Thủ Thuật Hướng dẫn Oxit nào không biến thành khử bởi CO ở nhiệt độ cao Chi Tiết
Bùi Trung Huấn đang tìm kiếm từ khóa Oxit nào không biến thành khử bởi CO ở nhiệt độ cao được Update vào lúc : 2022-08-01 05:46:03 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi tham khảo Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.
Những oxit đứng sau Al bị khử bởi CO như vậy đáp án đúng là MgO
Nội dung chính- CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀCO khử được những oxit sắt kẽm kim loại nàoOxit sắt kẽm kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao làTính chất hóa học của Cacbon Oxit (CO)1. CO là oxit trung tính2. CO là chất khửCâu hỏi trắc nghiệm bài tập liên quanVideo liên quan
Đáp án B
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Chất nào sau đây không biến thành khử bởi CO ở nhiệt độ cao?
A. CuO.
B. FeO.
C. ZnO.
D. Al2O3.
Đáp án: D
CO chỉ khử được oxit của sắt kẽm kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học.
CO khử được những oxit sắt kẽm kim loại nào
- Oxit sắt kẽm kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao làTính chất hóa học của Cacbon Oxit CO
- 1. CO là oxit trung tính2. CO là chất khử
Oxit sắt kẽm kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao là được VnDoc biên soạn hướng dẫn giả đáp những thắc mắc thắc mắc của bạn đọc liên quan đến môn Hóa học, từ đó giúp những bạn học tốt hơn cũng như biết phương pháp vận dụng giải những dạng bài tập liên quan. Mời những bạn tham khảo.
Oxit sắt kẽm kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao là
A. Al2O3.
B. CuO.
C. MgO.
D. K2O
Đáp án hướng dẫn giải
Các oxit sắt kẽm kim loại sau Al trong dãy hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao. Do đó CuO bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao.
Đáp án cần chọn là: B
Tính chất hóa học của Cacbon Oxit (CO)
1. CO là oxit trung tính
Ở điều kiện thường, CO không phản ứng với nước, kiềm và axit.
2. CO là chất khử
Ở nhiệt độ cao, Khí CO chỉ khử được oxit của sắt kẽm kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa
• CO khử CuO (CO khử oxit đồng)
CO(k) + CuO(r,đen) 
Cu (r,đỏ) + CO2(k)
• CO khử Fe3O4 (CO khử oxit sắt trong lò cao)
4CO(k) + Fe3O4(r) 3Fe (r) + 4CO2 (k)
Câu hỏi trắc nghiệm bài tập liên quan
Câu 1. Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được những oxit nào sau đây:
A. Fe2O3 và CuO
B. Al2O3 và CuO
C. MgO và Fe2O3
D. CaO và MgO
Xem đáp án
Đáp án A.
Khí CO chỉ khử được oxit của sắt kẽm kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa
A thỏa mãn Fe2O3 và CuO
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
CuO + CO → Cu + CO2
B loại vì CO không khử được Al2O3
C. vì CO không khử được MgO
D. vì CO không khử được CaO và MgO
Câu 2. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm
A. Cu, Al, Mg.
B. Cu, Al, MgO.
C. Cu, Al2O3, Mg.
D. Cu, Al2O3, MgO.
Xem đáp án
Đáp án D
Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được những oxit của sắt kẽm kim loại sau nhôm trong dãy điện hóa.
Vậy nên cho CO qua hỗn hợp CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) thì CO chỉ khử được CuO, không khử được Al2O3 và MgO.
Phương trình hóa học
CO + CuO → Cu + CO2
Vậy chất rắn thu được sau phản ứng chứa: Cu, Al2O3 và MgO.
Câu 3. Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp những oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn sót lại là
A. Cu, Fe, ZnO, MgO.
B. Cu, Fe, Zn, Mg.
C. Cu, Fe, Zn, MgO.
D. Cu, FeO, ZnO, MgO.
Xem đáp án
Đáp án C
Các chất khử C, CO, H2 không khử được những oxit MgO, Al2O3 và những oxit khác của sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ.
CuO, Fe2O3, ZnO bị bởi khử C, CO, H2 tạo thành Cu, Fe, Zn.
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
CuO + CO → Cu + CO2
ZnO + CO → Zn + CO2
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
CuO + C → Cu + CO2
ZnO + C → Zn + CO2
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
CuO + H2 → Cu + H2O
ZnO + H2 → Zn + H2O
Còn lại MgO.
=> Hỗn hợp chất rắn thu được là Cu, Fe, Zn, MgO.
