Kinh Nghiệm Hướng dẫn Các dạng bài tập về sắt kẽm kim loại lớp 9 Mới Nhất
Hoàng Gia Trọng Phúc đang tìm kiếm từ khóa Các dạng bài tập về sắt kẽm kim loại lớp 9 được Update vào lúc : 2022-03-07 11:47:08 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.
Haylamdo biên soạn và sưu tầm Cách giải bài tập về Tính chất của sắt kẽm kim loại hay, rõ ràng môn Hoá học lớp 9 gồm đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa và bài tập trắc nghiệm có lời giải rõ ràng sẽ giúp học viên ôn tập, biết phương pháp làm dạng bài tập Hóa 9.
1. Tính chất vật lý
– Kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim.
2. Tính chất hóa học
a) Tác dụng với phi kim
– Tác dụng với oxi tạo thành oxit
3Fe(r) + 2O2(k) −to→ Fe3O4(r)
(Trắng xám) (không màu) (màu đen)
Nhiều sắt kẽm kim loại khác ví như Mg, Al … cũng phản ứng với O2 tạo thành oxit MgO, Al2O3
– Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối
2Fe(r) + 3Cl2(k) −to→ 2FeCl3(r)
(vàng lục) (đỏ)
Hầu hết những sắt kẽm kim loại (trừ Ag, Au, Pt…) phản ứng với O2 ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit ( thường là oxit bazơ). Ở nhiệt độ cao sắt kẽm kim loại phản ứng với những phi kim khác tạo thành muối
b) Tác dụng với nước
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2(k)
c) Tác dụng với axit
Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2 + H2(k)
Fe(r) + H2SO4(dd loãng) → FeSO4 + H2(k)
2Fe(r) + 6H2SO4(dd đặc) −to→ Fe2(SO4)3 + 3SO2(k) + 6H2O
d) Tác dụng với dung dịch muối
Cu(r) + 2AgNO3(dd) → Cu(NO3)2 + 2Ag
→ Cu hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học mạnh hơn Ag
→ Kim loại hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học mạnh hơn(trừ Na, K, Ca,…) hoàn toàn có thể đẩy sắt kẽm kim loại yếu hơn ra khỏi muối tạo thành muối mới và sắt kẽm kim loại mới.
Chú ý: Ghi nhớ và vận dụng lý thuyết để làm bài tập lý thuyết.
Bài 1: Tính chất vật lý nào là đặc trưng của sắt kẽm kim loại.
Hướng dẫn:
Tính chất vật lý đặc trưng của sắt kẽm kim loại là tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim
Bài 2: Dung dịch ZnCl2 có lẫn CuCl2. Kim loại nào sau đây dùng làm sạch dung dịch ZnCl2: Ba, Cu, Mg, Zn.
Hướng dẫn:
Dung dịch ZnCl2 có lẫn CuCl2. Kim loại dùng làm sạch dung dịch ZnCl2 là: Zn.
Do có phản ứng Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
Lọc kết tủa ta thu được dd ZnCl2 tinh khiết
Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn
- Một số lưu ý cần nhớ Dạng 1 Dạng 2 Dạng 3 Dạng 4
Một số lưu ý cần nhớ
1. Tác dụng với phi kim
a) Tác dụng với oxi: Hầu hết sắt kẽm kim loại (trừ Au, Pt, Ag,…) tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit.
VD: 2Cu + O2 → 2CuO
b) Tác dụng với phi kim khác (Cl,S,…): Nhiều sắt kẽm kim loại tác dụng với nhiều phi kim, tạo thành muối.
VD: Hg + S → HgS
2. Tác dụng với dung dịch axit
Nhiều sắt kẽm kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl,…) tạo thành muối và H2.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
3. Tác dụng với dung dịch muối
Kim loại hoạt động và sinh hoạt giải trí mạnh hơn (trừ Na, K, Ba,…) tác dụng với muối của sắt kẽm kim loại yếu hơn, tạo thành muối và sắt kẽm kim loại mới.
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
Dạng 1
Lý thuyết về tính chất hóa học của sắt kẽm kim loại
* Một số ví dụ điển hình
Ví dụ 1: Có những phản ứng sau:
a. HCl + (A) → MgCl2 + H2
b. AgNO3 + (B) → Cu(NO3)2 + Ag
c. S + (C) → K2S
d. (D) + Cl2 → ZnCl2
(A), (B), (C), (D) lần lượt là:
A. KCl, MgO, CuO,ZnO
B. Zn, Mg, K,Cu
C. Mg, Cu, K,Zn
D. MgO, CuO, KCl,ZnO
Hướng dẫn giải rõ ràng:
HCl + (A) → MgCl2 + H2 => A là Mg
AgNO3 + (B) → Cu(NO3)2 + Ag => B là Cu
S + (C) → K2S => C là K
(D) + Cl2 → ZnCl2 => D là Zn
Đáp án C
Ví dụ 2: Chọn câu đúng nhất lúc nói đến tính chất hóa học của sắt kẽm kim loại
A. Dãy gồm những sắt kẽm kim loại Mg, Al, Zn, Cu khi tác dụng với oxi (ở điều kiện thường) sẽ tạo thành những oxit bazơ tương ứng với nó.
B. Kim loại hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Mg, Ca) hoàn toàn có thể đẩy sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt giải trí yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và sắt kẽm kim loại mới.
