Mẹo Hướng dẫn Các dạng thù hình của lưu huỳnh Chi Tiết
Hoàng Gia Vịnh đang tìm kiếm từ khóa Các dạng thù hình của lưu huỳnh được Cập Nhật vào lúc : 2022-05-18 19:20:06 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tham khảo tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Nội dung chính- II. tính chất vật lí của lưu huỳnh:1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh. - lưu huỳnh tà phương.
Vị trí của nguyên tố S:
Z = 16
Chu kì 3
Nhóm VI A
Cấu hình e : 1s22s22p63s23p4
Có 6 e ở lớp ngoài cùng
Có 2 e độc thân
a. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
Dạng thù hình là những đơn chất rất khác nhau của một nguyên tố hóa học. Ví dụ: O2 và O3.
Các dạng thù hình của S không tan trong nước nhưng tan nhiều trong benzen, dầu hỏa.
Hình 1: Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
- Lưu huỳnh tà phương (Sα):
+ Cấu tạo tinh thể:
Lưu huỳnh tà phương
+ Khối lượng riêng: 2,07g/cm3
+ Nhiệt độ bền: < 95,50C
+ Nhiệt độ nóng chảy: 1130C
Lưu huỳnh đơn tà (Sβ)
+ Cấu tạo tinh thể:
Lưu huỳnh đơn tà
+ Khối lượng riêng: 1,96g/cm3
+ Nhiệt độ nóng chảy: 1190C
+ Nhiệt độ bền: 95,50C → 1190C
⇒ Kết luận 1:
+ Cấu tạo tinh thể: Cấu tạo rất khác nhau
+ Khối lượng riêng: Sα > Sβ
+ Nhiệt độ nóng chảy: Sα < Sβ
+ Nhiệt độ bền: Sα < Sβ
Kết luận 2: Hai dạng thù hình của S có cấu trúc tinh thể và một số trong những tính chất vật lí rất khác nhau nhưng tính chất hóa học giống nhau.
b. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí
Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý
Cấu hình electron của S: 1s22s22p63s23p4
S khi tham gia phản ứng với sắt kẽm kim loại hoặc Hidro, số oxi hóa của S sẽ giảm từ 0 xuống -2.
S khi tham gia phản ứng với phi kim hoạt động và sinh hoạt giải trí mạnh hơn như Oxi, Clo, Flo ... số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 hoặc + 6
Tính oxi hóa khử
a. Lưu huỳnh tác dụng với sắt kẽm kim loại và hiđro
Fe + S → FeS
2Al + 3S → Al2O3
Hg + S → HgS
H2 + S → H2S
⇒ Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh tác dụng với nhiều sắt kẽm kim loại tạo ra muối sunfua và với hiđro tạo ra khí hiđrosunfua, S thể hiện tính oxi hóa.
Hình 1: Khi nhiệt kế vỡ, hoàn toàn có thể sử dụng bột lưu huỳnh để tạo muối với thủy ngân, tránh hơi thủy ngân gây độc.
b. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim
3F2 + S → SF6
O2 + S → SO2
⇒ Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với một số trong những phi kim mạnh hơn, S thể hiện tính khử.
c. Lưu huỳnh tác dụng với những axit có tính oxi hóa
6HNO3 + S → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=R7pU2GnTbsA[/embed]
Video 1: Phản ứng giữa lưu huỳnh và axit nitric đặc nóng
(chứng tỏ phản ứng có xảy ra bằng phương pháp nhỏ vài giọt dd BaCl2 thấy kết tủa white color của BaSO4
⇒ Lưu huỳnh tác dụng được với những axit có tính oxi hóa, S thể hiện tính khử.
d. Kết luận
S vừa thể hiện tính oxi hóa (tác dụng với sắt kẽm kim loại và hiđro) vừa thể hiện tính khử (tác dụng với phi kim mạnh hơn và axit có tính oxi hóa).
Giải thích:
S có 6 e ở lớp ngoài cùng, nó in như O, thuận tiện và đơn giản nhận 2 e để đạt thông số kỹ thuật bền vững của khí hiếm. Độ âm điện của S là 2,58. Do đó S thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với những chất khử (sắt kẽm kim loại, hiđro).
