Kinh Nghiệm Hướng dẫn Hóa trị của nguyên tố hay nhóm nguyên tử là số lượng biểu thị kĩ năng link của 2022
Dương Thế Tùng đang tìm kiếm từ khóa Hóa trị của nguyên tố hay nhóm nguyên tử là số lượng biểu thị kĩ năng link của được Update vào lúc : 2022-06-24 18:36:03 . Với phương châm chia sẻ Kinh Nghiệm Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.Hóa trị của nguyên tố hay nhóm nguyên tử là gì
Chọn câu sai
Nội dung chính- 1. Hóa trị là gì?2. Quy tắc hóa trị3. Vận dụng quy tắc hóa trị4. Bài tập về hóa trịCÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀVideo liên quan
A. Hóa tri là số lượng biểu thị kĩ năng link của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố kia
B. Hoá trị của một nguyên tố được xác định theo hóa trị của H chọn làm đơn vị và hóa trị của oxi là 2 đơn vị
C. Quy tắc hóa trị: x.a=y.b
D. Photpho chỉ có hóa trị IV
LIVESTREAM 2K4 ÔN THI THPT QUỐC GIA 2022
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=alMy2GMt0t0[/embed]
TƯƠNG GIAO ĐỒ THỊ HÀM SỐ - 2k5 - Livestream TOÁN thầy QUANG HUY
Toán
Xem thêm ...Con số biểu thị kĩ năng link của nguyên tử hay nhóm nguyên tử gọi là gì? Hệ số Chỉ số Hóa trị Đáp án khác 2.Nêu phát biểu đúng về diễn biến của phản ứng hóa học? Trong phản ứng hóa học, có sự thay đổi link Một trong những phân tử làm cho chất thay đổi thành chất khác. Trong phản ứng hóa học, chỉ có link Một trong những nguyên tử thay đổi làm phân tử này trở thành phân tử khác. Trong phản ứng hóa học, những nguyên tử tách rời nhau ra làm cho chất này trở thành chất khác. Trong phản ứng hóa học, số nguyên tử của những nguyên tố được tăng lên làmcho những phân tử thay đổi.
Câu hỏi: Hóa trị là số lượng biểu thị gì?
Trả lời:
Hóa trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là số lượng biểu thị kĩ năng link của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử).
Khi xác định hóa trị lấy hóa trị của H làm đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị.
Cùng Top lời giải tìm hiểu về hóa trị nhé.
1. Hóa trị là gì?
- Hóa trị là số lượng biểu thị kĩ năng link của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. Hóa trị của một nguyên tố được xác định theo hóa trị của H chọn làm đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị.
- Ví dụ về hóa trị
+ Công thức hóa học củaAxit clohydriclà HCl, vậy Clo (Cl) sẽ mang hóa trị I.
+Công thức hóa học của đinitơ trioxit là (N2O3) nên N trong trường hợp này mang hóa trị III.
+Tương tự, với nhóm nguyên tố, tất cả chúng ta cũng hoàn toàn có thể xác định được hóa trị của chúng theo những cách như trên. Công thức hóa học của Axit sunfuric là (H2SO4), vậy nhóm nguyên tố (SO4) mang hóa trị II vì link với 2 nguyên tử H hóa trị I.
2. Quy tắc hóa trị
Ta có: Aax Bby
Trong số đó: a;b là hóa trị của A và B
x, y là chỉ số của A và B.
=> Có: a.x = b.y hay x/y= b/a
Hay quy tắc hóa trị được phát biểu như sau: “Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa ttrị của nguyên tố kia”.
3. Vận dụng quy tắc hóa trị
+Từ quy tắc hóa trị, ta hoàn toàn có thể tính được hóa trị của một nguyên tố lúc biết chỉ số và hóa trị của nguyên tố còn sót lại.
+Ngoài ra, quy tắc hóa trị còn được vận dụng vào việc lập công thức hóa học của hợp chất khi đã biết hóa trị của hợp chất đó.