C. Hầu hết tất cả những sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể phản ứng với dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng để giải phóng khí hiđro và sinh ra muối.
D. Ở nhiệt độ cao, những sắt kẽm kim loại như Cu, Mg, Fe…phản ứng với lưu huỳnh tạo thành sản phẩm là muối sunfua tương ứng là CuS, MgS, FeS.
Hướng dẫn giải rõ ràng
A. sai vì sắt kẽm kim loại Mg, Al, Zn, Cu khi tác dụng với oxi (ở điều kiện thích hợp) sẽ tạo thành những oxit bazơ tương ứng với nó.
B. Sai vì từ sắt kẽm kim loại Mg trở về sau trong dãy điện hóa thì sắt kẽm kim loại mạnh hơn đẩy sắt kẽm kim loại yếu hơn ra khỏi muối
C. Sai vì phải là những sắt kẽm kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa mới phản ứng được với dd HCl và H2SO4 loãng sinh ra khí hiđro và muối.
Đáp án D
Ví dụ 3: Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là:
A. Al
B. Fe
C. Mg
D. Cu
Hướng dẫn giải rõ ràng
Cu là sắt kẽm kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tan trong dd HCl => chất rắn T là Cu
Đáp án D
Dạng 2
Bài toán sắt kẽm kim loại tác dụng với phi kim
* Một số ví dụ điển hình
Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,35g nhôm trong oxi. .Khối lượng nhôm oxit tạo thành và khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là:
Hướng dẫn giải rõ ràng:
nAl = mAl : MAl = 1,35 : 27 = 0,05 mol
PTHH: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Tỉ lệ: 4 3 2
Pứ: 0,05 ? ?mol
Theo pthh ta có nO2 = ¾ . nAl = 3/4 . 0,05 = 0,0375 mol
=> mO2 = nO2 . MO2 = 0,0375 . 32 = 1,2g
nAl2O3 = ½ nAl = 0,025 mol
=> mAl2O3 = nAl2O3 . MAl2O3 = 0,025 . (27 . 2 + 48) = 2,55g
Ví dụ 2: Đốt nhôm trong bình khí Clo . Sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 7,1g . Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là :
Hướng dẫn giải rõ ràng:
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Dễ thấy m chất rắn tăng = mCl2 = 7,1g
=> nCl2 = 0,1 mol
nAl = 2/3 nCl2 = 1/15 mol
=> mAl = nAl . MAl = 1/15 . 27 = 1,8g
Dạng 3
Bài toán sắt kẽm kim loại tác dụng với axit
* Một số ví dụ điển hình:
Ví dụ 1: Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao nhiêu? (cho Zn = 65)
Hướng dẫn giải rõ ràng:
(n_Zn = dfrac6,565 = 0,1,(mol))
PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,1 → 0,1 (mol)
VH2(đktc) = 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít)
Ví dụ 2: Cho 1,08 gam sắt kẽm kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 6,84 gam một muối khan duy nhất. Kim loại R là:
Hướng dẫn giải rõ ràng:
Gọi sắt kẽm kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)
2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2
Ta có: (n_R = frac1,08R,,mol;,,n_R_2(SO_4)_n = frac6,842textR + 96n,,mol)
Theo phản ứng: (n_R = 2.,,n_R_2(SO_4)_n = > frac1,08R = 2.frac6,842textR + 96n,)
=> R = 9n
R là sắt kẽm kim loại nên n hoàn toàn có thể nhận những giá trị là : 1, 2, ,3
=> n = 3 và R = 27 sẽ thỏa mãn
R là Al
Dạng 4
Kim loại tác dụng với dung dịch muối
* Một số ví dụ điển hình
Ví dụ 1: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau thuở nào gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam. Số mol CuSO4 đã tham gia phản ứng là:
Hướng dẫn giải rõ ràng:
Gọi số mol của CuSO4 phản ứng là x (mol)
PTPƯ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
x ← x → x (mol)
Khối lượng tăng: mtăng = mCu – mFe
=> 1,6 = 64x – 56x
=> 1,6 = 8x
=> x = 0,2 (mol)
Ví dụ 2: Nhúng 1 thanh Al nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau thuở nào gian, lấy thanh Al ra khối lượng 51,38 gam. Khối lượng Cu đã giải phóng là:
Hướng dẫn giải rõ ràng:
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
PT: 2 mol 3 mol
→ m thanh Al tăng = 3.64 – 2.27 = 138 gam
ĐB: 0,02 mol 0,03 mol
=> m thanh Al tăng = 1,38 gam
→ mCu = 0,03.64 = 1,92g
Loigiaihay.com
Clip Các dạng bài tập về sắt kẽm kim loại lớp 9 ?
Bạn vừa tham khảo Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Các dạng bài tập về sắt kẽm kim loại lớp 9 tiên tiến nhất
Chia Sẻ Link Down Các dạng bài tập về sắt kẽm kim loại lớp 9 miễn phí
Quý khách đang tìm một số trong những Share Link Cập nhật Các dạng bài tập về sắt kẽm kim loại lớp 9 Free.
Hỏi đáp thắc mắc về Các dạng bài tập về sắt kẽm kim loại lớp 9
Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Các dạng bài tập về sắt kẽm kim loại lớp 9 vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha
#Các #dạng #bài #tập #về #kim #loại #lớp – 2022-03-07 11:47:08