Kinh Nghiệm Hướng dẫn Những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân được gọi là gì Chi Tiết
Lê Hữu Kông đang tìm kiếm từ khóa Những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân được gọi là gì được Cập Nhật vào lúc : 2022-05-26 02:24:02 . Với phương châm chia sẻ Mẹo Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tham khảo Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.
a) Nguyên tử tạo thành từ ba loại hạt nhỏ hơn thế nữa, đó là những hạt nào?
b) Hãy nói tên, kí hiệu và điện tích những loại hạt mang điện?
c) Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào trong hạt nhân?
Điền tên hạt nào tạo thành nguyên tử vào những câu sau đây (chép vào ở bài tập): Những nguyên tử cùng loại có cùng số …. trong hạt nhân
Cho những từ và cụm từ : nguyên tử ; nguyên tố ; proton ; những nguyên tử. Hãy chọn từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong những câu sau
Đáng lẽ nói những ___ loại này, những ___ loại kia, thì trong khoa học nói ___ hoá học này ___ hoá học kia.
Những nguyên tử có cùng số ___ trong hạt nhân đều là ___ cùng loại, thuộc cùng một ___ hoá học.
Ghép vào vở bài tập những câu sau đây với đầy đủ những từ hay cụm từ thích hợp.
a) Đáng lẽ nói những ... loại này, những ... loại kia, thì trong hóa học nói ... hóa học này ... hóa học kia.
b) Những nguyên tử có cùng ... trong hạt nhân đều là ... cùng loại, thuộc cùng một ... hóa học.
Đồng vị là những nguyên tử mà hạt nhân có cùng số
A. prôtôn nhưng khác số nuclôn.
B. nuclôn nhưng khác số nơtron
C. nuclôn nhưng khác số prôtôn
D. nơtron nhưng khác số prôtôn
Đồng vị là những nguyên tử mà hạt nhân có cùng số
A. prôtôn nhưng khác số nuclôn.
B. nuclôn nhưng khác số nơtron.
C. nuclôn nhưng khác số prôtôn.
D. nơtron nhưng khác số prôtôn.
Đồng vị là những biến thể của một nguyên tố hóa học, trong đó hạt nhân nguyên tử có cùng số proton nhưng có chứa số neutron (notron) rất khác nhau và do đó có số khối rất khác nhau.[1]
Thuật ngữ "đồng vị" Isotope được hình thành từ tiếng Hy Lạp isos (ἴσος "cùng") và topos (τόπος "chỗ"), nghĩa là "cùng một chỗ", để nói rằng những đồng vị rất khác nhau của một nguyên tố đều chiếm vị trí duy nhất trong Bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học, hay Bảng tuần hoàn Mendeleev.[2]
Ba đồng vị trong tự nhiên của hydro: protium 1H với 0 neutron,
deuterium 2H với 1 neutron,
tritium 3H với 2 neutron
Số proton trong hạt nhân nguyên tử được gọi là số nguyên tử, và bằng số electron trong trạng thái nguyên tử trung tính (không ion hóa). Mỗi số nguyên tử xác định một nguyên tố rõ ràng, và những nguyên tử của nguyên tố đó hoàn toàn có thể có một phạm vi rộng về số lượng những neutron. Số lượng những nucleon (tên gọi chung cho proton và neutron) trong hạt nhân là số khối của nguyên tử, tức là mỗi đồng vị của một nguyên tố có một số trong những khối riêng biệt.[1][3]
Ví dụ, cacbon-12, carbon-13 và cacbon-14 là ba đồng vị của nguyên tố cacbon với số khối tương ứng là 12, 13 và 14. Số nguyên tử của carbon là 6, nghĩa là mỗi nguyên tử carbon có 6 proton, vì vậy mà số neutron của những đồng vị tương ứng là 6, 7 và 8.
Hai cơ quan khoa học quốc tế là Liên đoàn Quốc tế về Hoá học Thuần túy và Ứng dụng (IUPAC) và Ủy ban Trọng lượng Nguyên tử và Đa dạng Đồng vị (CIAAW, một ủy ban của IUPAC) là nơi đưa ra những khuyến nghị về danh pháp cho những nguyên tố và hợp chất hóa học, cũng như những hằng số hay giá trị liên quan,... và thường được giới khoa học gia liên quan chấp thuận đồng ý.[4]
Ngày nay tên khoa học của những đồng vị được viết với tên của nguyên tố theo sau là dấu trừ và số nucleon (proton và neutron). Ví dụ heli-3, cacbon-12, cacbon-14, iod-131, urani-238.
