Kinh Nghiệm về Thông số trạng thái là những đại lượng Chi Tiết
Khoa Minh Hoàng đang tìm kiếm từ khóa Thông số trạng thái là những đại lượng được Cập Nhật vào lúc : 2022-07-05 18:42:03 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi Read nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.
Trong những đại lượng sau đây, đại lượng nào không phải là thông số trạng thái của một lượng khí?
A.
B.
C.
D.
I - TRẠNG THÁI VÀ QUÁ TRÌNH BIẾN ĐỔI TRẠNG THÁI
Trạng thái của một lượng khí được xác định bởi ba thông số gồm áp suất (p), thể tích (V),nhiệt độ tuyệt đối (T). Những đại lượng này được gọi là những thông số trạng thái của một lượng khí. Giữa những thông số trạng thái của một lượng khí có những mối liên hệ xác định.
Lượng khí chuyển từ trạng thái này sang trạng thái khác bằng những quá trình biến hóa trạng thái gọi tắt là quá trình (Hình 29.2).
Trong hầu hết những quá trình tự nhiên, cả ba thông số trạng thái đều thay đổi. Chỉ cần một trong ba thông số thay đổi thì trạng thái khí sẽ thay đổi. Quá trình thay đổi thông số trạng thái là quá trình biến hóa trạng thái khí. Tuy nhiên cũng hoàn toàn có thể thực hiện được những quá trình chỉ có hai thông số biến hóa còn một thông số không đổi. Những quá trình này được gọi làđẳng quá trình.
Người ta hoàn toàn có thể dùng thí nghiệm để nghiên cứu và phân tích những đẳng quá trình, tìm ra mối liên hệ giữa từng cặp thông số, từ đó xây dựng phương trình về mối liên hệ đồng thời giữa cả ba thông số.
Hình 29.1
Chú ý: Lượng khí trong bình là không đổi.
Hình 29.2
II - Quá trình đẳng nhiệt
Quá trình biến hóa trạng thái trong đó nhiệt độ được giữ không đổi gọi là quá trình đẳng nhiệt.
III. ĐỊNH LUẬT BÔI-LƠ – MA-RI-ỐT
1. Thí nghiệm
Thí nghiệm mô tả ở Hình 29.1 đã cho tất cả chúng ta biết, khi giảm thể tích của một lượng khí thì áp suất tăng nhưng chưa cho biết thêm thêm mối liên hệ định lượng giữa áp suất và thể tích của một lượng khí. Làm thế nào để tìm được mối liên hệ này?
Để lập biểu thức về mối liên hệ giữa áp suất và thể tích của một lượng khí trong quá trình đẳng nhiệt phải dùng những thí nghiệm đúng chuẩn tiến hành trong phòng thí nghiệm. Thí nghệm ảo 29.1 được cho phép đo những giá trị của áp suất khi thể tích của một lượng khí thay đổi, còn nhiệt độ không đổi.
Hình 29.3. Sơ đồ thí nghiệm
Thí nghệm ảo 29.1. Quá trình đẳng nhiệt
1. Hãy thực hiện thí nghiệm (29.1) trên. Điền kết
quả vào Bảng 29.1 và rút ra kết luận.
Bảng 29.1. Kết quả thí nghiệm
Nếu tỷ số giữa hai đại lượng không đổi thì quan hệ là tỷ lệ thuận. Nếu tích số giữa hai đại lượng không đổi thì quan hệ là tỷ lệ nghịch.
Video 29.2. Thí nghiệm định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt
2. Định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ôt
a) Phát biểu
Trong quá trình đẳng nhiệt của một lượng khí nhất định, áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích.
Phát biểu cách khác:
Ở nhiệt độ không đổi, tích của thể tích một khối lượng khí với áp suất của lượng khí đó là một đại lượng không đổi.
Định luật trên được nhà vật lí người Anh Bôi-lơ (Boyle, 1627 - 1691) tìm ra năm 1662 và nhà vật lí người Pháp Ma-ri-ốt (Mariotte, 1620 - 1684) tìm ra năm 1676 nên được gọi là định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt.
a) Hệ thức
(29.1)
* Một khối khí chuyển từ trạng thái một sang trạng thái hai mà nhiệt độ không thay đổi thì:
(29.2)
Bài tập ví dụ. Khi được nén đẳng nhiệt từ thể tích 6 lít đến 4 lít, áp suất khí tăng thêm 0,75 . Tìm áp suất ban đầu của khối khí.
Giải:
Vì T = const nên
Suy ra P1 = 1.5at
III - ĐƯỜNG ĐẲNG NHIỆT
Đường màn biểu diễn sự biến thiên của áp suất của một lượng khí theo thể tích gọi là đường đẳng nhiệt.
Trong hệ toạ độ (p, V), đường đẳng nhiệt là đường hypebol.
Ứng với những nhiệt độ rất khác nhau của cùng một lượng khí có những đường đẳng nhiệt rất khác nhau (Hình 29.4).
Đường đẳng nhiệt ở trên ứng với nhiệt độ cao hơn đường đẳng nhiệt ở dưới.
