Thủ Thuật Hướng dẫn Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của những nguyên tố trong hợp chất Na2CO3 Chi Tiết
Cao Nguyễn Bảo Phúc đang tìm kiếm từ khóa Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của những nguyên tố trong hợp chất Na2CO3 được Cập Nhật vào lúc : 2022-05-11 05:20:07 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tham khảo Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.Hợp chất X có CTĐGN là CH3O. CTPT nào sau đây ứng với X ?
Nội dung chính-
Hóa học
Hóa học - Lớp 9
Hợp chất X có CTĐGN là C4H9ClO. CTPT nào sau đây ứng với X ?
Hiđrocacbon A có tỉ khối so với He bằng 14. CTPT của A là :
Khoảng thời điểm giữa tháng 12 năm 2022, dịch viêm phổi cấp COVID-19 do chủng virus corona mới đã bùng phát tại thành phố Vũ Hán, thuộc tỉnh Hồ Bắc ở trung bộ Trung Quốc. Triệu chứng của bệnh gồm có sốt, ho, không thở được,… và hoàn toàn có thể gây tử vong cho con người. Trong thời gian dịch bệnh diễn biến phức tạp, Bộ Y tế Việt Nam đã đưa ra những khuyến nghị phòng dịch trong đó có việc sử dụng nước rửa tay khô. Thành phần chính của nước rửa tay khô là cồn y tế (ancol etylic). Trong số đó, một số trong những loại nước rửa tay khô được tương hỗ update thêm chất X giúp làn da mịn màng, tươi trẻ, hạn chế nếp nhăn. Biết đốt cháy 9,89 gam X cần dùng 20,8656 lít khí O2 (đktc) thu được CO2 và H2O. Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 91,701 gam. X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Công thức phân tử của X là (biết NTK: H = 1; C = 12; O = 16)
Ma túy đá hay còn gọi là hàng đá, chấm đá là tên gọi gọi chỉ chung cho những loại ma túy tổng hợp, có chứa chất Methamphetamine (Meth). Những người thường xuyên sử dụng ma túy gây ra hậu quả là suy kiệt thể chất, hoang tưởng, thậm chí mất trấn áp hành vi, chém giết người vô cớ, nặng hơn sẽ mắc tâm thần. Khi oxi hóa hoàn toàn 104,3 gam Meth bằng CuO dư, dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)2 dư. Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình 1 tăng 94,5 gam, ở bình 2 tạo thành 1379 gam kết tủa và còn 7,84 lít khí (đktc) thoát ra. Biết Meth có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Công thức phân tử của Meth là
Cho m gam hợp chất hữu cơ no, mạch hở X (phân tử chứa những nhóm – OH, – COO –, – COOH, – CH2 –, không còn nhóm chức khác). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1M, thu được một sản phẩm hữu cơ Y duy nhất. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 20,16 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam H2O. Cho những phát biểu sau:
(a) Khối lượng phân tử của X là 234.
(b) Đốt cháy X, thu được số mol CO2 bằng số mol O2 đã phản ứng.
(c) Y có công thức cấu trúc là HO – CH(CH3) – COONa.
(d) Khối lượng của Y là 33,6 gam.
Số phát biểu đúng là
Giải SBT Hóa học 9 Bài 10: Một số muối quan trọng !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 11: Phân bón hóa học !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 12: Mối quan hệ giữa nhiều chủng loại hợp chất vô cơ !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 18: Nhôm !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 19: Sắt !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 25: Tính chất của phi kim !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 26: Clo !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 27: Cacbon !!
Bài tập Axit, bazơ, muối tác dụng với muối tinh lọc, có đáp án !!
Bài tập Kim loại tác dụng với muối tinh lọc, có đáp án !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 28: Các oxit của cacbon !!
Bài tập cách nhận ra những chất vô cơ tinh lọc, có đáp án !!
Bài tập Tính chất của sắt kẽm kim loại tinh lọc, có đáp án !!