Câu 4. Khí CO không khử được oxit nào sau đây ở nhiệt độ cao?
A. CuO
B. CaO
C. PbO
D. ZnO
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 5. Dùng CO hoàn toàn có thể khử được tất cả những oxit nào trong dãy dưới đây?
A. MgO, CuO, CaO, FeO
B. SO2, NO, CuO, FeO
C. FeO, CuO, PbP, ZnO
D. ZnO, PbO, N2O, CO2
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 6. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là
A. 0,8 gam.
B. 8,3 gam.
C. 2,0 gam.
D. 4,0 gam.
Xem đáp án
Đáp án D
Gọi số mol CuO là x, Al2O3 là y mol
Ta có
CuO + CO → Cu + CO2
x mol → x mol
Al2O3 + CO → không phản ứng
Ta có: 80x +102y = 9,1
mchất rắn sau pứ = mCu + mAl2O3 = 64x + 102y = 8,3 gam
Giải hệ trên ta có x = 0,05; y = 0,05 → mCuO = 4 gam
Câu 7. Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam một oxit sắt kẽm kim loại bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 50,0 gam muối. Khử hoàn toàn lượng oxit đó thành sắt kẽm kim loại ở nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là
A. 2,80 lít.
B. 5,60 lít.
C. 6,72 lít.
D. 8,40 lít.
Xem đáp án
Đáp án D
Gọi oxit sắt kẽm kim loại cần tìm là R2On
R2On + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2O
Theo phương trình hóa học ta có:
nR2On = nR2(SO4)n => 20/(2R +16n) = 50/(2R + 96n) =>R = 56/3
Ta có bảng sau:
n1234R18,67 loại37,33 Loại56 Fe74,67 loại=> oxit cần tìm là Fe2O3
nFe2O3 = 20/160 = 0,125 mol
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
0,125 → 0,375
=> VCO = 0,375.22,4 = 8,4 lít
Trường hợp oxit sắt kẽm kim loại là Fe3O4
nFe3O4 = 20/232 = 5/58 mol
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
5/58 mol → 5/58 mol → 5/58 mol
=> Khối lượng muối thu được là:
mmuối = mFeSO4 + mFe2(SO4)3 = 5/58.152 + 5/58.400 ≈ 47,58 ≠ 50
=> loại trường hợp này
Câu 8. Dãy những oxit nào sau đây đều bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao?
A. Fe2O3, CuO, CaO
B. CuO, Na2O, MgO
C. CuO, Al2O3, Cr2O3
D. CuO, PbO, Fe2O3
Xem đáp án
Đáp án D
* Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế những sắt kẽm kim loại có độ hoạt động và sinh hoạt giải trí trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,… bằng phương pháp sử dụng những chất khử như C, CO, H2 hoặc những sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt giải trí như Al để khử ion sắt kẽm kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao.
→ Dãy những oxit CuO, PbO, Fe2O3 đều bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao
Câu 9. Khử 16g hỗn hợp những oxit sắt kẽm kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 g. Tính thể tích khi CO đã tham gia phản ứng (đktc)
A. 6,72 lít
B. 4,48 lít
C. 2,24 lít
D. 3,36 lít
Xem đáp án
Đáp án A
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
nCO2 = nCO = x mol
moxit + mCO = mCR + mCO2
16 + 28x = 11,2 + 44x ⇒ x=0,3
⇒ VCO = 6,72 lit
Câu 10. Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn B. Cho B vào dung dịch KOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn sót lại phần không tan C. Giả sử những phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan C gồm
A. MgO, Fe, Cu.
B. Mg, Fe, Cu.
C. MgO, Fe3O4, Cu.
D. Mg, Al, Fe, Cu.
Xem đáp án
Đáp án C
CO + Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO → Al2O3, MgO, Fe, Cu + CO2
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
Phần không tan Z gồm MgO, Fe, Cu.
Câu 11.Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO3 dư thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:
A. 11,2 gam
B. 10,2 gam
C. 7,2 gam
D. 6,9 gam
Xem đáp án
Đáp án A
Quy hỗn hợp X về một chất FexOy:
FexOy + (6x - 2y) HNO3 → xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O
0,1/3x−2y 0,1mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt:
Fe = 8,4/56 = 0,1.x/3x−2y ⇒ x/y = 6/7
Vậy công thức quy đổi là: Fe6O7 (M = 448) và
nFe6O7= 0,13.6 − 2.7 = 0,025 mol
=> mX = 0,025 . 448 = 11,2g
Câu 12. Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO3 dư thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:
A. 11,2 gam
B. 10,2 gam
C. 7,2 gam
D. 6,9 gam
Xem đáp án
Đáp án A
Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe2O3:
Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư ta có:
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)2 + 3NO2 + 3H2O
0,1/3 0,1
Số mol nguyên tử Fe trong oxit Fe2O3 là
⇒ nFe = (8,4/56) - (0,1/3) = 0,35/3 → nFe2O3 = 0,35/(3.2)
Vậy mX = mFe + mFe2O3
⇒ mX = (0,1/3). 56 + (0,35/3). 160 = 11,2 gam.
