sunfat sản xuất từ phụ phẩm như này đang giảm dần.
Phần lớn natri sunfat thu được là trong quá trình sản xuất acid clohydric, từ natri chloride (muối ăn) và acid sulfuric, trong quá trình Mannheim, hay từ lưu huỳnh điôxit trong quá trình Hargreaves.[17][18] Natri sunfat thu được từ 2 quá trình trên được gọi là bánh muối.
Mannheim: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4 Hargreaves: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4Nguồn natri sunfat sản xuất lớn thứ hai là từ quá trình mà axit sunfuric được trung hòa bởi natri hydroxide, được áp dụng quy mô lớn trong sản xuất tơ tự tạo. Phương pháp này còn là một phương pháp điều chế trong phòng thí nghiệm tiện lợi và áp dụng rộng rãi.
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)Trong phòng thí nghiệm nó còn được tổng hợp từ phản ứng giữa natri bicacbonat và magie sunfat.
2NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2 + 2CO2Trước đây, natri sunfat còn là một phụ phẩm của quá trình sản xuất natri đicromat, khi đó axit sunfuric được cho vào natri cromat để tạo natri đicromat hay sau đó là axit cromic. Ngoài ra natri sunfat còn được tạo ra từ những quá trình sản xuất Natri sunfat hoặc được hình thành trong sản xuất lithi cacbonat, chất tạo phức, resorcinol, axit ascorbic, chất tạo màu silica, axit nitric, và phenol.[13]
Natri sunfat dạng khối thường được tinh chế thông qua dạng đecahiđrat, vì dạng khan có khuynh hướng thu hút những hợp chất hữu cơ và những hợp chất chứa sắt. Dạng khan được điều chế thuận tiện và đơn giản từ dạng ngậm nước bằng phương pháp làm nóng nhẹ.
Những nhà sản xuất natri sunfat dạng phụ phẩm chính vào khoảng chừng 50–80 triệu tấn/năm năm 2006 gồm Elementis Chromium (công nghiệp sản xuất crom, Castle Hayne, Nam Carolina, Mỹ), Lenzing AG (200 triệu tấn/năm, công nghiệp sản xuất tơ tự tạo, Lenzing, Áo), Addiseo (Rhodia cũ, công nghiệp sản xuất methionin, Les Roches-Roussillon, Pháp), Elementis (công nghiệp sản xuất crom, Stockton-on-Tees, Mỹ), Shikoku Chemicals (Tokushima, Nhật Bản) và Visko-R (công nghiệp sản xuất tơ tự tạo, Nga).[13]
Natri sunfat từng dùng để làm khô những chất lỏng hữu cơ. Như ở đây dạng vón cục được tạo ra, chứng tỏ có sự tồn tại của nước trong chất lỏng hữu cơ.
Xa hơn thế nữa, chất lỏng hoàn toàn có thể được làm khô ráo khi hình thành dạng vón cục.
Với giá cả ở Mỹ là 30 USD/tấn năm 1970, 6 đến 90 USD/tấn cho chất lượng bánh muối và 130 USD/tấn cho cấp cao hơn, natri sunfat là một vật liệu rất rẻ tiền. Ứng dụng rộng rãi nhất là làm chất độn trong nhiều chủng loại thuốc tẩy quần áo tại nhà dạng bột, chiếm khoảng chừng 50% lượng sản phẩm làm ra. Ứng dụng này đang giảm sút vì người tiêu dùng nội địa đang chuyển hướng nhanh gọn sang loại chất tẩy dạng lỏng hay dạng rắn không chứa natri sunfat.[13]
Một ứng dụng khác trước đây đây của natri sunfat, đặc biệt ở Mỹ và Canada, lad trong quá trình Kraft để sản xuất bột giấy. Các chất hữu cơ xuất hiện trong "nước đen" thải ra từ quá trình này được đốt để tạo nhiệt, cần chuyển hóa natri sunfat thành natri sunfit. Tuy vậy, quá trình này đang được thay thế bằng những phương pháp mới hơn; việc sử dụng natri sunfat trong công nghiệp sản xuất bột giấy tại Mỹ và Canada hạ xuống từ 1.4 triệu tấn/năm năm 1970 còn chỉ vào khoảng chừng 150,000 tấn năm 2006.[13]
