Mẹo về Tổng hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 11 học kì 1 2022
Bùi Trường Sơn đang tìm kiếm từ khóa Tổng hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 11 học kì 1 được Cập Nhật vào lúc : 2022-08-24 02:02:04 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.
Tổng hợp lý thuyết bài tập môn hóa học lớp 11 đã được update. Để làm quen với những dạng bài hay gặp trong đề thi, thử sức với những thắc mắc khó giành điểm 9 – 10 và có kế hoạch thời gian làm bài thi phù hợp, những em truy cập link thi Online học kì 2 môn Toán lớp 11 có đáp án
Nội dung chính- Đề cương ôn thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11II. Cấu trúc đề kiểm tra học kì 1 Hóa 11III. Bài tập thi học kì 1 lớp 11 môn HóaVideo liên quan
Bứt phá 9+, đạt HSG lớp 12 trong tầm tay với bộ tài liệu Siêu HOT
-
Bài tập về sự điện li môn hóa học lớp 11 phần 2
Bài tập trắc nghiệm có đáp án về nh3 môn hóa học lớp 11
Đề kiểm tra chuyên đề môn hóa học lớp 11 năm 2022 trường thpt liễn sơn lần 4
Previous Trang 1 Trang 2 Trang 3 Trang 4 Trang 5 Trang 6 Trang 7 Trang 8 Next
Trang 1 Trang 2 Trang 3 Trang 4 Trang 5 Trang 6 Trang 7 Trang 8
Tổng hợp lý thuyết bài tập môn hóa học lớp 11 ×
Previous Trang 1 Trang 2 Trang 3 Trang 4 Trang 5 Trang 6 Trang 7 Trang 8 Next
Trang 1 Trang 2 Trang 3 Trang 4 Trang 5 Trang 6 Trang 7 Trang 8Download, xin ra mắt đến tất cả những bạn bộ tài liệu: Tổng hợp công thức Hóa học lớp 11.
Đây là tài liệu vô cùng hữu ích tương hỗ cho những bạn học viên hoàn toàn có thể củng cố lại hoặc tương hỗ update thêm kiến thức và kỹ năng môn Hóa học lớp 11. Sau đây, chúng tôi xin mời tất cả những bạn cùng tham khảo tài liệu.
Ôn tập Hóa 11 học kì 1
Đề cương ôn thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022 - 2022 là tài liệu cực kỳ hữu ích số lượng giới hạn những kiến thức và kỹ năng trọng tâm, cấu trúc đề thi và một số trong những dạng bài tập trắc nghiệm kèm theo.
Đề cương ôn tập cuối kì 1 Hóa 11 là tài liệu vô cùng quan trọng tương hỗ cho những bạn học viên nhanh gọn khối mạng lưới hệ thống được kiến thức và kỹ năng, làm quen với những dạng bài tập để đạt được kết quả cao trong kì thi học kì 1. Đề cương ôn thi HK1 Hóa 11 được biên soạn rất rõ ràng, rõ ràng với những dạng bài, lý thuyết và cấu trúc đề thi được trình bày một cách khoa học. Từ đó những bạn thuận tiện và đơn giản tổng hợp lại kiến thức và kỹ năng, luyện giải đề. Vậy sau đây là nội dung rõ ràng đề cương, mời những bạn cùng theo dõi và tải tại đây.
Đề cương ôn thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11
1. Sự điện li
- Viết phương trình điện li.
- Khái niệm axit, bazơ, lưỡng tính, muối và sự thủy phân của muối. Lấy ví dụ và lý giải .
- Giải những bài tập về pH.
- Viết phương trình ion rút gọn và giải những bài tập liên quan.
2. Nhóm nitơ và nhóm cacbon
- Các phương trình phản ứng nêu tính chất, cách điều chế và quan hệ Một trong những đơn chất, hợp chất quan trọng của nitơ, phopho, cacbon, silic.
- Các dạng bài tập trong SGK, sách bài tập và đề thi THPT Quốc Gia.
II. Cấu trúc đề kiểm tra học kì 1 Hóa 11
1, Trắc nghiệm: 7 điểm gồm 21 câu (kiến thức và kỹ năng cơ bản trong những chương: sự điện li, nhóm nitơ – cacbon, đại cương hữu cơ)
2, Tự luận: 3 điểm gồm 2 câu (sơ đồ phản ứng và bài tập tổng hợp về HNO3 và bài toán về cacbon)
III. Bài tập thi học kì 1 lớp 11 môn Hóa
1. Phần trắc nghiệm
Câu 1: Dẫn từ từ V lít khí NH3 (đktc,) vào lượng dư dung dịch AlCl3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,9g kết tủa. Giá trị của V?