Câu 13. Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3). Hòa tan 4,64 gam A trong dung dịch H2SO4 loãng dư được 200 ml dung dịch X . Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,1M thiết yếu để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X?
A. 0,1 lít
B. 0,12 lít
C. 0,2 lít
D. 0,24 lít
Xem đáp án
Đáp án C
Vì số mol của FeO bằng số mol của Fe2O3 nên ta coi hỗn hợp là Fe3O4
Ta có
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
0,02 0,02
Trong 100 ml X sẽ có 0,01 mol FeSO4 nên:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
→ nKMnO4 = 0,02 mol → VKMnO4 = 0,02/0,1 = 0,2 lit
Câu 14.Cho những dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3. Những dung dịch phản ứng được với sắt kẽm kim loại Cu là:
A. (1), (3), (4).
B. (1), (2), (3).
C. (1), (4), (5).
D. (1), (3), (5).
Xem đáp án
Đáp án C
Các dung dịch phản ứng được với Cu gồm: FeCl3, HNO3, hỗn hợp HCl và NaNO3
2FeCl3 + Cu → CuCl2 + FeCl2
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + NO + 2NaCl + 4H2O
Câu 15.Cho sắt kẽm kim loại X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z white color xanh sau thuở nào gian kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ. Kim loại X là sắt kẽm kim loại:
A. Al
B. Cu
C. Zn
D. Fe
Xem đáp án
Đáp án D
Phương trình phản ứng hóa học
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
8Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
Câu 16. Nhận định nào sau đây là đúng?
A. Kim loại hoàn toàn có thể nhường electron tốt hơn rất nhiều so với phi kim
B. Bán kính của nguyên tử sắt kẽm kim loại bé nhiều hơn nữa so với bán kính của nguyên tử phi kim trong cùng một chu kì
C. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim sẽ ít hơn số electron lớp ngoài cùng của sắt kẽm kim loại
D. Độ âm điện của nguyên tử phi kim thường bé nhiều hơn nữa nguyên tử sắt kẽm kim loại
Xem đáp án
Đáp án A
Vì trong 1 chu kì, sắt kẽm kim loại có độ âm điện nhỏ hơn phi kim => nguyên tử sắt kẽm kim loại thường hoàn toàn có thể nhường electron tốt hơn rất nhiều so với phi kim
Câu 17. M là sắt kẽm kim loại trong số những sắt kẽm kim loại sau: Cu Ba, Zn, Mg. Dung dịch muối MCl2 phản ứng với dung dịch Na2CO3 hoặc Na2SO4 tạo kết tủa, nhưng không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch NaOH. Kim loại M là
A. Mg.
B. Cu.
C. Ba.
D. Zn.
Xem đáp án
Đáp án C
Dung dịch muối MCl2 phản ứng với dung dịch Na2CO3 hoặc Na2SO4 tạo kết tủa, nhưng không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch NaOH => Kim loại là Ba
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
BaCl2 + NaOH không xảy ra
Câu 18. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau thuở nào gian thu được 20,88 gam chất rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết A trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 8,736 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m là
A. 24.
B. 10,8.
C. 12
D. 16
Xem đáp án
Đáp án A
nNO2 = 0,39 mol
Xét toàn bộ quá trình chỉ có CO cho e (tạo CO2) và HNO3 nhận e (tạo NO2)
Bảo toàn e: 2.nCO = nNO2 => nCO = 0,195 mol
=> nCO2= nCO = 0,0975 mol
Bảo toàn khối lượng: mCO + mFe2O3 = mCO2 + mhh oxit
=> mFe2O3 = 0,195.44 + 10,44 – 0,195.28 = 24 gam
........................
Trên đây VnDoc đã ra mắt tới những bạn Oxit sắt kẽm kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao là. Để hoàn toàn có thể nâng cao kết quả trong học tập, VnDoc xin ra mắt tới những bạn học viên tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm tay nghề giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời những bạn truy cập nhóm riêng dành riêng cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để hoàn toàn có thể update được những tài liệu tiên tiến nhất.
