Thủ Thuật về Quá trình oxy hóa là quá trình Chi Tiết
Bùi Văn Đạt đang tìm kiếm từ khóa Quá trình oxy hóa là quá trình được Update vào lúc : 2022-09-12 20:52:06 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.I. ĐỊNH NGHĨA
1. Xét phản ứng có oxi tham gia
$bullet ,$ Thí dụ 1:
$2 ,mathop Mglimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, longrightarrow ,, 2 mathop Mglimits_^+2 mathop Olimits_^-2 ,,,,,,,, (1)$
Số oxi hóa của $Mg$ tăng từ $0$ lên $+2$ $,Rightarrow ,$ $Mg$ nhường electron:
$mathop Mglimits_^0 ,, longrightarrow ,, mathop Mglimits_^+2 ,,+,, 2e$
Oxi nhận electrron:
$mathop Olimits_^0 ,,+,, 2e ,, longrightarrow ,, mathop Olimits_^-2$
$Longrightarrow ,$ Quá trình $Mg$ nhường electron là quá trình oxi hóa $Mg$.
$Longrightarrow ,$ Ở phản ứng $(1)$, chất oxi hóa là $Oxi$, chất khử là $Mg$.
$bullet$ Thí dụ 2:
$mathop Culimits_^+2 mathop Olimits_^-2 ,,+,, mathop H_2limits_^0 ,, longrightarrow ,, mathop Culimits_^0 ,,+,, mathop H_2limits_^+1 mathop Olimits_^-2 ,,,,,,,, (2)$
Số oxi hóa của $Cu$ giảm từ $+2$ xuống $0$ $,Rightarrow ,$ $Cu$ trong $CuO$ nhận thêm $2e$:
$mathop Culimits_^+2 ,,+,, 2e ,, longrightarrow ,, mathop Culimits_^0$
Số oxi hóa của $H$ tăng từ $0$ lên $+1$ $,Rightarrow ,$ $H$ nhường đi $1e$:
$mathop Hlimits_^0 ,, longrightarrow ,, mathop Hlimits_^+1 ,,+,, 1e$
$Longrightarrow ,$ Quá trình $mathop Culimits_^+2$ nhận thêm $2e$ gọi là quá trình khử $mathop Culimits_^+2$ (sự khử $mathop Culimits_^+2$).
$Longrightarrow ,$ Ở phản ứng $(2)$, chất oxi hóa là $CuO$, chất khử là $Hiđro$.
$bullet ,$ Tóm lại:
- Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron.
- Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất thu electron.
- Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.
- Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.
2. Xét phản ứng không còn oxi tham gia
$bullet ,$ Thí dụ 3:
Phản ứng $(3)$ có sự thay đổi số oxi hóa, sự cho – nhận electron:
$mathop Nalimits_^0 ,, longrightarrow ,, mathop Nalimits_^+1 ,,+,, 1e$
$mathop Cllimits_^0 ,,+,, 1e ,, longrightarrow ,, mathop Cllimits_^-1$
$bullet ,$ Thí dụ 4:
$mathop H_2limits_^0 ,,+,, mathop Cl_2limits_^0 ,, longrightarrow ,, 2mathop Hlimits_^+1 mathop Cllimits_^-1 ,,,,,,,, (4)$
Phản ứng $(4)$ có sự thay đổi số oxi hóa của những chất, do cặp electron góp chung lệch về $Cl$.
$bullet ,$ Thí dụ 5:
$mathop Nlimits_^-3 H_4 mathop Nlimits_^+5 O_3 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop N_2limits_^+1 O ,,+,, 2, H_2O ,,,,,,,, (5)$
Phản ứng $(5)$ nguyên tử $mathop Nlimits_^-3$ nhường $e$, $mathop Nlimits_^+5$ nhận $e$
$longrightarrow ,$ có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố.
3. Phản ứng oxi hóa – khử
- Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron Một trong những chất phản ứng, hay phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số trong những nguyên tố.
II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
$bullet ,$ Phương pháp thăng bằng electron nhờ vào nguyên tắc: tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.
- Bước 1: Xác định số oxi hóa của những nguyên tố để tìm chất oxi hóa và chất khử.
- Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân đối mỗi quá trình.
- Bước 3: Tìm thông số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận.