Bài tập Nhận biết sắt kẽm kim loại và hợp chất của sắt kẽm kim loại tinh lọc, có đáp án !!
Bài tập Hỗn sắt kẽm kim loại tổng hợp loại tác dụng với axit tinh lọc, có đáp án !!
Bài tập Kim loại tác dụng với dung dịch muối cực hay, có đáp án !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat !!
Giải SBT Hóa học 9 Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat !!
Lớp 9
Hóa học
Hóa học - Lớp 9
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu và phân tích về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về những nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và những phản ứng hóa học xảy ra Một trong những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối những ngành khoa học tự nhiên khác ví như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng mệt mỏi và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng những em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))
Copyright © 2022 HOCTAPSGK
KIỂM TRA BÀI CŨ :1/ Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng)của những nguyên tố trong hợp chất H2O.2/ Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng)của những nguyên tố trong hợp chất SO3 .KIỂM TRA BÀI CŨ :? 1 Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng)của những nguyên tố trong hợp chất H2O.Giải :M H 2O = ( 2 × 1 ) + 16 = 18 (g)Trong 1 mol H2O có : 2 mol nguyên tử H và 1 molnguyên tử O.2 × 100%%H == 11,1%18%O = 100% - 11,1 = 88,9 %KIỂM TRA BÀI CŨ :? 2 Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng)của những nguyên tố trong hợp chất SO3.Giải :M SO3 = 32 + (3 ×16) = 80 (g)Trong 1 mol SO3 có : 1 mol nguyên tử S và 3 molnguyên tử O.32 × 100%%S == 40 %80%O = 100% - 40% = 60 %CTHH( ta có tỉ lệ số nguyên tử)Tìm số mol nguyên tử của mỗinguyên tố trong 1mol chất-Tính thành phần phần trăm những nguyên tố.-Tính số mol, khối lượng của những nguyên tố…trong một lượng chấtTuần:16Tiết:31Bài 212. BIẾT THÀNH PHẦN CÁC NGUYÊN TỐ, HÃYXÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢPCHẤTVí dụ: Một hợp chất có Mhc= 106 (g/mol), thànhphần những nguyên tố theo khối lượng: 43,4%Na;11,3% C và 45,3% O. Hãy xác định CTHH củaBước 3hợp chất.chỉ sốCTHH dạng chung: NaxCyOzBước 2nntBước 1m ntnnt =M ntTóm tắt:Mhc = 106(g/mol)43,4%Na; 11,3%C45,3%O.CTHH của hợp chất?GỒM 3 BƯỚCmnt = Mhc . %nt43,4m Na = 106.≈ 46( g )10011,3mC = 106.≈ 12( g )10045,3mO = 106.≈ 48( g )100m ntnnt =M nt4612nNa == 2( mol ); nC == 1( mol )231248nO == 3( mol )161 p.tử hc: 2 Na, 1 C, 3 OCTHH đúng của hợp chất: Na2CO3Để xác định CTHH của hợpchất theo thành phần phần trămta tiến hành mấy bước .CÁC BƯỚC TIẾN HÀNHBước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tốcó trong 1 mol hợp chất.Bước 2 : Tìm số mol nguyên tử của mỗinguyên tố có trong 1 mol hợp chất.Bước 3 : Lập CTHH của hợp chất.Bài 21:Tính theo công thức hóahọc(tt)học2. BIẾT THÀNH PHẦN CÁCNGUYÊN TỐ, HÃY XÁC ĐỊNHCÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢPCHẤT* Thí dụ* Các Bước Tiến Hành:Bước 1. Tìm khối lượng mỗinguyên tố có trong 1 mol hợpchất.Bước 2.Tìm số mol nguyên tửcủa mỗi nguyên tố có trong 1mol hợp chất.Bước 3.Lập CTHH của hợpchất.Thảo luậnNhóm 1, 2Đốt cháy hoàn toàn 2,4 g Magiê (Mg)trong không khí thì thu được 4 gMagiêoxit. Em hãy tìm CTHH củaMagiêoxit.Nhóm 3, 4Một hợp chất A có thành phần phầntrăm theo khối lượng là 82,35%N và17,65% H. Em hãy tìm CTHH củahợp chất, Biết dA/H2 = 8,5.