Mặt khác, S thuộc chu kì 3 nên lớp ngoài cùng có thêm phân lớp 3d trống. Trong những phản ứng, S hoàn toàn có thể ở trạng thái kích thích và hoàn toàn có thể có 4, 6 e độc thân và S thuận tiện và đơn giản cho 4 hoặc 6 e. Do đó S thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất có tính oxi hóa (phi kim mạnh hơn, một số trong những axit).
S có những số oxi hóa: -2, 0, +4, +6
- Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng quan trọng trong những ngành công nghiệp:
- 90% lượng lưu huỳnh khai tác được dùng để sản xuất H2SO4.
- 10% lượng lưu huỳnh còn sót lại được dùng để:
+ Lưu hóa cao su;
+ Sản xuất diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm...
- S còn là một 1 nguyên tố vi lượng thiết yếu cho việc sống, S là thành phần của phân bón cho công nghiệp...
- Ngoài ra, S cùng với C, KNO3 với tỉ lệ thích hợp được dùng để sản xuất ra thuốc súng đen.
Phương trình phản ứng: S + 3C + 2KNO3 → K2S + 3CO2 + N2
Hình 2: Ứng dụng của lưu huỳnh
- Trạng thái tự nhiên của S:
+ Dạng đơn chất: ở những mỏ lưu huỳnh, những mỏ đa phần tập trung gần những miệng núi lửa, suối nước nóng…
+ Dạng hợp chất: muối sunfat, muối sunfua…
- Khai thác lưu huỳnh từ những mỏ lưu huỳnh: người ta dùng thiết bị đặc biệt để nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ làm lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất. Sau đó lưu huỳnh được tách ra khỏi những tạp chất.
2H2S + O2(thiếu) → 2 H2O + 2S
2H2S + SO2 → 2 H2O + 3S
Hình 3: Thiết bi khai thác lưu huỳnh (phương pháp Frasch)
Hình 4: Sơ đồ tư duy bài lưu huỳnh
2. kiểm tra bài củ . 3. bài mới .HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒGV hướng dẫn HS quan sát bảng tuần hoàn, phân nhóm VI A, thôngbáo nguyên tố S là nguyên tố thứ 2 được nghiêng cứu.Hoạt động 1: HS đọc kí hiệu nguyên tử lưuhuỳnh, thông số kỹ thuật electron của nguyên tử lưu huỳnh. Độ âm điệncủa nguyên tử lưu huỳnh. Hoạt động 2:HS quan sát bảng tính chất vật lí và cấu trúc của tinh thể, 2 dạng thùhình của lưu huỳnhSGK, từ đó rút ra nhận xét về tính bean, khốilượng riêng, nhiệt độ nóng chảy. Hoạt động 3:HS quan sát thí nghiệm đun ống nghiệm đựng lưu hùnh trên ngọnlửa đèn cồn. Nhận xét sự biến hóa trạng thái, mà sắc của S theo nhiệtđộ. - GV thông báo: để đơn giản, tadùng kí hiệu S mà không dùng kí hiệu S8trong những phản ứng hoá học.Hoạt động 4: GV hướng dẫn HS dùng phiếu họctạp.I.Vò trí, thông số kỹ thuật electron nguyên tử:thông số kỹ thuật e: 1s22s22p63s23p4độ âm điện: 2,58.
II. tính chất vật lí của lưu huỳnh:
1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh. - lưu huỳnh tà phương.