- Bước 4: Đặt thông số của những chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra thông số những chất khác có trong phương trình. Kiểm tra cân đối số nguyên tử của những nguyên tố và cân đối điện tích hai vế để hoàn thành xong phương trình hóa học.
$bullet ,$ Thí dụ 1: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử sau:
$NH_3 ,,+,, Cl_2 ,,longrightarrow ,, N_2 ,,+,, HCl$
- Bước 1:
$mathop Nlimits_^-3 mathop H_3limits_^+1 ,,+,, mathop Cl_2limits_^0 ,, longrightarrow ,, mathop N_2limits_^0 ,,+,, mathop Hlimits_^+1 mathop Cllimits_^-1$
+ Số oxi hóa của $N$ tăng từ $-3$ lên $0,$: Chất khử
+ Số oxi hóa của $Cl$ giảm từ $0$ xuống $-1,$: Chất oxi hóa
- Bước 2:
+ Quá trình oxi hóa: $,,2, mathop Nlimits_^-3 ,, longrightarrow ,, mathop N_2limits_^0 ,,+,, 6e$
+ Quá trình khử: $,,mathop Cl_2limits_^0 ,,+,, 2e ,, longrightarrow ,, 2, mathop Cllimits_^-1$
- Bước 3:
+ Quá trình oxi hóa: $,,(2, mathop Nlimits_^-3 ,, longrightarrow ,, mathop N_2limits_^0 ,,+,, 6e) ,, times 1$
+ Quá trình khử: $,,(mathop Cl_2limits_^0 ,,+,, 2e ,, longrightarrow ,, 2, mathop Cllimits_^-1) ,, times 3$
$Longrightarrow , 2, mathop Nlimits_^-3 ,,+,, 3, mathop Cl_2limits_^0 ,, longrightarrow ,, mathop N_2limits_^0 ,,+,, 6, mathop Cllimits_^-1$
- Bước 4:
$2,NH_3 ,,+,, 3, Cl_2 ,,longrightarrow ,, N_2 ,,+,, 6, HCl$
$bullet ,$ Thí dụ 2: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử sau:
$mathop Mglimits_^0 ,,+,, mathop Allimits_^+3 Cl_3 ,, longrightarrow ,, mathop Mglimits_^+2 Cl_2 ,,+,, mathop Allimits_^0$
$Mg$ là chất khử; $mathop Allimits_^+3$ (trong $AlCl_3$) là chất oxi hóa.
$(mathop Mglimits_^0 ,, longrightarrow ,, mathop Mglimits_^+2 ,,+,, 2e) ,, times 3$
$(mathop Allimits_^+3 ,,+,, 3e ,, longrightarrow ,, mathop Allimits_^0) ,, times 2$
$Longrightarrow , 3, mathop Mglimits_^0 ,,+,, 2, mathop Allimits_^+3 ,, longrightarrow ,, 3, mathop Mglimits_^+2 ,,+,, 2, mathop Allimits_^0$
Phương trình sẽ là:
$3,Mg ,,+,, 2,AlCl_3 ,,longrightarrow ,, 3, MgCl_2 ,,+,, 2,Al$
$bullet ,$ Thí dụ 3: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử sau:
$K mathop Cllimits_^+5 O_3 ,, longrightarrow ,, K mathop Cllimits_^-1 ,,+,, K mathop Cllimits_^+7 O_4$
$mathop Cllimits_^+5$ (trong $KClO_3$) vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
$(mathop Cllimits_^+5 ,,+,, 6e ,, longrightarrow ,, mathop Cllimits_^-1) ,, times 1$
$(mathop Cllimits_^+5 ,, longrightarrow ,, mathop Cllimits_^+7 ,,+,, 2e) ,, times 3$
$Longrightarrow , 4, mathop Cllimits_^+5 ,, longrightarrow ,, 1, mathop Cllimits_^-1 ,,+,, 3, mathop Cllimits_^+7$
Phương trình sẽ là:
$4,KClO_3 ,,longrightarrow ,, KCl ,,+,, 3, KClO_4$
$bullet ,$ Thí dụ 4: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử sau:
$K mathop Cllimits_^+5 O_3 ,, longrightarrow ,, K mathop Cllimits_^-1 ,,+,, mathop O_2limits_^0$
$mathop Cllimits_^+5$ (trong $KClO_3$) là chất oxi hóa; $mathop Olimits_^-2$ (trong $KClO_3$) là chất khử.