ĐÁP ÁN (nhóm 1,2)Bài 1:Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:mMg = 2,4 gmO = 4 – 2,4 = 1,6 (g)Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố:nMg =2,424nO == 0,1 (mol)1,616= 0,1 (mol)Vì tỉ lệ số mol của Mg và O là một trong:1ĐÁP ÁN (nhóm 3,4)Vì: dA/H2 =MAMH2= 8,5MA= 8,5.MH2 =8,5.2 = 17 (g)Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:82,35mN =100x 17 = 14 (g)17,65mH = 17 x 100 = 3 (g) (hoặc: mH = mhc – mN)Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố:nN =1414nH == 1 (mol)31= 3 (mol)CTHH của hợp chất là: NH3KTCâu 1. Tìm công thức của hợp chất có khối lượng mol là58,5 gam, thành phần những nguyên tố: 39,32%Na và 60,68%Cl ?ANaClBNa2ClCNaCl2DKhông tìm được công thứcBiết thành phầncác nguyên tố,Hãyxác định CTHHcủa hợp chấtTìm khối lượng của mỗi nguyên tố.Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tốcó trong một mol hợp chấtLập CTHH của hợp chấttÝnh theoc«ng thøchãa häcVề nhà:+ Học những bước tiến hành xác định CTHH khi biếtthành phần phần trăm.+ Làm bài tập: 2, 4, 5 SGK trang 71 vào vở bài tập.+ Xem trước phần 1 của bài TÍNH THEOPHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC.
Originally posted on Tháng Mười Hai 8, 2022 @ 22:55
Hóa học là một ngành khoa học nghiên cứu và phân tích về thành phần, tính chất, cấu trúc và sự thay đổi của vật chất. Chúng đề cập đến những nguyên tố, hợp chất, phân tử cùng với những phản ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày ngày hôm nay, LabVIETCHEM sẽ cùng những bạn tìm hiểu một vấn đề hóa học quan trọng về đương lượng, phương pháp tính đương lượng.
Xem thêm: Công thức tính đương lượng gam
Mối quan hệ giữa đương lượng và phân tử lượng
Mục lục
- Đương lượng là gì? Đương lượng của một nguyên tố Đương lượng của một hợp chất Cách tính đương lượng của một hợp chất Quy tắc tính đương lượng của một số trong những loại hợp chất Định luật đương lượng
– Đương lượng hay Equivalent (Eq hay eq) là đơn vị đo lường được sử dụng nhiều trong nghành hóa sinh và thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn.
– Đương lượng đo lường kĩ năng một chất kết phù phù hợp với những chất khác.
– Đương lượng của một nguyên tố là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết phù phù hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc thay thế những lượng đó trong hợp chất.
– Đương lượng của một nguyên tố là lượng nguyên tố đó hoàn toàn có thể phối hợp hoặc thay thế cho một mol nguyên tử hydro khi tham gia phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, rõ ràng như sau:
+ Đương lượng của nguyên tố Hydro là một trong.008
+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….
– Đương lượng khối hay khối lượng đương lượng của mỗi nguyên tố là khối lượng tính ra gam của một đương lượng của chính nguyên tố đấy thay thế vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.
– Đ đó đó là ký hiệu của khối lượng đương lượng trong hóa học được bằng khối lượng mol nguyên tử A và hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác định như sau:
Đ = A/n
Ví dụ: Tính đương lượng của sắt có khối lượng mol là 55.84, hóa trị lần lượt là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương ứng là 27.92, 18.61, 9.31.
– Đương lượng của một hợp chất là lượng chất đó tương tác vừa đủ với một lượng hydro hoặc một chất bất kỳ khác.