A.2,8 lít
B.2,24 lít
C.3,36 lít
D.1,792 lít
Câu 2: Số oxi hóa của Nitơ trong những chất: NO, NO2, HNO3, NH3 là:
A.+2,+4,+5,-3
B.+1,+2,+5,-3
C.+1,+4,+5,-3
D.+2,+4,+5,+3
Câu 3: Cho hai dung dịch: Dung dịch A chứa H2SO4 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Trộn 100ml dung dịch A với V ml dung dịch B thu được dung dịch C có pH=7. Tính giá trị V
A.60ml
B.120ml
C.100ml
D.80ml
Câu 4: Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất điện li mạnh
A.HNO2, Cu(NO3)2, H3PO4
B.KCl, CH3COONa, HF
C.H2SO4, KNO3, NaHCO3
D.HNO3, CuSO4, H2S
Câu 5: Cho dãy những chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
A.1
B.2
C.4
D.3
Câu 6: Dung dịch có pH > 7, tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa
A.BaCl
B. NaOH
C.Ba(OH)2
D.H2SO4
Câu 7: Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4 màn biểu diễn bản chất của phản ứng
A.Ba(OH)2+2HNO3 →Ba(NO3)2+2H2O
B.Ba(OH)2+H2SO4 → BaSO4+2H2O
C.Ba(OH)2+CuSO4 → BaSO4+Cu(OH)2
D.Ba(OH)2+Na2SO4 → BaSO4+2NaOH
Câu 8: Để nhận ra khí amoniac ta dùng….., hiện tượng kỳ lạ……
A.Giấy quỳ tím ẩm, chuyển sang red color
B.Giấy quỳ tím, chuyển sang red color
C.Giấy quỳ tím, chuyển sang màu xanh
D.Giấy quỳ tím ẩm, chuyển sang màu xanh
Câu 9: Cho dung dịch Ba(OH)2 0,0005M, pH của dung dịch có mức giá trị là
A.12
B.11,7
C.3,3
D. 10,7
Câu 10: Phương trình điện li nào đúng?
A.AlCl3 → Al3+ + 3Cl2-
B.CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
C.Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-
D.Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Câu 11: Hòa tan hết 4,59g Al bằng dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 16,75 (không hề sp khử nào khác). Thể tích NO và N2O (dktc) thu được lần lượt là
A. 2,24 lít và 6,72 lít
B. 2,016 lít và 0,672 lít
C. 0,672 lít và 2,016 lít
D. 1,972 lít và 0,448 lít
Câu 12: Cho những nhận xét sau:
(a) Nitơ là chất khí, white color, tan ít trong nước
b) Nitơ chiếm khoảng chừng 80% thể tích không khí
(c) Nitơ lỏng dùng để dữ gìn và bảo vệ máu
(d) Amoniac là chất khí không màu, mùi khai
(e) Dung dịch amoniac có môi trường tự nhiên thiên nhiên bazơ yếu
(f) Amoniac tính oxi hóa và tính khử.
Số nhận xét đúng là
A.5
B.3
C.4
D.6
Câu 13: Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu được 1,12 lít (dktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 bằng 20. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là
A. 66,75g
B. 33,35g
C. 6,775g
D. 3,335g
Câu 14: Tính chất hóa học của N2 là:
A.Lưỡng tính
B.Tính khử và tính bazơ yếu
C.Tính oxi hóa và tính axit
D.Tính khử và tính oxi hóa
Câu 15: Các tính chất hóa học của HNO3 là:
A. Tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh
B. Tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân hủy
C. Tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh
D. Tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân hủy
Câu 16: Chất nào sau đây không phân li thành ion khi tan trong nước
A. HNO3
B.Ca(OH)2
C.C2H5OH
D.MgCl2
Câu 17: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO42-; 0,3 mol Cl-; 0,1 mol Mg2+ và x mol K+. Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là:
A. 36,15g
B. 57,15g
C.32,25g
D.51,75g
Câu 19: Trong phản ứng tổng hợp ammoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); H < 0
Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải
A. Tăng nhiệt độ và áp suất
B. Giảm nhiệt độ và áp suất
C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất
Câu 20: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?
