Kinh Nghiệm Hướng dẫn Cho 9 6 g sắt kẽm kim loại R hóa trị 2 tác dụng với Hno3 loãng thu 2 24 lít khí No đkc đó là sắt kẽm kim loại nào Mới Nhất
Lê Khánh Vy đang tìm kiếm từ khóa Cho 9 6 g sắt kẽm kim loại R hóa trị 2 tác dụng với Hno3 loãng thu 2 24 lít khí No đkc đó là sắt kẽm kim loại nào được Update vào lúc : 2022-04-16 23:39:12 . Với phương châm chia sẻ Mẹo về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.
Do khí A là sản phẩm khử duy nhất nên muối khan chỉ có R(NO3)n (n là hóa trị cao nhất của sắt kẽm kim loại R)
Ta luôn có nR= nR(NO3))n nên
mRmR(NO3)n=RR+62n=9,659,2
→R=12n
Vì n chỉ nhận giá trị 1, 2, 3 nên ta thấy chỉ có n=2, R=24(Mg) là thỏa mãn
nMg=0,4mol, nkhí= 0,1mol
Quá trình cho e:
Mg→ Mg2++ 2e (1)
0,4→ 0,8 mol
Quá trình nhận e:
-Nếu khí có một nguyên tử N:
N+5 + (5-a) e→ N+a
(5-a).0,1 0,1
Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,8= 0,1. (5-a)→ a= -3 loại
-Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N+5 + 2(5-a) e→ N2+a
(5-a).0,2 0,1
Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,8= 0,2. (5-a)→ a= 1→ Khí là N2O
Đáp án D
Page 2
nMg= 0,07 mol=nMg(NO3)2 → mMg(NO3)2= 0,07. 148= 10,36 gam≠ 11,16 gam
→Muối khan phải chứa cả Mg(NO3)2 và NH4NO3
mNH4NO3=11,16- 10,36= 0,8 gam →nNH4NO3= 0,01 mol
Quá trình cho e:
Mg→ Mg2++ 2e (1)
0,07→ 0,14 mol
Quá trình nhận e: nkhí= 0,02mol
NO3-+ 8e + 10H+ → NH4+ + 3H2O (2)
0,08 0,1 0,01 mol
-Nếu khí có một nguyên tử N:
N+5 + (5-a) e→ N+a
(5-a).0,02 0,02
Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,14= 0,02. (5-a)+0,08→ a= 2 → NO
-Nếu khí có 2 nguyên tử N:
2N+5 + 2(5-a) e→ N2+a
(5-a).0,04 0,02
Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,14= 0,04. (5-a) + 0,08→ a= 3,5 loại
Ta có:
NO3-+ 3e+4H+→ NO+ 2H2O (3)
0,06 0,08 0,02 mol
Theo những bán phản ứng (2) và (3)
nH+= 10nNH4++ 4.nNO= 10.0,01+ 4.0,02= 0,18 mol=nHNO3
→V= 0,18/0,25= 0,72 lít
Đáp án B
Page 3
X+ HNO3→ Dung dịch D
Dung dịch D + NaOH→ Khí
→Dung dịch D phải có NH4NO3
NH4NO3+ NaOH → NaNO3+ NH3↑ + H2O
0,3← 0,3 mol
QT nhận e:
NO3-+ 8e+ 10H+ → NH4+ + 3H2O (3)
2,4 0,3 mol
ne nhận= 8nNH4+= 2,4 mol
QT cho e: Gọi số oxi hóa cao nhất của sắt kẽm kim loại M là n (n=1,2,3)
M → Mn++ ne
Theo ĐLBT e : necho= ne nhận nên ne cho= 2,4 mol → nM= 2,4/ n mol
→MM= mM: nM= 21,6: 2,4/n=9n
Thay những giá trị n và M ta thấy chỉ có n=3, M=27 thỏa mãn
Vậy M là Al.
Đáp án B
Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ?
Để khử ion trong dung dịch CuSO4 hoàn toàn có thể dùng sắt kẽm kim loại nào sau đây ?
Có thể phát hiện ra dấu vết của nước trong ancol etylic bằng phương pháp dùng
Trong không khí ẩm, sắt kẽm kim loại đồng bị bao trùm bởi lớp màng
Chọn câu đúng trong những câu sau :
Dung dịch nào dưới đây không hòa tan được Cu sắt kẽm kim loại?