Ở dạng ký hiệu AZE (AZE notation) trong đó A - số khối, Z - số nguyên tử, và E - ký hiệu hóa học, thì số nucleon hay số khối được viết theo kiểu chỉ số trên ngay trước ký hiệu hóa học của nguyên tố, còn số nguyên tử ở dưới. Ví dụ 3
2He
, 4
2He
, 12
6C
, 14
6C
, 235
92U
, 239
92U
.
Tuy nhiên thực tế hay dùng ký hiệu AE, vì số nguyên tử Z đã được đặc trưng rõ bằng ký hiệu hóa học E. Ví dụ 3He, 12C, 14C, 131I, 238U.
Đôi khi trạng thái của đồng vị cũng khá được màn biểu diễn, ví dụ chữ m cho trạng thái giả bền (metastable) trong 180m
73Ta
hay tantali-180m.
Trong phương trình phản ứng với hạt cơ bản khác thì ký hiệu AZE cho tưởng tượng trực quan tốt hơn. Ví dụ 7 14 N + 0 1 n → 6 14 C ∗ + 1 1 p displaystyle _ 7^14mathrm N +_0^1mathrm n rightarrow _ 6^14mathrm C^* +_1^1mathrm p .
Một số cách ký hiệu đã dùng trước đây, như ký hiệu ZEA: 2He4, 6C14, 92U238,... hay ký hiệu EA: He4, C14, U238,... tồn tại trong những sách cũ.
Chu kỳ bán rã của đồng vị. Các ô màn biểu diễn đồng vị bền lệch khỏi đường Z = N khi số nguyên tử Z tăng
Một số đồng vị/nuclit có tính phóng xạ và do đó được gọi là đồng vị phóng xạ hoặc hạt nhân phóng xạ, trong khi những chất đồng vị khác chưa bao giờ được quan sát thấy phân rã phóng xạ và được gọi là đồng vị bền hoặc hạt nhân bền. Ví dụ: 14C là một đồng vị phóng xạ của carbon, trong khi 12C và 13C là những đồng vị bền. Có khoảng chừng 339 hạt nhân xuất hiện tự nhiên trên Trái Đất,[5] trong đó 286 là hạt nhân nguyên thủy, nghĩa là chúng đã tồn tại từ khi hình thành Hệ Mặt Trời.
Hạt nhân nguyên thủy gồm có 32 hạt nhân có chu kỳ luân hồi bán rã rất dài (trên 100 triệu năm) và 253 được chính thức xem là "hạt nhân bền",[5] chính bới chúng không được quan sát bị phân hủy bao giờ. Trong hầu hết những trường hợp, vì những nguyên do rõ ràng, nếu một nguyên tố có đồng vị ổn định, những đồng vị đó chiếm ưu thế trong sự phong phú nguyên tố tìm thấy trên Trái Đất và trong Hệ Mặt Trời. Tuy nhiên, trong trường hợp của ba nguyên tố (tellurium, indium và rhenium) đồng vị phong phú nhất được tìm thấy trong tự nhiên thực sự là một (hoặc hai) đồng vị phóng xạ có chu kỳ luân hồi bán rã cực kỳ dài của nguyên tố, tuy nhiên những nguyên tố này còn có một hoặc nhiều đồng vị bền.
^ a b Bogdan Povh, K. Rith, C. Scholz, F. Zetsche: Teilchen und Kerne. Eine Einführung in die physikalischen Konzepte. 7. Auflage. Springer, Berlin/Heidelberg 2006, ISBN 978-3-540-36685-0. ^ Scerri Eric R. (2007) The Periodic Table Oxford University Press, pp. 176–179 ISBN 0195305736 ^ Nagel Miriam C. (1982). Frederick Soddy: From Alchemy to Isotopes. Journal of Chemical Education 59 (9), p. 739–740. ^ Connelly N. G., Damhus T., Hartshorn, R. M. and Hutton A. T. Nomenclature of Inorganic Chemistry – IUPAC Recommendations 2005, The Royal Society of Chemistry, 2005 ^ a b “Radioactives Missing From The Earth”.
- Danh sách đồng vị tự nhiên
Danh sách đồng vị đã tìm thấy
Danh sách đồng vị
Ủy ban Trọng lượng Nguyên tử và Đa dạng Đồng vị (CIAAW)
Liên đoàn Quốc tế về Hoá học Thuần túy và Ứng dụng (IUPAC)
- Đồng vị tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
Đồng vị tại Từ điển bách khoa Việt Nam
- xts
