Thủ Thuật về Điều kiện để phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra là Mới Nhất
Bùi Trường Sơn đang tìm kiếm từ khóa Điều kiện để phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra là được Cập Nhật vào lúc : 2022-05-09 19:10:59 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.Lý thuyết Hóa 11 Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li
Nội dung chính - Lý thuyết Hóa 11 Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện liI. ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAOĐỔIION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LIII. KẾT LUẬNMục lụcCách viết phương trình thu gọnĐiều kiện tồn tại dung dịchPhản ứng axit - bazơChú ý: Các trường hợp ngoại lệThứ tự phản ứng axit - bazơ (quy luật đối đầu đối đầu)Khi cho dung dịch chứa 1 axit vào dung dịch chứa nhiều bazơKhi cho dung dịch chứa 1 bazơ vào dung dịch có chứa nhiều axitVideo liên quan
I. ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAOĐỔIION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
1.Phản ứng tạo thành chất kết tủa
-Thí nghiệm:
-Giải thích:Na2SO4 vàBaCl2đều dễ tan và phân li mạnh trong nước:
Trong số bốn ion được phân li ra chỉ có những ion
phối hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa làBaSO4(hình trên), nên thực chất phản ứng trong dung dịch là:
Phương trình (2) được gọi làphương trình ion rút gọncủa phản ứng (1).
Phương trình ion rút gọn cho biết thêm thêm bản chất của phản ứng trong dung dịch những chất điện li.
2.Phản ứng tạo thành chất điện li yếu
a) Phản ứng tạo thành nước
-Thí nghiệm:
Phản ứng như sau:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
-Giải thích:NaOH và HCl đều dễ tan và phân li mạnh trong nước:
Các ionOH−trong dung dịch làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Khi cho dung dịch HCl vào, những ionH+của HCl sẽ phản ứng với những ionOH−của NaOH tạo thành chất điện li rất yếu làH2O. Phương trình ion rút gọn:
Khi màu của dung dịch trong cốc mất, đó là lúc những ionH+của HCl đã phản ứng hết với những ionOH−của NaOH.
Phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ rất dễ xảy ra vì tạo thành chất điện li rất yếu làH2O. Mg(OH)2ít tan trong nước, nhưng thuận tiện và đơn giản tan trong dung dịch axit mạnh:
b)Phản ứng tạo thành axit yếu
-Thí nghiệm:Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịchCH3COONa , axit yếuCH3COOHsẽ tạo thành:
-Giải thích:HCl vàCH3COONalà những chất dễ tan và phân li mạnh:
Trong dung dịch, những ionH+sẽ kết phù phù hợp với những ion CH3COO- tạo thành chất điện li yếu làCH3COOH(mùi giấm). Phương trình ion rút gọn:
3. Phản ứng tạo thành chất khí
Thí nghiệm:
Phương trình ion rút gọn:
Phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra vì vừa tạo thành chất điện li rất yếu làH2O, vừa tạo ra chất khíCO2tách khỏi môi trường tự nhiên thiên nhiên phản ứng. Chẳng hạn, những muối cacbonat ít tan trong nước nhưng tan thuận tiện và đơn giản trong những dung dịch axit. Đá vôi (CaCO3) tan rất dễ trong dung dịch HCl:
II. KẾT LUẬN
1.Phản ứng xảy ra trong dung dịch những chất điện li là phản ứng Một trong những ion.
2.Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li chỉ xảy ra khi những ion phối hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong những chất sau:
_ chất kết tủa.
_ chất điện li yếu.
_ chất khí.
Xem thêm Giải Hóa 11: Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li
Phản ứng xảy ra trong dung dịch những chất điện li là phản ứng Một trong những ion.
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li chỉ xảy ra khi những ion phối hợp được với nhau tạo thành ít nhất 1 trong số những chất sau:
- Chất kết tủa.
Chất điện li yếu.
Chất khí.
Mục lục
- 1 Cách viết phương trình thu gọn
2 Điều kiện tồn tại dung dịch
3 Phản ứng axit - bazơ
- 3.1 Chú ý: Các trường hợp ngoại lệ
- 4.1 Khi cho dung dịch chứa 1 axit vào dung dịch chứa nhiều bazơ
4.2 Khi cho dung dịch chứa 1 bazơ vào dung dịch có chứa nhiều axit
Cách viết phương trình thu gọn
Viết phương trình và cân đối Viết phương trình ion đầy đủ bằng phương pháp chất nào là chất điện li mạnh thì phân li ra ion.
Điều kiện tồn tại dung dịch
Dung dịch những chất điên li chỉ tồn tại được nếu thoả mãn đồng thời cả hai điều kiện:
- Có sự trung hoà về điện (tổng số mol điện tích âm = tổng số mol điện tích dương).
Số mol(điện tích) = số mol(ion).điện tích(ion)
- Các ion trong dung dịch không còn phản ứng với nhau.
Các ion trong dung dịch thường kết phù phù hợp với nhau theo hướng: tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện lli yếu (những ion có tính khử hoàn toàn có thể phản ứng với những ion có tính oxi hoá theo kiểu phản ứng oxi hoá - khử).
Phản ứng axit - bazơ
Phản ứng axit - bazơ là phản ứng trong đó có sự nhường và nhận proton (H+).
Phản ứng axit - bazơ xảy ra theo chiều: Axit mạnh + Bazơ mạnh → Axit yếu hơn + Bazơ yếu hơn.
Chú ý: Các trường hợp ngoại lệ
- Tạo thành kết tủa khó tan phản ứng vẫn xảy ra được dù axit hoặc bazơ tạo thành mạnh hơn ban đầu.
- Axit khó bay hơi đẩy được axit dễ bay hơi (cả hai axit đều mạnh):
Thứ tự phản ứng axit - bazơ (quy luật đối đầu đối đầu)
Khi cho dung dịch chứa 1 axit vào dung dịch chứa nhiều bazơ
- Nguyên tắc: Các bazơ sẽ phản ứng theo thứ tự: axit + bazơ mạnh trước sau đó đến lượt axit + bazơ yếu (nếu axit nhiều thì hoàn toàn có thể coi những bazơ phản ứng đồng thời).
Khi cho dung dịch chứa 1 bazơ vào dung dịch có chứa nhiều axit
- Nguyên tắc: Các axit sẽ phản ứng theo thứ tự từ mạnh đến yếu. Nếu bazơ nhiều thì coi những phản ứng xảy ra đồng thời.