$(mathop Cllimits_^+5 ,,+,, 6e ,, longrightarrow ,, mathop Cllimits_^-1) ,, times 2$
$(2,mathop Olimits_^-2 ,, longrightarrow ,, mathop O_2limits_^0 ,,+,, 4e) ,, times 3$
$Longrightarrow , 2, mathop Cllimits_^+5 ,,+,, 6, mathop Olimits_^-2 ,, longrightarrow ,, 2, mathop Cllimits_^-1 ,,+,, 3, mathop O_2limits_^0$
Phương trình sẽ là:
$2,KClO_3 ,,longrightarrow ,, 2,KCl ,,+,, 3, O_2$
$bullet ,$ Thí dụ 5: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử sau:
$mathop Felimits_^+2 mathop S_2limits_^-1 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, longrightarrow ,, mathop Fe_2limits_^+3 mathop O_3limits_^-2 ,,+,, mathop Slimits_^+4 mathop O_2limits_^-2$
$mathop Felimits_^+2,$, $mathop Slimits_^-1$ (trong $FeS_2$) là chất khử, $mathop O_2limits_^0$ là chất oxi hóa.
$mathop Felimits_^+2 ,, longrightarrow ,, mathop Felimits_^+3 ,,+,, 1e$
$2,mathop Slimits_^-1 ,, longrightarrow ,, 2,mathop Slimits_^+4 ,,+,, 10e$
$(mathop Felimits_^+2 mathop S_2limits_^-1 ,, longrightarrow ,, mathop Felimits_^+3 ,,+,, 2,mathop Slimits_^+4 ,,+,, 11e) ,, times 4$
$(mathop O_2limits_^0 ,,+,, 4e ,, longrightarrow ,, 2,mathop Olimits_^-2) ,, times 11$
$Longrightarrow , 4, mathop Felimits_^+2 mathop S_2limits_^-1 ,,+,, 11,mathop O_2limits_^0 ,, longrightarrow ,, 4, mathop Felimits_^+3 ,,+,, 8, mathop Slimits_^+4 ,,+,, 22,mathop Olimits_^-2$
Phương trình sẽ là:
$4,FeS_2 ,,+,, 11,O_2 ,,longrightarrow ,, 2,Fe_2O_3 ,,+,, 8, SO_2$
$bullet ,$ Thí dụ 6: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử sau:
$mathop Mnlimits_^+4 O_2 ,,+,,H mathop Cllimits_^-1 ,, longrightarrow ,, mathop Mnlimits_^+2 Cl_2 ,,+,, mathop Cl_2limits_^0 ,,+,, H_2O$
$mathop Mnlimits_^+4$ (trong $MnO_2$) là chất oxi hóa, $mathop Cllimits_^-1$ (trong $HCl$) là chất khử.
$(mathop Mnlimits_^+4 ,,+,, 2e ,, longrightarrow ,, mathop Mnlimits_^+2) ,, times 1$
$(2,mathop Cllimits_^-1 ,, longrightarrow ,, mathop Cl_2limits_^0 ,,+,, 2e) ,, times 1$
$Longrightarrow , mathop Mnlimits_^+4 ,,+,, 2,mathop Cllimits_^-1 ,, longrightarrow ,, mathop Mnlimits_^+2 ,,+,, mathop Cl_2limits_^0$
Phương trình sẽ là:
$MnO_2 ,,+,, 4,HCl ,,longrightarrow ,, MnCl_2 ,,+,, Cl_2 ,,+,, 2,H_2O$
III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG THỰC TIỄN
Phản ứng oxi hóa – khử là loại phản ứng hóa học khá phổ biến trong tự nhiên và có tầm quan trọng trong sản xuất và đời sống.
1. Trong đời sống
- Phản ứng oxi hóa – khử tạo ra năng lượng như: sự cháy của xăng dầu trong những động cơ đốt trong, sự cháy của than củi, những quá trình điện phân…
2. Trong sản xuất
- Nhiều phản ứng oxi hóa – khử là cơ sở của quá trình sản xuất hóa học như luyện gang, thép, nhôm…
- Sản xuất hóa chất như xút, axit clohiđric, axit nitric…
- Sản xuất phân bón…
- Sản xuất thuốc bảo vệ thực vật, dược phẩm…
Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Quá trình oxy hóa là quá trình