Công nghiệp sản xuất thủy tinh đáp ứng một ứng dụng đáng kể khác của natri sunfat, là ứng dụng nhiều thứ hai ở châu Âu. Natri sunfat được dùng làm chất làm sạch giúp vô hiệu những bọt khí nhỏ ra khỏi thủy tinh nóng chảy, và ngăn ngừa quá trình tạo bọt của thủy tinh nóng chảy trong khi tinh chế. Công nghiệp sản xuất thủy tinh ở châu Âu tiêu thụ khoảng chừng 110,000 tấn mỗi năm trong quá trình 1970-2006.[13]
Natri sunfat có vai trò quan trọng trong sản xuất vải, nhất là ở Nhật Bản, nơi nó được ứng dụng nhiều nhất. Natri sunfat giúp làm phẳng phiu, vô hiệu những điện tích âm trên sợi vải để thuốc nhuộm hoàn toàn có thể thấm sâu hơn. Khác với natri chloride, nó không ăn mòn những bình nhuộm bằng thép không gỉ. Ứng dụng này ở Mỹ và Nhật Bản tiêu thụ khoảng chừng 100,000 tấn năm 2006.[13]
Trữ nhiệt
Dung lượng trữ nhiệt cao khi chuyển pha từ rắn sang lỏng, và nhiệt độ chuyển pha thuận lợi 32 °C (90 °F) làm cho vật liệu này đặc biệt phù hợp cho việc tích trữ nhiệt mặt trời mức thấp để sau đó giải phóng ra trong ứng dụng nhiệt trong không khí. Trong một vài ứng dụng vật liệu này còn được sáp lại thành những tấm ngói nhiệt đặt trong vùng gác thượng trong khi một số trong những khác thì sáp lại thành những tấm pin xung quanh bởi nước đun nóng bằng mặt trời. Sự chuyển pha được cho phép giảm khối lượng vật liệu thực tế để trữ nhiệt có hiệu suất cao (nhiệt nóng chảy của natri sunfat đecahiđrat là 25.53 kJ/mol hay 252 kJ/kg[19]), với sự thuận lợi hơn thế nữa từ tính đồng bộ của nhiệt độ miễn là có đầy đủ vật liệu trong pha thích hợp.
Với ứng dụng làm mát, một hỗn hợp tạo với muối ăn natri chloride thông thường cũng làm hạ nhiệt độ nóng chảy xuống 18 °C (64 °F). Nhiệt nóng chảy của NaCl.Na2SO4·10H2O, tăng nhẹ lên thành 286 kJ/kg.[20]
Ứng dụng quy mô nhỏ
Trong phòng thí nghiệm, natri sunfat khan được sử dụng rộng rãi như một chất làm khô trơ, vô hiệu dấu vết của nước ra khỏi những chất lỏng hữu cơ.[21] Nó hiệu suất cao hơn nhưng hoạt động và sinh hoạt giải trí chậm hơn so với tác nhân tương tự magie sulfat. Nó chỉ có tác dụng ở nhiệt độ dưới 30 °C, nhưng nó hoàn toàn có thể dùng với nhiều loại vật liệu vì tính trơ hóa học của nó. Natri sunfat được thêm vào dung dịch cho tới lúc những tinh thể không hề vón cục nữa; hai video clip (xem trên) lý giải rõ cách những tinh thể vón cục khi bị ẩm, nhưng một vài tinh thể trôi tự do một khi mẫu chất được làm khô hoàn toàn.
Muối Glauber, đecahiđrat, đã từng được dùng làm thuốc nhuận tràng. Nó có hiệu suất cao trong việc vô hiệu nhiều chủng loại thuốc ví dụ như acetaminophen ra khỏi khung hình, sau khi sử dụng quá liều.[22][23]
Năm 1953, natri sunfat được đề xuất để trữ nhiệt trong những khối mạng lưới hệ thống nhiệt mặt trời thụ động. Điều này nhờ vào ưu điểm của đặc tính tan không bình thường của nó, và nhiệt kết tinh cao(78.2 kJ/mol).[24]
Các ứng dụng khác gồm có phá băng cửa kính, trong chất làm thơm thảm, sản xuất bột hồ, và chất phụ gia trong thức ăn gia súc.
Gần đây, natri sunfat được tìm thấy có hiệu suất cao trong việc hòa tan vàng được mạ trong những sản phẩm máy tính có chứa phần cứng mạ vàng như pin, và những đầu nối và bộ chuyển mạch khác. Nó bảo vệ an toàn và đáng tin cậy hơn, rẻ hơn so với những thuốc thử dùng trong tái tạo vàng, với rất ít lo ngại về phản ứng phụ hay ảnh hưởng sức khỏe.
Ít nhất có một công ty, ThermalTake, làm tấm tản nhiệt cho máy tính (iXoft Notebook Cooler) sử dụng natri sunfat đecahiđrat nằm bên trong tấm nhựa. Vật liệu chuyển từ từ sang thể lỏng và xoay vòng, giúp cân đối nhiệt độ máy tính và hoạt động và sinh hoạt giải trí như vật cô lập.