Hình 29.4. Đường đẳng nhiệt
NGÂN HÀNG CÂU HỎI MÔN HỌC HÓA LÝ1. Thông số trạng thái:a. là những đại lượng vật lý vĩ mô đặc trưng cho từng trạng thái của hệ.b. là những đại lượng vật lý vi mô đặc trưng cho từng trạng thái của hệ.c. là những đại lượng hóa lý vi mô qui định cho từng trạng thái của hệ.d. là những đại lượng hóa lý vĩ mô qui định cho từng trạng thái của hệ.Đáp án: a2. Thông số cường độ là:a. những thông số phụ thuộc vào lượng chất.b. những thông số không phụ thuộc vào lượng chất.c. những thông số phụ thuộc vào tốc độ biến thiên của lượng chất.d. những thông số không phụ thuộc vào tốc độ biến thiên của lượng chất.Đáp án: b3. Hệ sinh công và nhiệt, có:a. Q. < 0 và A > 0.b. Q. > 0 và A > 0.c. Q. < 0 và A < 0.d. Q. > 0 và A < 0.Đáp án: a4. Định luật Hess cho biết thêm thêm:a. ∆Hnghịch = ∆Hthuậnb. ∆Hthuận = -∆Hnghịchc. ∆Hthuận - ∆Hnghịch = 0d. ∆Hnghịch - ∆Hthuận = 0Đáp án: b5. Khi đun nóng hoặc làm lạnh hệ nhưng nhiệt độ của hệ không thay đổi. Như vậy lượng nhiệt đó:a. gây ra quá trình chuyển pha.b. không thể gây ra quá trình chuyển pha.c. gây ra quá trình chuyển chất.d. gây ra phản ứng hóa học.Đáp án: a6. Nguyên lý I nhiệt động học được mô tả theo ngôn từ toán học có dạng:a.AQΔU −=b.QAΔU −=c.QAΔU +=d. ∆U = QpĐáp án: a7. Biểu thức toán học của nguyên tắc I nhiệt động học, nhờ vào:a. định luật bảo toàn khối lượng.b. định luật bảo toàn năng lượng.c. định luật bảo toàn xung lượng.d. định luật bảo toàn động lượng.Đáp án: b8. Khi hệ nhận công từ môi trường tự nhiên thiên nhiên, thì công (A) có mức giá trị:a. A > 0.b. A < 0.c. A ≤ 0.d. A ≥ 0.Đáp án: b9. Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và với môi trường tự nhiên thiên nhiên.a. công.b. năng lượng.c. nhiệt.d. bức xạ.Đáp án: b10. Biểu thức tính năng lượng: Q. = m(n).λcp áp dụng cho quá trình:a. chuyển pha.b. không còn chuyển pha.c. chuyển dung môi.d. chuyển chất.Đáp án: a11. Chọn phát biểu đúng:a. Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và năng lượng với môi trường tự nhiên thiên nhiên và hoàn toàn có thể tích luôn thay đổi.b. Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất và năng lượng với môi trường tự nhiên thiên nhiên.c. Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và năng lượng với môi trường tự nhiên thiên nhiên và có nhiệt độ luôn không đổi.d. Hệ đọan nhiệt là hệ không trao đổi nhiệt với môi trường tự nhiên thiên nhiên.Đáp án: d12. Chọn phát biểu đúng:a. Biến thiên của hàm trạng thái chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu.b. Biến thiên của hàm trạng thái chỉ phụ thuộc vào trạng thái cuối.c. Biến thiên của hàm trạng thái chỉ phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình.d. Biến thiên của hàm trạng thái chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ mà không phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình.Đáp án: d13. Chọn phát biểu đúng: “Không phải là hàm trạng thái là đại lượng”:a. Nội năngb. Entanpyc. Entropyd. CôngĐáp án: d14. Chọn phát biểu đúng:a. Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entanpy của hệ.b. Khi phản ứng thu nhiệt có ∆H < 0.c. Khi phản ứng tỏa nhiệt có ∆H > 0.d. Hiệu ứng nhiệt phản ứng không phụ thuộc điều kiện cũng như nhiệt độ chất đầu và sản phẩm tạo thành.Đáp án: a15. Chọn phát biểu đúng:a. Nhiệt tạo thành của một hợp chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành chất đó.b. Nhiệt tạo thành của một hợp chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó.c. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một hợp chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó ở điều kiện tiêu chuẩn.d. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một hợp chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ những đơn chất ứng với trạng thái tự do bền vững nhất ở điều kiện tiêu chuẩn.