Mẹo Hướng dẫn Cho phản ứng hóa học a FeS2 b O2 → C Fe2O3 d SO2 tổng thông số a b C d là bao nhiêu Chi Tiết
Bùi Trung Huấn đang tìm kiếm từ khóa Cho phản ứng hóa học a FeS2 b O2 → C Fe2O3 d SO2 tổng thông số a b C d là bao nhiêu được Update vào lúc : 2022-04-03 13:43:14 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha. Có 1 kết quả được tìm thấy - Hiển thị kết quả từ 1 đến 1
Trang 1 - Bạn hãy kéo đến cuối để chuyển trang
- FeS2 O2: Điều chế SO2 trong công nghiệp1. Phương trình đốt cháy quặng pirit4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑2. Điều kiện phản ứng FeS2 ra SO23. Cách tiến hành phản ứng cho FeS2 O2 Fe2O3 SO24. Hiện tượng Hóa học5. tin tức Pirit sắt FeS25.1. Sắt FeS25.2. Tính chất vật lí và nhận biết5.3. Tính chất hóa học FeS26. Bài tập vận dụng liên quanVideo liên quan
Có 1 kết quả được tìm thấy - Hiển thị kết quả từ 1 đến 1 Trang 1
Cập Nhật 2022-04-03 10:39:29pm
Cho phản ứng hóa học sau: FeS2+O2 → Fe2O3+SO2.
Khi cân đối phương trình phản ứng với thông số những chất là những số nguyên tối giản, thông số của O2 là
Lời giải và Đáp án
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Đáp án đúng: D
FeS2 O2: Điều chế SO2 trong công nghiệp
- 1. Phương trình đốt cháy quặng pirit
- 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑
- a. Sắt FeS2b. Tính chất vật lí và nhận biếtc. Tính chất hóa học FeS2
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 là phản ứng oxi hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung những bài học kinh nghiệm tay nghề Hóa học 10 Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat.... đây cũng đó đó là phản ứng điều chế SO2 trong công nghiệp quặng Pirit sắt.
Hy vọng tài liệu này hoàn toàn có thể giúp những bạn viết và cân đối phương trình một cách nhanh và đúng chuẩn hơn.
1. Phương trình đốt cháy quặng pirit
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑
2. Điều kiện phản ứng FeS2 ra SO2
Điều kiện: Nhiệt độ
3. Cách tiến hành phản ứng cho FeS2 O2 Fe2O3 SO2
Đốt cháy quặng pirit ở nhiệt độ cao
4. Hiện tượng Hóa học
Xuất hiện màu nâu đỏ của sắt (III) oxit Fe2O3
5. tin tức Pirit sắt FeS2
5.1. Sắt FeS2
Pirit sắt là khoáng vật của sắt có công thức là FeS2. Có ánh kim và sắc vàng đồng từ nhạt tới đậm đần. Khi va đập vào thép hay đá lửa, quặng pirit sắt tạo ra những tia lửa.
Công thức phân tử: FeS2
Công thức cấu trúc: S-Fe-S.
5.2. Tính chất vật lí và nhận ra
Là chất rắn, có ánh kim, có màu vàng đồng.
Không tan trong nước.
5.3. Tính chất hóa học FeS2
Mang tính chất hóa học của muối.
Thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh:
Tác dụng với axit:
FeS2 + 8HNO3 → 2H2O + 2H2SO4 + 5NO + Fe(NO3)3
FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S
Tác dụng với oxi:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
6. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1: Cho những chất : FeS, FeS2 , FeO, Fe2O3. Chất chứa hàm lượng sắt lớn số 1 là:
A. FeS
B. FeS2
C. FeO
D. Fe2O3
Xem đáp án
Đáp án C
Hàm lượng Fe trong FeO là lớn số 1:
%Fe = 56/(56 + 16).100=77,78%
Câu 2: Để nhận ra khí O2 và O3 ta sử dụng hóa chất nào sau đây?
A. Dung dịch KI và hồ tinh bột
B. Kim loại Fe
C. Đốt cháy cacbon
D. Tác dụng với SO2
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 3. Dãy những chất nào sau đây tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng?
A. Fe2O3, CuO, Al2O3, MgO
B. Fe2O3, CuO, Al2O3, CO
C. P2O5, CuO, Al2O3, MgO
D. P2O5, CuO, SO3, MgO
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 4.Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch có pH > 7?