Mặc dù natri sunfat nói chung được xem là không độc,[25] nên sử dụng nó với sự thận trọng. Bụi hoàn toàn có thể gây ra hen suyễn tam thời hay kích ứng mắt; rủi ro tiềm ẩn tiềm ẩn này hoàn toàn có thể ngăn ngừa khi sử dụng bảo lãnh mắt và mặt nạ giấy. Vận chuyển không hạn chế, và không còn nhóm từ nguy hại hay nhóm từ bảo vệ an toàn và đáng tin cậy nào được dùng.[26]
^ Szydlo, Zbigniew (1994). Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius. London-Warsaw: Polish Academy of Sciences. ^ Westfall, Richard S. (1995). “Glauber, Johann Rudolf”. The Galileo Project. ^ Aftalion, Fred (1991). A History of the International Chemical Industry. Philadelphia: University of Pennsylvania Press. tr. 11–16. ISBN 0-8122-1297-5. ^ Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 71). Ann Arbor, Michigan: CRC Press. 1990. ^ The Merck Index (ấn bản 7). Rahway, New Jersey, US: Merck & Co. 1960. ^ Nechamkin, Howard (1968). The Chemistry of the Elements. Tp New York: McGraw-Hill. ^ W.F. Linke & A. Seidell (1965). Solubilithies of Inorganic and Metal Organic Compounds (ấn bản 4). Van Nostrand. ISBN 0-8412-0097-1.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả (link) ^ Henry Lipson & C.A. Beevers (1935). “The Crystal Structure of the Alums”. Proceedings of the Royal Society A. 148 (865): 664–80. doi:10.1098/rspa.1935.0040.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả (link) ^ Garrett, Donald E. (2001). Sodium sulfate: handbook of deposits, processing, properties, and use. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-276151-5. ^ Mellor, Joseph William (1961). Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry. II . London: Longmans. tr. 656–673. ISBN 0-582-46277-0. ^ Helena W. Ruben, David H. Templeton, Robert D. Rosenstein, Ivar Olovsson "Crystal Structure and Entropy of Sodium Sulfate Decahydrate" J. Am. Chem. Soc. 1961, volume 83, pp 820–824. doi:10.1021/ja01465a019 ^ G. Brodale & W.F. Giauque (1958). “The Heat of Hydration of Sodium Sulfate. Low Temperature Heat Capacity and Entropy of Sodium Sulfate Decahydrate”. Journal of the American Chemical Society. 80 (9): 2042–2044. doi:10.1021/ja01542a003.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả (link) ^ a b c d e f g h i Bala Suresh & Kazuteru Yokose (2006). Sodium sulfate. CEH Marketing Research Report. Zurich: Chemical Economic Handbook SRI Consulting. tr. 771.1000A–771.1002J.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả (link) ^ a b c “Statistical compendium Sodium sulfate”. Reston, Virginia: US Geological Survey, Minerals Information. 1997. Truy cập ngày 22 tháng 4 năm 2007. ^ a b The economics of sodium sulphate . London: Roskill Information Services. 1999. ^ The sodium sulphate business. London: Chem Systems International. 1984. ^ Butts, D. (1997). Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. v22 (ấn bản 4). tr. 403–411. ^ Hargreaves, J. (1873). Chem. News. 27: 183. |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp) ^ ://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf ^ ://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf p.8 ^ Arthur I. Vogel & B.V. Smith, N.M. Waldron (1980). Vogel's Elementary Practical Organic Chemistry 1 Preparations (ấn bản 3). London: Longman Scientific & Technical.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả (link) ^ D.M. Cocchetto & G. Levy (1981). “Absorption of orally administered sodium sulfate in humans”. J Pharm Sci. 70 (3): 331–3. doi:10.1002/jps.2600700330. PMID 7264905.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả (link) ^ L.F. Prescott & J.A.J.H. Critchley (1979). “The Treatment of Acetaminophen Poisoning”. Annual Review of Pharmacology and Toxicology. 23: 87–101. doi:10.1146/annurev.pa.23.040183.000511. PMID 6347057.Quản lý CS1: sử dụng tham số tác giả (link) ^ Telkes, Maria (1953). Improvements in or relating to a device and a composition of matter for the storage of heat. British Patent No. GB694553. ^ “Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44)”. World Health Organization. 2000. Truy cập ngày 6 tháng 6 năm 2007. ^ “MSDS Sodium Sulfate Anhydrous”. James T Baker. 2006. Truy cập ngày 21 tháng 4 năm 2007.
- Calculators: surface tensions, and densities, molarities and molalities of aqueous sodium sulphate