A. 2KOH + FeCl2→ Fe(OH)2+ 2KCl
B. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
C. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O
D. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Câu 21:Dãy gồm những ion hoàn toàn có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:
A. NH4+, NO3-, HCO3-, OH-
B. K+, H+, SO42-, OH-
C. Na+, NH4+, H+,CO32-
D. Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-
Câu 22. Cho những dung dịch sau: (1) dung dịch NaOH, (2) dung dịch HCl, (3) dung dịch NaCl, (4) dung dịch NaNO3, (5) dung dịch CH3COOH. Có bao nhiêu dung dịch có pH >7?
A. 1.
B.2.
C.3.
D. 4.
Câu 23: Tính chất vật lý nào sau đây không phù phù phù hợp với N2 ở điều kiện thường?
A. Chất khí.
B. Nhẹ hơn không khí.
C. Tan nhiều trongnước.
D. Không màu.
Câu 24. Thành phần chính của supephotphat kép là
A. Ca(H2PO4)2.
B. Ca(H2PO4)2;CaSO4.
C. Ca3(PO4)2.
D. CaHPO4.
Câu 25: Công thứ c phân tử của amoniac là
A. HNO3.
B.CH4.
C.NH4Cl.
D. NH3.
Câu 26. Nguyê n tử nitơ (7N) có thông số kỹ thuật electron là
A. 1s22s22p2.
B.1s22s22p3.
C.1s22s22p4.
D. 1s22s22p5.
Câu 27. Ở điều kiện thường N2 khá trơ về mặt hóa học là vì
A. có link ba trongphântử.
B. có số oxi hóa bằng 0.
C. có 5 electron ở lớpngoàicùng.
D. N2 là chất khí.
Câu 28. Nhúng giấy quỳ tím vào bình đựng dd NH3, giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu
A. xanh.
B.đỏ.
C. vàng.
D. hồng.
Câu 29: Khi nhiệ t phân muối AgNO3 thu được sản phẩm gồm:
A. Ag;NO;O2.
B. Ag2O; NO; O2.
C. Ag2O; NO2; O2.
D. Ag; NO2; O2.
Câu 30: Cho phả n ứng sau: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là
A. chất khử vàmôitrường.
B. chất oxi hóa.
C. axit.
D. chất oxi hóa và môitrường.
Câu 32. Thành phần chính của thủy tinh lỏng gồm
A. Na2SiO3vàK2SiO3.
B. Na2SiO3.KOH.
C. Na2CO3vàSiO2.
D. K2CO3 và SiO2.
Câu 33. Dẫn khí CO đi qua CuO nung nóng thu được sản phẩm gồm
A. Cu vàCO2.
B. Cu và C.
C. Cu2O và
C. D. Cu và CO.
Câu 34. Cho phản ứng sau: 2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2. Trong phản ứng trên
A. Si đóng vai trò chất khử
B. Si đóng vai trò chất oxi hóa.
C. Si là một axit
D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
Câu 35: Hấp thụ hết 2,24 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M thu được dung dịch X. Thành phần chất tan trong dung dịch X là
A. NaHCO3.
B. Na2CO3.
C. Na2CO3và NaHCO3.
D. NaOH và Na2CO3.
Câu 36. Hòa tan hoàn toàn m (g) hỗn hợp X gồm CaCO3 và KHCO3 trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít (ở đktc) khí CO2. Giá trị m là
A. 10 .
B.20.
C.8.
D. 12.
Câu 37. Khử 23,2 gam hỗn hợp những oxit sắt bằng khí CO, thu được 20 gam hỗn hợp rắn. Thể tích khí CO (ở đktc) đã phản ứng là
A. 4,48lít.
B. 2,24 lít.
C. 6,72 lít.
D. 8,96 lít.
Câu 38, Hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?
A. CaCO3.
B.CH4.
C. CO.
D. CO2.
Câu 39: Tron g hợp chất hữu cơ cacbon luôn có hóa trị
A. I.
B.II.
C.III.
D. IV.
Câu 40. Liên kết đa phần trong phân tử hợp chất hữu cơ là
A. link cộnghóatrị.
B. link ion.
C. link cho-nhận.
D. link hidro.
.........
Tải file tài liệu để xem thêm nội dung rõ ràng
Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Tổng hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 11 học kì 1