Đáp án: d16. Chọn phát biểu đúng:a. Nhiệt cháy của một chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1 mol chất đó bằng oxi.b. Nhiệt cháy của một chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1 mol chất đó để tạo ra oxít cao nhất.c. Nhiệt cháy của một chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1 mol chất đó bằng oxi để tạo thành những oxit hóa trị cao nhất trong điều kiện nhiệt độ và áp suất xác định.d. Nhiệt cháy của một chất hữu cơ là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1 mol chất đó để tạo thành sản phẩm đốt cháy.Đáp án: c17. Chọn phát biểu đúng:a. Nội năng là hàm trạng thái nên không phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối mà chỉ phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình.b. Nhiệt và công là hàm trạng thái nên phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối của hệ.c. Nhiệt và công không phải là hàm trạng thái nên không phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình.d. Nhiệt và công không phải là hàm trạng thái nên phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình.Đáp án: d18. Chọn phát biểu đúng:a. Thông số trạng thái là những đại lượng hóa lý đặc trưng cho tính chất nhiệt động của hệ và có tính chất như nhau.b. Thông số trạng thái là những đại lượng hóa lý đặc trưng cho tính chất nhiệt động của hệ và chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.c. Thông số trạng thái có 2 loại là thông số cường độ và thông số dung độ trong đó thông số cường độ là thông số phụ thuộc vào lượng chất còn thông số dung độ không phụ thuộc lượng chất.d. Thông số trạng thái có 2 loại là thông số cường độ và thông số dung độ trong đó thông số cường độ là thông số không phụ thuộc vào lượng chất còn thông số dung độ phụ thuộc vào lượng chất.Đáp án: d19. Chọn phát biểu đúng:a. Nhiệt dung phân tử là nhiệt lượng cần đáp ứng để nâng nhiệt độ 1 gam chất lên 1 độ.b. Nhiệt dung phân tử là nhiệt lượng cần đáp ứng để nâng nhiệt độ 1 lượng chất lên 1 độ.c. Nhiệt dung riêng là nhiệt lượng cần đáp ứng để nâng nhiệt độ 1 gam chất lên 1 độ.d. Nhiệt dung riêng là nhiệt lượng cần đáp ứng để nâng nhiệt độ 1 mol chất lên 1 độ.Đáp án: c20. Chọn phát biểu đúng: “Hiệu ứng nhiệt của phản ứng sẽ thay đổi theo nhiệt độ khi”a. ∆H > 0.b. ∆H < 0.c. ∆Cp = 0.d. ∆Cp ≠ 0.Đáp án: d21. Chọn phát biểu đúng:Phản ứng: H2(k) + I2(k) = 2HI(k) có:a. ∆H0298 > ∆U0298b. ∆H0298 = ∆U0298c. ∆H0298 < ∆U0298d. Không thể xác định.Đáp án: b22. Chọn phát biểu đúng:a. λth = λ hh + λntb. λth = λhh - λncc. λth = λnc - λhhd. λth = λnc - λntĐáp án: d23. Nhiệt dung là nhiệt lượng thiết yếu để:a. đáp ứng cho một vật hóa hơi .b. đáp ứng cho một phản ứng đạt trạng thái cân đối.c. đáp ứng cho một vật để nâng nhiệt độ của nó lên 10C.d. đáp ứng cho một vật để hạ nhiệt độ của nó 10C.Đáp án: c24. Biểu thức liên hệ giữa Cp và Cv là:a. Cp = Cv + Rb. Cp = Cv - Rc. Cp = R - Cvd. Cv = Cp + R Đáp án: a25. Hệ đóng là:a. hệ không trao đổi chất và năng lượng với môi trường tự nhiên thiên nhiên.b. hệ không trao đổi chất nhưng hoàn toàn có thể trao đổi năng lượng với môi trường tự nhiên thiên nhiên. c. hệ hoàn toàn có thể trao đổi chất nhưng không trao đổi năng lượng với môi trường tự nhiên thiên nhiên. d. hệ hoàn toàn có thể trao đổi chất và trao đổi năng lượng với môi trường tự nhiên thiên nhiên.Đáp án: b26. Công và nhiệt của quá trình dãn nở đẳng nhiệt khí lý tưởng là: a.12VVnRTlnAQ == b.21PPnRlnAQ ==c.12PPnRTlnAQ ==d.21VVnRTlnAQ ==Đáp án: a27. Nhiệt hòa tan tích phân (nhiệt hòa tan toàn phần) là:a. nhiệt hòa tan 1 mol chất tan trong một lượng xác định dung môi.b. nhiệt hòa tan 1 gam chất tan trong một lượng xác định dung môi.c. nhiệt hòa tan 1 lượng chất tan bất kỳ.d. nhiệt hòa tan 1 mol chất tan trong một lượng bất kỳ dung môi.Đáp án: a28. Nhiệt chuyển pha là nhiệt mà hệ:a. nhận trong quá trình chuyển chất.b. tỏa ra trong quá trình chuyển chất.c. nhận trong quá trình phản ứng.d. trao đổi trong quá trình chuyển chất từ pha này sang pha khác.