A. CO2
B. SO2
C. CaO
D. P2O5
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 5.Để nhận ra 3 khí không màu: SO2, O2, H2 đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng:
A . Giấy quỳ tím ẩm
B . Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ
C . Than hồng trên que đóm
D . Dẫn những khí vào nước vôi trong
Xem đáp án
Đáp án B
Giấy quỳ tím ẩm thì nhận ra được SO2 do SO2 tan trong nước tạo dung dịch axit làm quỳ hóa đỏ
Dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ nhận ra được khí O2 vì Oxi là chất duy trì sự sống và sự cháy nên sẽ quan sát được hiện tượng kỳ lạ là tàn đóm phát cháy rực rỡ
Câu 6. Tại sao trong phòng thí nghiệm người ta lại sử dụng phương pháp đẩy nước
A. Oxi nặng hơn không khí
B. Oxi nhẹ hơn không khí
C. Oxi ít tan trong nước
D. Oxi tan nhiều trong nước
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 7. Từ 1,6 tấn quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 hoàn toàn có thể sản xuất được bao nhiêu tấn axit H2SO4? Biết hiệu suất của quá trình phản ứng là 90%. Kết quả sớm nhất với đáp án nào sau đây?
A. 1,4 tấn
B. 1,5 tấn
C. 1,6 tấn
D. 1,5 tấn
Xem đáp án
Đáp án A
Sơ đồ phản ứng: FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4
120 196
1,6.60% = 0,96 tấn → 1,568 tấn
=> khối lượng axit sunfuric thực tế thu được = 1,568.90% = 1,2544 tấn = 1411,2 kg
Đáp án cần chọn là: A
Câu 8. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?
A. Cl2
B. dung dịch HNO3 loãng
C. dung dịch AgNO3 dư
D. dung dịch HCl đặc
Xem đáp án
Đáp án D
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Fe + 3HNO3 → 2Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 9. Nung Fe(NO3)2 trong bình kín, không còn không khí, thu được sản phẩm gồm
A. FeO, NO.
B. Fe2O3, NO2 và O2.
C. FeO, NO2 và O2.
D. FeO, NO và O2.
Xem đáp án
Đáp án B 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
Câu 10. Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch X.
Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Cho một ít vụn Cu vào thấy tan ra và cho dung dịch có màu xanhPhần 2: Cho một vài giọt dung dịch KMnO4 vào thấy bị mất màu.
Oxit sắt là
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. Fe2O3.
D. FeO hoặc Fe2O3.
Xem đáp án
Đáp án B
Cho Cu vào dung dịch thấy tan ra và có màu xanh chứng tỏ trong dung dịch có Fe3+: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
Cho KMnO4 vào thấy dung dịch bị mất màu → chứng tỏ dung dịch có cả Fe2+ (xảy ra phản ứng oxi hóa khử giữa Fe2+ và KMnO4 do Mn(+7) + 5e → Mn+2 và Fe+2 → Fe+3 + 1e
Câu 11. Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch HCl được dung dịch X. Chia X làm 3 phần:
Thêm NaOH dư vào phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y để ngoài không khí.
Cho bột Cu vào phần 2.
Sục Cl2 vào phần 3.
Trong những quá trình trên có số phản ứng oxi hoá - khử là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Xem đáp án
Đáp án B
Phương trình phản ứng
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
X gồm FeCl2 và FeCl3
Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Y gồm: Fe(OH)2 và Fe(OH)3.
Sau khi để Y ngoài không khí: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
Cho phần 2 vào Cu: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2CuCl2
Cho phần 3 vào Cl2: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3.
Câu 12. Cách nào sau đây hoàn toàn có thể dùng để điều chế FeO?
A. Dùng CO khử Fe2O3 ở 500°C.
B. Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí.
C. Nhiệt phân Fe(NO3)2
D. Đốt cháy FeS trong oxi.
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V ?
A. 87,5ml
B. 125ml
C. 62,5ml
D. 175ml
Xem đáp án
Đáp án A
FeO, Fe2O3, Fe3O4 +HCl→ FeCl2,
FeCl3 + NaOH, toC Fe2O3
Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.
nFe = 2nFe2O3 = 0,0375 mol
⇒ nO = (28 - 0,0375. 56) / 16 = 0,04375
Bảo toàn nguyên tố O → nH2O = nO = 0,04375
Bảo toàn nguyên tố H: nHCl = 2nH2O = 0,0875 mol → V = 87,5 ml.
