Thủ Thuật về Tính chất hóa học đặc trưng của O2 và O3 là Mới Nhất
Bùi Lam Khê đang tìm kiếm từ khóa Tính chất hóa học đặc trưng của O2 và O3 là được Update vào lúc : 2022-08-03 04:40:10 . Với phương châm chia sẻ Mẹo Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.
Tính Chất Hóa Học Của O2 O3 H2 – Oxy – Ozon – Hydro
Nội dung chính- Tính chất hoá học của Hidro (H2)I. Vị trí và cấu trúc của OxiIV. Ứng dụng của OxiVideo liên quan
Tính chất hoá học của Oxi
– Oxi là một nguyên tố hoạt động và sinh hoạt giải trí mạnh (có độ âm điện lớn 3,44 chỉ kém Flo 3,98)
1. Oxi tác dụng với sắt kẽm kim loại
– Tác dụng với hầu hết sắt kẽm kim loại (trừ Ag, Au và Pt) → Oxit. Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao.
2Mg + O2
2MgO
3Fe + 2O2
Fe3O4 (thường tạo hỗn hợp 4 chất rắn)
2. Oxi tác dụng với phi kim
– Oxi phản ứng với hầu hết những phi kim (trừ halogen) tạo thành oxit axit hoặc oxit không tạo muối.
– Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao.
S + O2
SO2
C + O2
CO2
2C + O2
2CO
N2 + O2
2NO (30000C, có tia lửa điện)
3. Oxi Tác dụng với hợp chất có tính khử
2CO + O2 → 2CO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Tính chất hoá học của Ozon
– Có tính oxi hóa mạnh hơn oxi:
O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2↑ + O2↑
2Ag + O3 → Ag2O + O2↑ (phản ứng xảy ra ngay ở nhiệt độ thường).
3. Ứng dụng của Ozon
– Lượng nhỏ ozon trong không khí có tác dụng làm cho không khí trong lành.
– Trong thương mại dùng để tẩy trắng nhiều chủng loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.
– Trong đời sống được dùng để khử trùng nước ăn, khử mùi, dữ gìn và bảo vệ hoa quả.
– Trong y khoa được dùng chữa sâu răng.
4. Điều chế Ozon
– Điều chế ozon: phóng điện qua bình đựng khí oxi.
3O2 ↔ 2O3 (tia lửa điện)
Tính chất hoá học của Hidro (H2)
- Hidro tác dụng với Oxi
Hidro tác dụng với đồng oxit
1. Hidro tác dụng với Oxi (H2 + O2)
– Hidro phản ứng oxi ở nhiệt độ thích hợp theo PTPƯ:
2H2 + O2
2H2O
– Hỗn hợp H2 và O2 là hổn hợp nổ. Hỗn hợp nổ mạnh nhất lúc tỉ lệ H2:O2 là 2:1 về thể tích.
2. Hidro tác dụng với đồng oxit (H2 + CuO)
– Hidro phản ứng với đồng oxit ở nhiệt độ khoảng chừng 400°C theo PTPƯ:
H2 + CuO
Cu+ H2O
– Trong phản ứng trên, hidro đã chiếm chỗ của oxi trong CuO. Ta nói hidro có tính khử.
TAGs : co2 so sánh nêu trình bày 8 trị viết phương minh họa lớp bài tập giải giảng 24 chlorine dioxide 10
08:46:0915/11/2022
Bài viết này sẽ giúp những em biết tính chất vật lý, tính chất hóa học của Oxi, Ozon; phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và sản xuất oxi trong công nghiệp; những ứng dụng của Oxi và Ozon trong đời sống.
A. Oxi: Vị trí cấu trúc, tính chất vật lý và tính chất hóa học của Oxi
I. Vị trí và cấu trúc của Oxi
- Oxi thuộc chu kỳ luân hồi 2, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
- Kí hiệu hóa học của Oxi: O
- Số hiệu: 8
- Cấu hình electron của Oxi: 1s22s22p4
⇒ Có 2e độc thân và 6e lớp ngoài cùng
- Khối lượng nguyên tử: 16
- Công thức phân tử: O2
- Khối lượng phân tử: 32
- Ở điều kiện thường, phân tử oxi có 2 nguyên tử link với nhau bằng link cộng hóa trị không cực.
- Công thức cấu trúc của Oxi: O=O
II. Tính chất vật lý của Oxi
- Oxi là chất khí không màu, không mùi và không vị, ít tan trong nước, hơi nặng hơn không khí
dO2/KK = 32/29 ≈1,1.
- Dưới áp suất của khí quyển, oxi hóa lỏng ở −183oC.
III. Tính chất hóa học của Oxi
- Nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 2e (để đạt thông số kỹ thuật electron của khí hiếm) khi tham gia phản ứng hóa học.