Đáp án: d29. Hệ dị thể là:a. hệ gồm một pha trở lên.b. hệ gồm hai pha.c. hệ gồm hai pha trở lên.d. hệ gồm ba pha trở lên.Đáp án: c30. Pha là tập hợp những phần:a. đồng thể của hệ có cùng thành phần hóa học và tính chất lý hóa ở một điểm.b. dị thể của hệ có cùng thành phần hóa học và tính chất lý hóa ở mọi điểm.c. đồng thể của hệ có cùng thành phần hóa học và tính chất lý hóa ở mọi điểm.d. dị thể của hệ không cùng thành phần hóa học và tính chất lý hóa ở mọi điểm.Đáp án: c31. Hệ cô lập là hệ:a. hoàn toàn có thể trao đổi chất và năng lượng với môi trường tự nhiên thiên nhiên.b. không trao đổi chất và năng lượng với môi trường tự nhiên thiên nhiên.c. không trao đổi chất nhưng có trao đổi năng lượng với môi trường tự nhiên thiên nhiên. d. có trao đổi chất nhưng không trao đổi năng lượng với môi trường tự nhiên thiên nhiên.Đáp án: b32. Trong những hệ sau đây, hệ đồng thể là:a. Nước lỏng + nước đá.b. Dung dịch bão hòa + NaCl rắn + nước đá rắn.c. Một dung dịch chưa bão hòa.d. Dung dịch gồm: AgNO3 + Ba(OH)2 + NaNO3.Đáp án: c33. Nhiệt hòa tan vô cùng loãng: a. là số lượng giới hạn của nhiệt hòa tan vi phân khi số lượng dung môi vô cùng lớn.b. là số lượng giới hạn của nhiệt hòa tan tích phân khi nồng độ dung dịch tiến tới không.c. là nhiệt lượng hòa tan của một lượng chất tan trong một lượng lớn dung dịch có nồng độ xác định.d. là nhiệt độ hòa tan của một lượng chất tan trong một lượng vô cùng lớn dung dịch có nồng độ xác định.Đáp án: b34. Đặc điểm của quá trình chuyển pha là…a. thuận nghịch.b. nhiệt độ thay đổi.c. không thuận nghịch.d. cân đối.Đáp án: a35. Cho 450g hơi nước ngưng tụ ở 1000C, 1atm. Biết nhiệt hóa hơi của nước ở 1000C là 539 cal/g. Nhiệt ngưng tụ của nước có mức giá trị:a.ntλ = 539 cal/gb.ntλ = -539 cal/gc.ntλ = hhλd.ntλ = thλĐáp án: b36. Cho 450g hơi nước ngưng tụ ở 1000C, 1atm. Biết nhiệt hóa hơi của nước ở 1000C là 539 cal/g. Nhiệt lượng của quá trình ngưng tụ có mức giá trị:a. Q. = 242550 cal.b. Q. = -242550 cal.c. Q. = 242550 kcal.d. Q. = -242550 kcal.Đáp án: b37. Cho 450g hơi nước ngưng tụ ở 1000C, 1atm. Biết nhiệt hóa hơi của nước ở 1000C là 539 cal/g. Giá trị công tính ra được:a. A = -18529 cal.b. A = 18529 cal.c. A = -242550 cald. A = 224550 cal.Đáp án: a38. Cho 450g hơi nước ngưng tụ ở 1000C, 1atm. Biết nhiệt hóa hơi của nước ở 1000C là 539 cal/g. Biến thiên nội năng của quá trình là:a.ΔU= 224021 cal.b.ΔU= -224021 cal.c.ΔU= 261079 cal.d.ΔU= -261079 cal.Đáp án: b39. Biến thiên entropy được xác định theo biểu thức sau:a.TQΔSTN=b.TQΔS −=c.TλΔSntcp−=d.TλΔShhcp−=Đáp án: a40. Khi trộn 200 gam nước ở 300C với 100 gam nước ở 600C, coi hệ là cô lập và nhiệt dung riêng của nước lỏng là một trong cal/g.K. Để xử lý và xử lý bài toán trên ta phải:a. áp dụng định luật bảo toàn năng lượng.b. áp dụng định luật bảo toàn nhiệt lượng.c. áp dụng định luật bảo toàn khối lượng.d. áp dụng định luật bảo toàn vật chất.Đáp án: a41. Khi trộn 200 gam nước ở 300C với 100 gam nước ở 600C, coi hệ là cô lập và nhiệt dung riêng của nước lỏng là một trong cal/g.K. Nhiệt độ của hệ đạt được sau khi trộn lẫn là:a. 3310Kb. 3810Kc. 3130Kd. 3830KĐáp án: c42. Khi dùng ΔS để xét chiều cho quá trình sẽ dẫn đến một giả thiết phải đặt ra là:a. hệ cô lập.b. hệ không trao đổi chất với môi trường tự nhiên thiên nhiên.c. hệ mở.d. hệ trao đổi nhiệt với môi trường tự nhiên thiên nhiên.Đáp án: a43. Hàm H, G và S có quan hệ theo mô tả toán học là:a. H = G - T.Sb. G = H - T.Sc. T.S = G + Hd. G = -H + T.SĐáp án: b44. Cho phản ứng: Cl2(k) + H2(k) = 2HCl(k), xảy ra trong bình kín. Như vậy sau khi đạt cân đối thì áp suất trong hệ sẽ:a. tăng.b. giảm.c. không thay đổi.d. không Dự kiến được.Đáp án: c45. Cho phản ứng: Cl2(k) + H2(k) = 2HCl(k), xảy ra trong bình kín, khi phản ứng ra mắt cần làm lạnh để ổn định nhiệt độ cho hệ. Như vậy phản ứng là:a. thu nhiệt.b. tỏa nhiệt.c. sinh công.d. nhận công.