– Ví dụ khi cho magie oxit tác dụng với nước theo phản ứng
Tham khảo: Cấu trúc After và cách dùng trong tiếng Anh – Step Up English
MgO + H2 -> Mg + H2O
Ta sẽ có đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit
– Cũng in như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một hợp chất đó đó là khối lượng đương lượng của hợp chất đó tính theo đơn vị gam.
Đ = M/n
Trong số đó, M là khối lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của nguyên tố đó
Cách tính đương lượng gam
– Trong phản ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của mỗi phân tử hợp chất dùng để trao đổi với những phân tử khác.
+ Nếu hợp chất đó là axit, n sẽ là số ion H+ của phân tử đã tham gia phản ứng
+ Nếu hợp chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tham gia phản ứng.
+ Nếu hợp chất là muối, n là tổng số điện tích của những ion dương hoặc tổng số điện tích những ion âm mà một phân tử muối, oxit sắt kẽm kim loại, axit, bazo đã tham gia phản ứng trao đổi (phối hợp vừa đủ để tạo ra phân tử trung hòa điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, bay hơi, điện ly yếu hoặc không điện ly.
Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong những phản ứng sau:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O
Tương đương với những giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98
Tham khảo: Tổng hợp công thức nhuộm tóc màu nâu socola mặc kệ nền tóc – onestar
Đương lượng của axit sulfuric trong phản ứng tác dụng với muối natri clorua là 49
NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl
– Trong phản ứng oxy hóa – khử, n đó đó là số electron của một phân tử oxy hóa nhận được hoặc phân tử chất khử cho đi.
– Khối lượng của những chất phản ứng tỷ lệ với nhau in như tỷ lệ Một trong những đương lượng của chúng, tức là mB :
mC : mD = ĐB : ĐC : DD
– Giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O
Ta chỉ việc quan tâm tới khối lượng natri cacbonat vì đương lượng của nó ở phản ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó đó là phân tử khối của nó tức 60. Do đó mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.
– Nếu VA lít dung dịch chất tan A có nồng độ đương lượng ĐA tác dụng vừa đủ với VB lít dung dịch chất tan B có nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định luật đương lượng, số lượng gam của chất A và B trong hai thể tích trên sẽ như nhau. Ta có
VA. ĐA = VB. ĐB
– Cách tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để xác định nồng độ của một dung dịch lúc biết trước nồng độ của dung dịch những chất phản ứng với nó cũng như thể tích những dung dịch phản ứng vừa đủ.
– Ngoài ra, công thức trên còn được dùng để tính toán thể tích dung dịch có nồng độ cao mang đi pha loãng, hoàn toàn có thể là nước cất để thu về dung dịch với ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng chất tan có trong dung dịch sau pha loãng bằng số mol (số đương lượng gam chất tan trong dung dịch trước khi pha.
Hy vọng những chia sẻ ở trên của LabVIETCHEM đã giúp bạn hiểu thêm những thông tin hữu ích về phương pháp tính đương lượng của một nguyên tố hay cả hợp chất. Chúc những bạn học tốt môn hóa học.
XEM THÊM
>>> Công thức tính nồng độ phần trăm (C%), mol (CM) và bài tập
>>> Cách pha hóa chất trong phòng thí nghiệm | Pha loãng HCl, NaOH
>>> Tìm hiểu phương pháp điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm bảo vệ an toàn và đáng tin cậy, hiệu suất cao
Tìm kiếm liên quan:
Tham khảo: Phèn Chua Là Gì? Các Tác Dụng Tuyệt Vời Của Phèn Chua
- bài tập đương lượng hóa học có đáp an bài tập nồng độ đương lượng có lời giải tính đương lượng gam của H3PO4 đương lượng gam của Na2CO3 đương lượng gam của fe2(so4)3 đương lượng gam của KMnO4 tính đương lượng gam của K2Cr2O7