- lưu huỳnh đơn tà. + đều cấu trúc từ ca vòng S8. + Sßbền hơn Sa.+ khối lượng riêng củanhỏhơn + nhiệt độ nóng chảy củalớn hơn2. ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu trúc phân tử và tính chất vật lí:N.độ TrạngtháiMàu Cấu tạo phântử113 RắnVàng S8, m. vòng tt Sß- Sa. 119Lỏng VàngS8, m. vòng linh động.187 QuánhNâu đỏS8vòng chuỗi S8 SnGiáo viên: Nguyễn Văn Đònh Trang 0159- quan sát thông số kỹ thuật electron cua S. - Vẽ sơ đồ phân bố electron lớpngoài cùng vào obitan nguyên tử của nguyên tử lưu huỳnh ở trạngthái cơ bản và trạng thái kích thích.- Trong hợp chất có số oxi hoá nhỏ hơn, S có số oxi hoá + hay - ?- Trong hợp chất với nguyên tố có số oxi hoá to hơn, S có số oxi hoá+ hay -? - rút ra nhận xét về số oxi hoá củaS trong những hợp chất. - So sánh với đơn chất O2. HS rút ra nhận xét về tính oxi hoá– tính khử của lưu huỳnh.Hoạt động 5: - GV giúp HS tiến hành những thínghiệm Fe + S H2+ S - HS nhận xét: viết phương trìnhhóa học. - xác đònh số oxi hóa của S trước vásau phản ứng. - kết luận tính chất oxi hóa- khửcủa S. - HS quang sát thí nghiệm S + O2.- Nhận xét, viết phương trình hóa học.- Xác đònh số oxi hoá của S trước và sau phản ứng.- Kết luận tính chất oxi hoá – khử của lưu huỳnh.445 14001700 HơiHơi HơiDa camS6,S4S2SIII. Tính chất hoá học của lưu huỳnh. - Nguyên tử lưu huỳnh có 6e lớp ngoài cùng,trong đó có 2e độc thân.3s23p43d trạng thái cơ bảnkhi phản ứng vơi sắt kẽm kim loại và hiđrocó độ âm điện nỏ hơn thì lưu huỳnh sẽ có số oxi hoá âm-2. - Nguyên tử lưu huỳnh có phân lớp d còn tróngnên khi được kích thích:3s23p33d1trạng thái kích thích thứ nhất3s13p33d2trạng thái kích thích thứ nhấtlưu huỳnh phản ứng với những phi kim mạnh hơn O2, Cl2, F2…có độ âm điện to hơn thì lưu huỳnh sẽcó số oxi hoá dương+4, +6.1. Lưu huỳnh tấc dụng với sắt kẽm kim loại và hiđro0 0t+3 -22Al + 3S Al2S3 0 0t+1 -2H2+ S H2S - Trong caùc phản ứngnày lưu huỳnh-2thể hiện tính oxi hoá: S + 2e S2. lưu huỳnh tác dụng với phi kim.0 0 +4 -2S + O2 SO2 0 0 +6 -1S + 3F2 SF6Giáo viên: Nguyễn Văn Đònh Trang 0160Hoạt động 6: - GV thông báo: tương tự oxi, lưuhuỳnh trong tự nhiên tồn tại 2 dạng: đơn chất và hợp chất. Do đó,có 2 phương pháp điều chế lưu huỳnh:+ phương pháp vật lý. + phương pháp hoá học.- GVdùng sơ đồ ra mắt khai thác S trong tự nhiên.- Từ những hợp chất ứng với số oxi hoá rất khác nhau của S. nêu nguyêntắc điều chế S bằng phương pháp hoá học.H2SSO2Hoạt động 7: - HS tím hiểu SGK phối hợp vớikiến thức thực tiễn, rút ra ứng dụng của lưu huỳnh.GV tương hỗ update- trong những phản ứng này lưu huỳnh thể hiện tính khử: SS+4eSS+6e Kết luận:S là c. oxi hoùa S là c.khử.IV.sản xuất lưu huỳnh.1.Phương pháp vật lí :- Dùng khai thác dạng tự do trong long đất. - Dùng khối mạng lưới hệ thống thiết bò nén nước siêu nóng170C vào mỏ lưu huỳnh để nay lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất.2.Phương pháp hoá học. + Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí. 2H2S + O2 2S + 2H2O + Dùng H2S khử SO22H2S + SO2 3S+ 2H2O - Thu hồi 90 lượng lưu huỳnh trong những khíthải độc hại SO2, H2