Đáp án: b46. Mô tả toán học: ∫=21TTvp,dTTCΔS được áp dụng cho hệ có tính chất:a. thuận nghịch.b. không thuận nghịch.c. quá trình bất kỳ.d. cân đối.Đáp án: a47. Quá trình chuyển pha từ hơi sang rắn là quá trình:a. thu nhiệt.b. tỏa nhiệt.c. áp suất không đổi.d. tăng áp suất.Đáp án: b48. Cho phản ứng: CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k) là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra nên:a. ∆H > 0, ∆S > 0, ∆G < 0.b. ∆H > 0, ∆S > 0, ∆G > 0.c. ∆H < 0, ∆S < 0, ∆G > 0.d. ∆H < 0, ∆S < 0, ∆G > 0.Đáp án: b49. Chọn phát biểu đúng:a. H2O(l) = H2O(k) có ∆S1 < 0b. 2Cl(k) = Cl2(k) có ∆S2 > 0c. C2H4(k) + H2(k) = C2H6(k) có ∆S3 > 0d. N2(k) + 3H2(k) = 2NH3(k) có ∆S4 < 0Đáp án: d50. Cho những phản ứng sau:H2O(l) = H2O(k) có ∆S1 2Cl(k) = Cl2(k) có ∆S2 C2H4(k) + H2(k) = C2H6(k) có ∆S3 N2(k) + 3H2(k) = 2NH3(k) có ∆S4 Biến thiên entropy của những phản ứng là:a. ∆S1 > 0, ∆S2 < 0, ∆S3 < 0, ∆S4 < 0.b. ∆S1 < 0, ∆S2 > 0, ∆S3 > 0, ∆S4 > 0.c. ∆S1 > 0, ∆S2 > 0, ∆S3 > 0, ∆S4 < 0.d. ∆S1 < 0, ∆S2 < 0, ∆S3 > 0, ∆S4 > 0.Đáp án: a51. Trường hợp nào dưới đây phản ứng hoàn toàn có thể xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào:a. ∆H < 0, ∆S < 0b. ∆H < 0, ∆S > 0c. ∆H > 0, ∆S < 0d. ∆H > 0, ∆S > 0Đáp án: b52. Trường hợp nào dưới đây phản ứng không thể xảy ra ở bất kỳ nhiệt độ nào:a. ∆H < 0, ∆S < 0b. ∆H < 0, ∆S > 0c. ∆H > 0, ∆S < 0d. ∆H > 0, ∆S > 0Đáp án: c53. Chọn phát biểu đúng:a. H = U - TSb. F = U + PVc. G = H + TSd. G = U + PV – TSĐáp án: d54. Chọn phát biểu đúng:a. với hệ không cô lập, quá trình tự diễn biến theo chiều tăng entropi cho tới khi đạt giá trị cực lớn.b. với hệ ở điều kiện đẳng nhiệt đẳng tích, quá trình tự diễn biến theo chiều tăng thế đẳng tích cho tới khi đạt giá trị cực lớn.c. với hệ có thành phần thay đổi ở điều kiện đẳng nhiệt, đẳng áp, quá trình tự diễn biến theo chiều làm tăng hóa thế cho tới khi cân đối.d. với hệ ở điều kiện đẳng nhiệt đẳng áp, quá trình tự diễn biến theo chiều giảm thế đẳng áp cho tới khi đạt giá trị cực tiểu.Đáp án: d55. Chọn phát biểu đúng:a. Entropy không phải là hàm trạng thái, biến thiên entropy không phụ thuộc đường đi.b. Entropy là thuộc tính cường độ của hệ, giá trị của nó phụ thuộc lượng chất.c. Trong quá trình tự nhiên bất kỳ ta luôn có ∆S <0.d. Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn của những tiểu phân trong hệ. Mức độ hỗn độn của những tiểu phân trong hệ càng nhỏ thì giá trị của entropy càng nhỏ.Đáp án: d56. Nhiệt hòa tan vi phân là nhiệt hòa tan của: a. một số trong những mol chất tan trong một lượng lớn dung dịch có nồng độ xác định. b. một mol chất tan trong một lượng vô cùng lớn dung dịch có nồng độ chưa xác định.c. một mol chất tan trong một lượng vô cùng lớn dung dịch có nồng độ xác định.d. một mol chất tan trong một lượng ít dung dịch có nồng độ xác định.Đáp án: c57. Thông số cường độ là những thông số:a. không phụ thuộc vào lượng chất như: nhiệt độ, áp suất, nồng độ…b. phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất.c. phụ thuộc vào nồng độ.d. Không phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất.Đáp án: a58. Trong những phát biểu sau đây, nội dung của định luật Hess là:a. Trong quá trình đẳng áp hoặc đẳng tích, nhiệt phản ứng chỉ phụ thuộc vào những trạng thái trung gian.b. Nhiệt phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu mà không phụ thuộc vào trạng thái cuối.c. Trong quá trình đẳng áp, nhiệt phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái cuối.d. Trong quá trình đẳng áp hoặc đẳng tích, nhiệt phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối mà không phụ thuộc vào những trạng thái trung gian.Đáp án: d59. Trong hệ đẳng nhiệt, đẳng áp, nếu ∆G < 0 thì:a. quá trình không tự xảy ra.b. quá trình cân đối.c. quá trình tự xảy ra. d. quá trình thuận nghịch.