- Độ âm điện của O = 3,44 < F= 3,98
⇒ Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động và sinh hoạt giải trí mạnh, có tính oxi hóa mạnh khi tham gia phản ứng hóa học
- Trong những hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hóa −2.
Oxi tác dụng với sắt kẽm kim loại Oxi tác dụng với hidro Oxi tác dụng với phi kim (trừ những halogen) Oxi tác dụng với hợp chất (có tính khử)1. Oxi tác dụng với sắt kẽm kim loại
- Oxi tác dụng với hầu hết những sắt kẽm kim loại (trừ vàng, bạc và bạch kim) tạo oxit sắt kẽm kim loại.
2Mg + O2 2MgO
4Na + O2 2Na2O
3Fe + 2O2 Fe3O4
4Al + 3O2 2Al2O3
2. Oxi tác dụng với hiđro
2H2 + O2 2H2O
Tỉ lệ VH2 : VO2 phản ứng gây nổ
3. Oxi tác dụng với phi kim
- Oxi tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen) tạo oxit phi kim.
S + O2 SO2
C + O2 CO2
N2 + O2 2NO
4P + 5O2 2P2O5
4. Oxi tác dụng với hợp chất có tính khử
- Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.
- Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi tạo oxit.
2SO2 + O2 2SO3
2CO + O2 2CO2
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
⟹ Oxi là chất oxi hóa (Các quá trình oxi hóa đều tỏa nhiệt).
IV. Ứng dụng của Oxi
- Oxi có vai trò quyết định đến sự sống của con người và động vật. Mỗi người, mỗi ngày cần 20−30m3 không khí để thở.
- Oxi phục vụ cho những ngành công nghiệp hóa chất, luyện gang thép, y học, vũ trụ,...
V. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
- Phân hủy những hợp chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt như KMnO4, KClO3,...
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑
2KNO3 2KNO2 + O2↑
Điều chế oxi bằng phương pháp phân hủy kali pemanganat
2. Sản xuất oxi trong công nghiệp
a) Sản xuất oxi từ không khí
- Không khí được vô hiệu hết hơi nước, bụi, khí CO2. Sau đó được hóa lỏng và chưng cất phân đoạn, thu được khí oxi ở =−183oC.
b) Sản xuất oxi từ nước
- Điện phân nước (có hòa tan H2SO4 hay NaOH để tăng tính dẫn điện của nước) thu được khí oxi ở cực dương và khí hiđro ở cực âm.
2H2O 2H2↑ + O2↑
B. Ozon (O3): Tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng của Ozon
I. Tính chất vật lý, tính chất hóa học của ozon
- Ozon là một dạng thù hình của oxi.
1. Tính chất vật lí của ozon
- O3 là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt.
- Khí ozon hóa lỏng ở nhiệt độ −112oC, có màu xanh đậm.
- Ozon tan trong nước nhiều hơn nữa O2.
2. Tính chất hóa học của ozon
- Ozon có tính oxi hóa rất mạnh (mạnh hơn oxi). Ozon oxi hóa hầu hết những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt), nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ.
- Thí dụ, ở nhiệt độ thường, oxi không oxi hóa được bạc, nhưng ozon oxi hóa bạc thành bạc oxit:
2Ag + O3 ⟶ Ag2O +O2
- Hay oxi không oxi hóa được ion I− trong dung dịch, nhưng ozon oxi hóa ion I− thành I2:
2KI + O3 + H2O ⟶ 2KOH + I2 + O2
II. Ozon trong tự nhiên
- Trong khí quyển, ozon hình thành từ oxi do ảnh hưởng của tia cực tím hoặc sự phóng điện trong cơn giông. Trên mặt đất, ozon được sinh ra do sự oxi hóa một số trong những chất hữu cơ.
3O2 2O3
- Ozon tập trung ở lớp khí quyển cách mặt đất 20 − 30km.
- Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại từ tầng cao của không khí, bảo vệ con người và những sinh vật trên mặt đất tránh được tác hại của tia này.
III. Ứng dụng của Ozon
- Không khí chứa một lượng rất nhỏ ozon có tác dụng làm không khí trong lành (nhưng lượng lớn sẽ gây hại cho con người).
- Dựa vào tính oxi hóa, ozon được ứng dụng để khử trùng y tế, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng trong công nghiệp,...
Trên đây KhoiA.Vn đã ra mắt với những em về Tính chất vật lý của Oxi Ozon, tính chất hóa học của Oxi Ozon, Sản xuất và Ứng dụng. Hy vọng nội dung bài viết giúp những em làm rõ hơn. Nếu có thắc mắc hay góp ý những em hãy để lại phản hồi dưới nội dung bài viết, chúc những em thành công.