Giải rõ ràng:
nNO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Đặt hóa trị của sắt kẽm kim loại M là x
quá trình nhường e quá trình nhận e
(eqalign & M^0 to M^ + n + ne,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,N^ + 5 + 3e to N^ + 2 cr & 9,6 over M,,,buildrel over longrightarrow ,,,,,,9,6 over M,n,,,,,(mol),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0,3 leftarrow 0,1,(mol) cr & BTe:,,n_e,(M,nhan) = n_e,(N^ + 5,nhan) cr & Rightarrow ,9,6 over M,n,, = 0,3 cr
& Rightarrow M = 32n cr )
Vì hóa trị của sắt kẽm kim loại thường là một trong,2,3 nên ta thấy tại n = 2 thì M = 64 (Cu) thỏa mãn
Đáp án D
Cho 9,6 gam một sắt kẽm kim loại R hóa trị 2 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3loãng thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (điều kiện tiêu chuẩn).a. Xác định tên của R?b. Xác định khối lượng muối thu được?(Cho khối lượng nguyên tử: K = 39; Ag = 108; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27;Pb = 207; H = 1; N = 14; O = 16).
Các thắc mắc tương tự
Cho 19,2 gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe vào 400 ml dung dịch B chứa AgNO3 1M và Cu(NO3)2 0,25M. Khuấy đều đến khi dung dịch B mất màu hoàn toàn thu được 55,2 gam hỗn hợp chất rắn C gồm 3 sắt kẽm kim loại và dung dịch D. Hòa tan hoàn toàn C trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được 6,72 lít khí E duy nhất. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, rửa, sấy khô và nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan. Xác định khí E và tính m biết những chất đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
A. NO; 18,4 g
B. NO2; 20 g
C. N2O; 18,4 g
D. NO; 20 g
Hòa tan hoàn toàn 11,1 gam hỗn hợp gồm Fe và sắt kẽm kim loại X hóa trị không đổi bằng dung dịch HCl, thu được 6,72 lít khí H 2 . Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 11,1 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 5,6 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết những thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là
A. Zn
B. Al
C. Cr
D. Mg
Cho 10,41 gam hỗn hợp gồm Cu, Ag, Fe và Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H N O 3 dư, thu được dung dịch Y và 2,912 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Khối lượng muối trong Y là
A. 11,52
B. 34,59
C. 10,67
D. 37,59
Hòa tan 0,9 gam một sắt kẽm kim loại M (hóa trị không đổi) vào dung dịch H N O 3 dư, thu được 0,28 lít (đktc) khí N 2 O duy nhất. Kim loại M là
A. Mg
B. Zn
C. Al
D. Ag
Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam sắt kẽm kim loại M vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch D và không còn khí thoát ra. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được 6,72 lít khí (đktc). M là sắt kẽm kim loại nào dưới đây?
A. Fe
B. Al
C. Cu
D. Mg
Hòa tan hoàn toàn 19,2 (g) sắt kẽm kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 và NO có tỉ khối hơi so với He là 10,5 (biết những khí đo ở đktc). Nhận định nào sau đây là đúng về sắt kẽm kim loại M
A. Bột của sắt kẽm kim loại M dùng để sản xuất hỗn hợp tecmit được dùng để hàn gắn đường ray
B. M là nguyên tố hóa học thuộc nhóm VIIIB, chu kì 3
C. Điện phân nóng chảy là phương pháp duy nhất dùng để điều chế sắt kẽm kim loại M
D. Ion M+ không còn electron độc thân
Hòa tan hoàn toàn 7,15 gam sắt kẽm kim loại M vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được 0,448 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí không màu, không hóa nâu trong không khí và dung dịch chứa 21,19 gam muối. Kim loại M là
A. Fe
B. Al
C. Ag
D. Zn
Hòa tan hoàn toàn 32 gam sắt kẽm kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO2 ở đktc. Tỉ khối của B so với hiđro bằng 17. Kim loại M là
A. Al
B. Cu
C. Fe
D. Mg
A. Al và AgCl.
B. Fe và AgF.
C. Cu và AgBr.
D. Fe và AgCl.
Phi kim X tác dụng với sắt kẽm kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước được dung dịch Z. Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được khí màu nâu đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là
A. Al và AgCl
B. Fe và AgF
C. Cu và AgBr
D. Fe và AgCl
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=EKFCqoqfxPA[/embed]