Đáp án: c60. Biểu thức entropy của quá trình đẳng nhiệt đối với khí lý tưởng có biểu thức là:a.nRT.ΔUΔS∆+=b.VnRQΔS ∆−=c.2112PPnRlnVVnRlnΔS ==d.1221PPnRlnVVnRlnΔS ==Đáp án: c61. Trong tự nhiên, một quá trình sẽ tự xảy ra theo khunh hướng:a. từ trật tự đến hỗn độn.b. từ xác suất nhiệt động nhỏ đến xác suất nhiệt động lớn.c. từ entropy nhỏ đến entropy lớn.d. tất cả đều đúng.Đáp án: d62. Dấu hiệu của trạng thái cân đối bền trong hóa học là:a. tính không bao giờ thay đổi theo thời gian.b. tính thụ động.c. tính một chiều.d. tính chất bền.Đáp án: a63. Trong những hàm sau, hàm đặc trưng màn biểu diễn thế đẳng nhiệt đẳng tích là:a. ∆H = ∆U + ∆nRTb. ∆F = ∆U - T∆Sc. ∆G = ∆H - T∆Sd. ∆U = Q. - AĐáp án: b64. Trong hóa học, trạng thái cân đối có tính chất:a. là cân đối động. b. cân đối tuyệt đối.c. cân đối tĩnh. d. cân đối như cơ học.Đáp án: a65. Hằng số cân đối Kp liên hệ với năng lượng tự do Gibbs theo biểu thức:a.p0RTlnKΔG −=. b.p0RTlnπΔGΔG +=.c.dTTΔHlnK2p⋅−=∂. d.dTRTΔΗlnK2p−=∂.Đáp án: a66. Trong biểu thức liên hệ Kp = Kc(RT) Δn, với Δn là:a. biến thiên số mol khí trong phản ứng.b. biến thiên số mol trong phản ứng.c. biến thiên số mol của pha lỏng.d. biến thiên số mol của pha rắn.Đáp án: a67. Người ta gọi cân đối hóa học là một cân đối động vì:a. khi cân đối phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra.b. khi cân đối phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra cùng vận tốc.c. khi cân đối phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra nhưng cùng chiều.d. khi cân đối phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra nhưng khác chiều.Đáp án: b68. Các hằng số cân đối: Kp = Kc = Kn = Kx khi phản ứng có:a. ∆n = 1. b. ∆n = 0.c. Δn ≠ 0.d. Δn ≠ 1.Đáp án: b69. Cho phản ứng: CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k). Biểu thức Kp của phản ứng trên là:a.2copPK=b.2copP1K =c.][CaO].[COK2p=d.[ ] [ ]3copCaCO.CaOPK2=Đáp án: a70. Khi phản ứng hóa học đạt cân đối thì:a.0ΔG =.b.0ΔG ≤.c.0ΔG ≥d.0ΔG ≠.Đáp án: a71. Cho phản ứng: CaCO3(r) = CaO(r) + CO2(k). Như vậy, biến thiên số mol khí của hệ là:a. Δn = 1.b. Δn = 2.c. Δn = 3.d. Δn = 0.Đáp án: a72. Đun nóng một bình kín chứa 8 mol I2 và 5,3 mol H2 thì tạo ra 9,5 mol HI lúc cân đối. Hằng số cân đối của phản ứng là:a. Kc = 5,36b. Kc = 59,05c. Kc = 50,49d. Kc = 5,63Đáp án: c73. Đun nóng một bình kín chứa 8 mol I2 và 5,3 mol H2 thì tạo ra 9,5 mol HI lúc cân đối. Lượng HI thu được khi xuất phát từ 8 mol I2 và 3 mol H2 là:a. 5,76 molb. 5,75 molc. 5,74 mold. 5,78 molĐáp án: c74. Áp suất hơi do sự phân ly của một chất tạo thành là đặc trưng cho chất đó ở mỗi nhiệt độ và được gọi là áp suất phân ly. Khi nhiệt độ tăng, áp suất phân ly…vì quá trình phân ly thu nhiệt.a. không thay đổi.b. tăng.c. giảm.d. không xác định được.Đáp án: b75. Cho phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k)Hằng số cân đối Kp của phản ứng là:a.cbHNNHp223.PPPK=b.cbNHHNp322P.PPK= c.cbH3NNH2p223.PPPK=d.cbNH2H3Np322P.PPK=Đáp án: c76. Ở một nhiệt độ xác định, phản ứng thuận nghịch dưới đây có hằng số cân đối Kc = 4.A + B C + DTại thuở nào điểm nào đó, ta có nồng độ mol của từng chất là: [A] = 0,2 M; [B] = 0,2M; [C] = 0,2M; [D] = 0,4M. Phát biểu nào dưới đây là đúng ứng với thời điểm này:a. phản ứng đang ở trạng thái cân đối.b. phản ứng đang diễn theo chiều thuận.c. phản ứng đang diễn theo chiều nghịch.d. không thể biết được.Đáp án: b77. Ở một nhiệt độ, phản ứng thuận nghịch dưới đây có hằng số cân đối Kc = 4.A + B C + DTại thuở nào điểm nào đó, ta có nồng độ mol của từng chất là: [A] = 0,1 M; [B] = 0,2M; [C] = 0,2M; [D] = 0,4M. Phát biểu nào dưới đây là đúng ứng với thời điểm này:a. phản ứng đang ở trạng thái cân đối.b. phản ứng đang diễn theo chiều thuận.c. phản ứng đang diễn theo chiều nghịch.d. không thể biết được.