4. Bài tập về hóa trị
Bài tập 1:Xác định hóa trị của mỗi nguyên tố trong những trường hợp sau đây:
a) KH,H2S,CH4
b) FeO,Ag2O,NO2
Hướng dẫn giải:
a) KH: Có H có hóa trị I. Theo quy tắc hóa trị, ta có: 1.1 = 1.b => K hóa trị I.
H2S: có H có hóa trị I, theo quy tắc hóa trị, ta có: 2.1 = 1.b => S hóa trị II.
CH4: có H có hóa trị I, theo quy tắc hóa trị, ta có: 1.a = 4.1 => C hóa trị IV.
b) FeO: có O hóa trị II, theo quy tắc hóa trị, ta có: 1.a = 2.1 => Fe hóa trị II
Ag2O: có O hóa trị II, theo quy tắc hóa trị, ta có 2.a = 1.2 => Ag hóa trị I.
NO2: có O hóa trị II, theo quy tắc hóa trị, ta có: 1.a = 2.2 => N hóa trị IV
Bài tập 2:Biết N (IV), hãy lựa chọn công thức hóa học phù phù phù hợp với quy tắc hóa trị trong số những công thức sau: NO,N2O3,N2O,NO2.
Hướng dẫn:Ta có N hóa trị IV, O hóa trị II. Theo quy tắc hóa trị, ta có: x.4 = y.2
Vậy, công thức hóa học phù hợp nhất làNO2.
Bài tập 3:Lập công thức hóa học của hợp chất:
a) Nhôm oxit được tạo nên tử 2 nguyên tố nhôm và oxi.
b) Cacbon đioxit gồm C(IV) và O
c) Natri photphat gồm Na và PO4(III)
Hướng dẫn:
a)Gọi công thức g của nhôm oxit là AlxOy(Điều kiện: x,y nguyên dương)
Theo quy tắc hóa trị ta có:
x . III = y . II
=> x = 2; y = 3
Vậy công thức hóa học của nhôm oxit là: Al2O3
b)Gọi công thức của cacbon đioxit là CxOy(Điều kiện: x,y nguyên dương)
Theo quy tắc hóa trị có:
x . IV = y . II
=> x = 1; y = 2
Vậy công thức hóa học của cacbon đioxit là: CO2
c) Gọi công thức của natri photphat là Nax(PO4)y(Điều kiện: x,y nguyên dương)
Theo quy tắc hóa trị có
x . I = y . III
=> x = 3; y = 1
Vậy công thức hóa học của natri photphat là: Na3PO4
07/05/2022 21,160
A. Hóa trị là số lượng biểu thị kĩ năng link của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố kia
B. Hoá trị của một nguyên tố được xác định theo hóa trị của H chọn làm đơn vị và hóa trị của oxi là 2 đơn vị
C. Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.
D. Photpho chỉ có hóa trị IV
Đáp án đúng chuẩn
Câu hỏi trong đề: Trắc nghiệm Hóa 8 Bài 10 (có đáp án): Hóa trị !!
Đáp án D
Photpho có 2 hóa trị là III và V
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Chép vào vở bài tập những câu sau đây với đầy đủ những từ hay cụm từ thích hợp chọn trong khung. Hóa trị, nguyên tử, nguyên tố, nhóm nguyên tử, kĩ năng link, phân tử. "Hóa trị là số lượng biểu thị ... của ... nguyên tố này (hay ...) với ... nguyên tố khác. Hóa trị của một ... (hay ...) được xác định theo ... của H chọn là đơn vị và ... của O là hai đơn vị".
a) Hóa trị của một nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là gì?
b) Khi xác định hóa trị, lấy hóa trị của nguyên tố nào làm đơn vị, nguyên tố nào là hai đơn vị
1. Tinh thể ion kém bền do lực hút tĩnh điện kém
3. Các chất chỉ có link cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái
5. I2 có mạng tinh thể nguyên tử
7. Trong những đơn chất, số oxi hóa của nguyên tố khác không
Số phát biểu đúng là
A. 3.
B. 4.
C. 6.
D. 2.