Câu 14. Dãy những chất nào sau đây tan trong nước?
A. Al2O3, CaO, P2O5, CuO, CO2
B. CuO, CaO, P2O5, CO, CO2
C. Na2O, CaO, P2O5, SO3, SO2
D. Fe2O3, BaO, SO2, SO3, SO2
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 15.Dãy những chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là:
A. Na2O, CO2, NaOH, Ca(OH)2
B. CaO, K2O, KOH, Ca(OH)2
C. HCl, Na2O, Fe2O3, Fe(OH)3
D. Na2O, CuO, SO3, CO2
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 16.Nhận xét nào sau đây không đúng về H2SO4?
A. H2SO4 tan tốt trong nước
B. Ở điều kiện thường H2SO4 là chất rắn.
C. H2SO4 có tính axit mạnh.
D. H2SO4 đặc có tính háo nước.
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 17.Trong những phản ứng sau đây, hãy lựa chọn câu kết luận không đúng về H2SO4:
A. H2SO4 đặc nguội bị thụ đông trong những sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr
B. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây ra bỏng nặng
C. H2SO4 đặc là chất háo nước
D. Khi pha loãng axit sunfuric đặc, chỉ được cho từ từ nước và axit
Xem đáp án
Đáp án D
Khi pha loãng dung dịch axit đặc, ta cần đổ từ từ axit vào nước, do axit H2SO4 đặc là một chất rất háo nước, nên nếu không thận trọng và biết phương pháp xử lý sẽ thuận tiện và đơn giản gây ra bỏng
Câu 18.Trong những thí nghiệm cho sắt kẽm kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thường sinh ra một lượng lớn khí SO2 (khí này rất độc, ảnh hưởng đến đường hô hấp …). Vì vậy để bảo vệ sức khỏe của người làm thí nghiệm, ta xử lý khí SO2 bằng:
A. Bông tẩm giấm ăn
B. Bông tẩm xút
C. Bông tẩm muối ăn
D. Bông tẩm KMnO4
Xem đáp án
Đáp án B
Người ta sẽ sử dụng bông tẩm xút để ngăn cản SO2 bay ra ngoài gây độc cho những người dân làm thí nghiệm
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
Câu 19. Khí CO2 có lẫn SO2. Trong những hóa chất sau:
(1) dung dịch NaOH;
(2) dung dịch Br2;
(3) dung dịch KMnO4;
(4) dung dịch Na2SO3;
(5) nước vôi trong;
(6) khí O2.
Có bao nhiêu hóa chất hoàn toàn có thể sử dụng để vô hiệu khí SO2 ra khỏi CO2.
A. 4
B. 5
C. 3
D. 2
Xem đáp án
Đáp án C
Để loại khí SO2 ra khỏi khí CO2 thì cần xác định dung dịch nào tác dụng được với SO2 mà không tác dụng với CO2
Các hóa chất hoàn toàn có thể dùng để loại khí SO2 ra khỏi CO2 là:
(2) dung dịch Br2;
(3) dung dịch KMnO4;
(4) dung dịch Na2SO3
Câu 20. Trong công nghiệp, từ khí SO2 và oxi, phản ứng hóa học tạo thành SO3 xảy ra ở điều kiện nào sau đây?
A. Nhiệt độ phòng.
B. Đun nóng đến 500oC.
C. Đun nóng đến 500oC và xuất hiện xúc tác V2O5.
D. Nhiệt độ phòng và xuất hiện chất xúc tác V2O5.
Xem đáp án
Đáp án C
Trong công nghiệp người ta sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng phương pháp oxi hóa lưu huỳnh đioxit
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 (nhiệt độ xúc tác V2O5)
-----------------------------
VnDoc đã gửi tới bạn phương trình hóa học FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 được VnDoc biên soạn là phản ứng oxi hóa khử, khi đốt cháy quặng pirit sau phản ứng thu được chất rắn có màu nâu đỏ. Hy vọng tài liệu giúp những viết và cân đối đúng phương trình phản ứng.
Chúc những bạn học tập tốt.
Trên đây VnDoc.com đã ra mắt tới bạn đọc tài liệu: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin ra mắt tới những bạn học viên tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để thuận tiện cho những bạn học viên trong quá trình trao đổi cũng như update thông tin tài liệu tiên tiến nhất, mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để có thêm tài liệu học tập nhé
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=wBe3Ueqgmlo[/embed]