Đáp án: a78. Ở một nhiệt độ, phản ứng thuận nghịch dưới đây có hằng số cân đối Kc = 8.A + B C + DTại thuở nào điểm nào đó, ta có nồng độ mol của từng chất là: [A] = 0,1 M; [B] = 0,1M; [C] = 0,3M; [D] = 0,3M. Phát biểu nào dưới đây là đúng ứng với thời điểm này:a. phản ứng đang ở trạng thái cân đối.b. phản ứng đang diễn theo chiều thuận.c. phản ứng đang diễn theo chiều nghịch.d. không thể biết được.Đáp án: c79. Trộn 1,0 mol A; 1,4 mol B và 0,5 mol C vào bình dung tích 1,0 lít.Phản ứng xảy ra: A(k) + B(k) 2C(k), khi cân đối nồng độ của C là 0,75M. Hằng số cân đối Kc của phản ứng là:a. 0,05b. 0,50c. 5,0d. 50Đáp án: b80. Phản ứng 2NO2 N2O4 có Kp = 9,18 ở 250C, ở cùng nhiệt độ đó một hỗn hợp có: 0,90 atm N2O4 và 0,10 atm NO2 thì phản ứng sẽ xảy ra:a. theo chiều thuận.b. theo chiều nghịch.c. theo chiều tăng áp suất.d. theo chiều giảm số mol khí.Đáp án: b81. Phản ứng 2NO2 N2O4. Khi làm lạnh phản ứng thì màu nâu nhạt dần. Vậy:a. phản ứng theo chiều thuận là thu nhiệt .b. phản ứng theo chiều nghịch là thu nhiệt.c. phản ứng theo chiều thuận là tỏa nhiệt.d. phản ứng theo chiều nghịch là tỏa nhiệt.Đáp án: c82. Khi hạ nhiệt độ của phản ứng 2NO2 N2O4 thì màu nâu nhạt dần. Vậy Kp:a. tăng.b. giảm.c. không đổi.d. không đủ dữ kiện để xác định.Đáp án: a83. Cho phản ứng có những số liệu sau: 3Fe(r) + 4H2O(h) = Fe3O4(r) + 4H2(k) ∆H0298 t.t (kcal/mol) 0 -57,8 -267 0Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 35,8 kcalb. -35,8 kcalc. 32,8 kcald. -32,8 kcalĐáp án: b84. Cho phản ứng có những số liệu sau: 3Fe(r) + 4H2O(h) = Fe3O4(r) + 4H2(k) ∆H0298 t.t (kcal/mol) 0 -57,8 -267 0Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 35,8 kcalb. -32,8 kcalc. 32,8 kcald. -35,8 kcalĐáp án: d85. Cho phản ứng có những số liệu sau: 3Fe(r) + 4H2O(h) = Fe3O4(r) + 4H2(k) ∆H0298 t.t (Kcal/mol) 0 -57,8 -267 0Cp(Fe) = 4,13 + 6,38.10-3.T (cal/mol.K)Cp(H2Oh) = 2,7 + 1.10-3.T (cal/mol.K)Cp(Fe3O4) = 39,92 + 18,86.10-3.T (cal/mol.K) Cp(H2) = 6,95 - 0,2.10-3.T (cal/mol.K) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở 10000K, 1atm là:a. 6854,37 calb. -6854,27 calc. 6854,27 cald. -6854,37 calĐáp án: d86. Cho phản ứng có những số liệu sau: 3Fe(r) + 4H2O(h) = Fe3O4(r) + 4H2(k) ∆H0298 t.t (Kcal/mol) 0 -57,8 -267 0Cp(Fe) = 4,13 + 6,38.10-3.T (cal/mol.K)Cp(H2Oh) = 2,7 + 1.10-3.T (cal/mol.K)Cp(Fe3O4) = 39,92 + 18,86.10-3.T (cal/mol.K) Cp(H2) = 6,95 - 0,2.10-3.T (cal/mol.K) Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng ở 10000K, 1atm là:a. 6854,37 calb. -6854,27 calc. 6854,27 cald. -6854,37 calĐáp án: d87. Cho phản ứng có những số liệu sau: 3Fe(r) + 4H2O(h) = Fe3O4(r) + 4H2(k) S0298 (cal/mol.K) 6,49 45,1 3,5 32,21Biến thiên entropy của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 67,53 cal/Kb. -67,53 cal/Kc. 76,53 cal/kd. -76,53 cal/KĐáp án: b88. Cho phản ứng có những số liệu sau: 3Fe(r) + 4H2O(h) = Fe3O4(r) + 4H2(k) ∆H0298 t.t (kcal/mol) 0 -57,8 -267 0S0298 (cal/mol.K) 6,49 45,1 3,5 32,21Biến thiên thế đẳng áp của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 15676,06 calb. -15676,06 calc. -25063,06 cald. 25,06306 calĐáp án: b89. Cho phản ứng có những số liệu sau: 3Fe(r) + 4H2O(h) = Fe3O4(r) + 4H2(k) ∆H0298 t.t (kcal/mol) 0 -57,8 -267 0S0298 (cal/mol.K) 6,49 45,1 3,5 32,21Hằng số cân đối Kp của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 3,14.10-11b. 3,14.1011 c. 2,8.1018d. 2,8.10-18Đáp án: b90. Cho phản ứng và những số liệu sau:FeO(r) + CO(k) = CO2(k) + Fe(r)∆H0298 t.t (kcal/mol) -63,7 -26,42 -94,052 0Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 3932 calb. -3932 calc. 3832 cald. -3832 calĐáp án: b91. Cho phản ứng và những số liệu sau:FeO(r) + CO(k) = CO2(k) + Fe(r)∆H0298 t.t (kcal/mol) -63,7 -26,42 -94,0520S0298 (cal/mol.K) 1,36 47,3 51,06 6,49Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 3932 calb. -3932 calc. 3942 cald. -3942 calĐáp án: b92. Cho phản ứng và những số liệu sau:FeO(r) + CO(k) = CO2(k) + Fe(r)∆H0298 t.t (kcal/mol) -63,7 -26,42 -94,052 0S0298 (cal/mol.K) 1,36 47,3 51,06 6,49Biến thiên entropy của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 8,89 cal/Kb. -8,89 cal/Kc. 9,89 cal/Kd. -9,89 cal/KĐáp án: a93. Cho phản ứng và những số liệu sau:FeO(r) + CO(k) = CO2(k) + Fe(r)∆H0298 t.t (kcal/mol) -63,7 -26,42 -94,052 0S0298 (cal/mol.K) 1,36 47,3 51,06 6,49Biến thiên thế đẳng áp của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. -6581,22 calb. 6581,22 calc. 6851,22 cald. -1282,78 calĐáp án: a94. Cho phản ứng và những số liệu sau:FeO(r) + CO(k) = CO2(k) + Fe(r)∆H0298 t.t (kcal/mol) -63,7 -26,42 -94,0520S0298 (cal/mol.K) 1,36 47,3 51,06 6,49Hằng số cân đối Kp của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 67,14.103 b. 6,714.103 c. 671,4.103 d. 6714.103 Đáp án: a95. Cho phản ứng và những số liệu sau:FeO(r) + CO(k) = CO2(k) + Fe(r)∆H0298 t.t (kcal/mol) -63,7 -26,42 -94,0520S0298 (cal/mol.K) 1,36 47,3 51,06 6,49Cp(CO) = 6,34 + 1,84. 10-3.T (cal/mol.K)Cp(FeO) = 12,62 + 1,50.10-3.T (cal/mol.K)Cp(CO2) = 10,55 + 2,16.10-3.T (cal/mol.K)Cp(Fe) = 4,13 + 6,38.10-3.T (cal/mol.K)Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở 10000K, 1atm là:a. 4567 calb. -4567 calc. 4596 cald. -4596 calĐáp án: b96. Cho phản ứng và những số liệu sau:FeO(r) + CO(k) = CO2(k) + Fe(r)∆H0298 t.t (kcal/mol) -63,7 -26,42 -94,0520S0298 (cal/mol.K) 1,36 47,3 51,06 6,49Cp(Fe) = 4,13 + 6,38.10-3.T (cal/mol.K)Cp(CO) = 6,34 + 1,84. 10-3.T (cal/mol.K)Cp(FeO) = 12,62 + 1,50.10-3.T (cal/mol.K)Cp(CO2) = 10,55 + 2,16.10-3.T (cal/mol.K)Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng ở 10000K, 1atm là:a. 4567 calb. -4567 calc. 4596 cald. -4596 calĐáp án: b97. Cho phản ứng có những số liệu sau:CO(k) + H2O(h) = CO2(k) + H2(k)∆H0298,tt (kcal/mol) -26,24 -57,8 -94,05 0S0298 (cal/mol.K) 47,3 45,1 51,06 31,21Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 10,01 kcalb. -10,01 kcalc. 11,01 kcald. -11,01 kcalĐáp án: b98. Cho phản ứng có những số liệu sau:CO(k) + H2O(h) = CO2(k) + H2(k)∆H0298,tt (kcal/mol) -26,24 -57,8 -94,05 0S0298 (cal/mol.K) 47,3 45,1 51,06 31,21Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 10,01 kcalb. -10,01 kcalc. 11,01 kcald. -11,01 kcalĐáp án: b99. Cho phản ứng có những số liệu sau:CO(k) + H2O(h) = CO2(k) + H2(k)∆H0298,tt (kcal/mol) -26,24 -57,8 -94,05 0S0298 (cal/mol.K) 47,3 45,1 51,06 31,21Biến thiên entropy của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 10,13 cal/Kb. -10,13 cal/Kc. 13,10 cal/Kd. -13,10 cal/KĐáp án: b100.Cho phản ứng có những số liệu sau:CO(k) + H2O(h) = CO2(k) + H2(k)∆H0298,tt (kcal/mol) -26,24 -57,8 -94,05 0S0298 (cal/mol.K) 47,3 45,1 51,06 31,21Biến thiên thế đẳng áp của phản ứng ở 2980K, 1atm là:a. 6991,26 calb. -6991,26 calc. 699,126 cald. -699,126 kcalĐáp án: b101.Cho phản ứng có những số liệu sau:CO(k) + H2O(h) = CO2(k) + H2(k)∆H0298,tt (kcal/mol) -26,24 -57,8 -94,05 0S0298 (cal/mol.K) 47,3 45,1 51,06 31,21Cp (CO) = 6,25 + 2,09.10-3 T (cal/mol.K)Cp (H2O,h) = 8,22 + 0,15.10-3 T (cal/mol.K)Cp (CO2) = 6,369 + 10,1.10-3 T (cal/mol.K)Cp (H2) = 6,62 + 0,81.10-3 T (cal/mol.K)Hiệu ứng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở 10000K, 1atm là:a. 7099,6 kcalb. -70996 calc. 70996 kcald. -7099,6 calĐáp án: d102.Cho phản ứng có những số liệu sau:CO(k) + H2O(h) = CO2(k) + H2(k)∆H0298,tt (kcal/mol) -26,24 -57,8 -94,05 0S0298 (cal/mol.K) 47,3 45,1 51,06 31,21Cp (CO) = 6,25 + 2,09.10-3 T (cal/mol.K)Cp (H2O,h) = 8,22 + 0,15.10-3 T (cal/mol.K)Cp (CO2) = 6,369 + 10,1.10-3 T (cal/mol.K)Cp (H2) = 6,62 + 0,81.10-3 T (cal/mol.K)Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng ở 10000K, 1atm là:a. 7099,6 kcalb. -70996 calc. 70996 kcald. -7099,6 calĐáp án: d103.Cho phản ứng có những số liệu sau:CO(k) + H2O(h) = CO2(k) + H2(k)∆H0298,tt (kcal/mol) -26,24 -57,8 -94,05 0S0298 (cal/mol.K) 47,3 45,1 51,06 31,21
