Mẹo Hướng dẫn Tính chất hóa học của sắt lớp 9 Chi Tiết
Lê Khánh Vy đang tìm kiếm từ khóa Tính chất hóa học của sắt lớp 9 được Update vào lúc : 2022-05-04 05:34:52 . Với phương châm chia sẻ Mẹo về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.
Tìm hiểu tính chất hóa học của sắt và ứng dụng của sắt trong thực tiễn
Nội dung chính- I. Khái quát về sắt 1. Định nghĩa 2. Tính chất vật lýII. Tính chất hóa học của sắtIII. Ứng dụng của sắtVideo liên quan
Bài viết sau đây là cái nhìn chung nhất về sắt và những tính chất hóa học quan trọng của nguyên tố này, nhằm mục đích giúp bạn hiểu hơn cũng như làm quen những bài tập về nguyên tố Fe, mời những bạn cùng đón đọc!
I. Khái quát về sắt
1. Định nghĩa
Sắt là một sắt kẽm kim loại phổ biến trên mặt phẳng Trái Đất, là một trong những nguyên tố hóa học quan trọng trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học, ký hiệu của sắt là Fe với số hiệu nguyên tử là 56, sắt là sắt kẽm kim loại đứng sau nhôm và đứng trước Cr trong phân nhóm VIIIB chu kỳ luân hồi thứ tư. Sắt và niken là hai nguyên tố hóa học đồng tham gia phản ứng hạt nhân tại tâm của những vì sao mà không phải thông qua hoạt động và sinh hoạt giải trí xúc tác ví dụ như những vụ nổ. Hơn thế nữa Fe còn tham gia cấu thánh nên lớp vỏ ngoài và trong của lõi Trái Đất, chính vì vậy sắt được tìm thấy quá nhiều và đặng biệt là dưới dạng quặng sắt và rất khó tìm thấy ở dạng tự do.
Tên, ký hiệu Sắt, Fe Hình dạng Ánh kim xám nhẹKhối lượng riêng của sắt (Z)
26 Trọng lượng riêng của sắt (±) (Ar) 55,845(2) Phân loại sắt kẽm kim loại chuyển tiếp Nhóm, phân lớp 8, d Chu kỳ Chu kỳ 4 Cấu hình electron [Ar] 3d6 4s2mỗi lớp
2, 8, 14, 2Mới nhất:
- Một số bazơ quan trọng Tính chất hóa học của muối
2. Tính chất vật lý
Tính chất vật lý Màu sắc Ánh kim xám nhẹ Trạng thái vật chất Chất rắn Nhiệt độ nóng chảy 1811 K (1538 °C, 2800 °F) Nhiệt độ sôi 3134 K (2862 °C, 5182 °F) Mật độ 7,874 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa) Mật độ ở thể lỏng ở nhiệt độ nóng chảy: 6,98 g·cm−3 Nhiệt lượng nóng chảy 13,81 kJ·mol−1 Nhiệt bay hơi 340 kJ·mol−1 Nhiệt dung 25,10 J·mol−1·K−1Các loại sắt thương gặp:
- Sắt whisker Thép tôi Thép martensit Thép bainit Thép pearlit Sắt gia công nguội Sắt hạt nhỏ Sắt chứa cacbon Sắt nguyên chất, đơn tinh thể.
II. Tính chất hóa học của sắt
Trong điều kiện đun nóng và nhiệt độ cao sắt hầu hết đều phản ứng với những phi kim. Đặc biệt với một số trong những phi kim mạnh như (Cl_2) thì tạo ra những hợp chất sắt +3.Còn khi tác dụng với ôxy sẽ tạo ra oxit sắt II hoặc oxit sắt từ.
Ví dụ:
(2Fe + 3Cl_2 → 2FeCl_3)
(FeO + Fe_2O_3 → Fe_3O_4)
(3Fe + 2O_2 → Fe_3O_4) (Vì khi Fe phản ứng với Oxi ở nhiệt độ cao, tao ra đồng thời ( (FeO và Fe_2O_3)) và lại tự xúc tác với nhau)
Sắt dễ bị oxi hóa trong không khí, hay còn gọi là phản ứng rỉ:
(4Fe + O_2 + nH_2O → 2Fe_2O_3.nH_2O)
Đối với những phi kim yếu hơn như S,..tạo ra sản phẩm là hợp chất sắt II: (Fe + S → FeS)
- Tác dụng với những hợp chất
Phản ứng thế điện cực: (Fe_2+(dd) + 2e → Fe E_o= -0.44V)
Chứng minh đuộc sắt là một sắt kẽm kim loại có tính khử
Sắt bị hòa tan trong những dung dịch axit: (HCl, H_2SO_4). Phản ứng thường gặp:
(Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2)
(Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2)
Hay (FeO + 2H+(dd) → Fe+(dd) + H_2)
Tác dụng với (HNO_3, H_2SO4) đặc nóng - axit có tính oxi hóa mạnh thì phản ứng tạo ra hợp chất Fe III và những sản phẩm khử của nito:(N_2O, NO, NO_2) hoặc của lưu huỳnh: (SO_2.)
Ở nhiệt độ thường, (HNO_3, H_2SO4) đặc, Fe tạo ra lớp oxit bảo vệ nên sắt kẽm kim loại trở nên "thụ động", không biến thành hòa tan và đẩy những sắt kẽm kim loại yếu hơn nó ra khỏi hỗn hợp muối.
(Fe + Cu(NO_3)_2 → Fe(NO_3)_2 + Cu)
Xem thêm: Bài tập về sắt
III. Ứng dụng của sắt
Sắt có tính ứng dụng vô cùng cao và nó chiếm tới 95% tổng khối lượng được sản xuất ra thường niên trên thế giới. Một số ứng dụng phổ biến của sắt như sau:
- Tham gia phản ứng đúc gàn, trong đó nổi bật là gang thô. Fe là chất trung gian trong những phản ứng. Gang thô có đặc tính là rất rắn, cứng và dễ vỡ nhưng lại được ứng dụng phổ biến. Sản xuất ra thép cacbon cùng với lượng nhỏ những chất khác ví như P, Si, Mn, S... Sản xuất sắt non, có đặc tính dai và dễ uốn, vì hàm lượng caascbon ít nên rất dễ mài và sắc bén. Sản xuất ra thép sắt kẽm kim loại tổng hợp. Oxit sắt III có tác dụng là chất tạo nên những bộ lưu từ trong máy tính và được trộn lẫn với một số trong những chất khác. Sắt Sunfat là một thành phần tạo nên xi măng.
Với những lý thuyết có ích trên kỳ vọng những bạn đã hiểu được tính chất hóa học cũng như ứng dụng của sắt trong đời sống. Nếu còn thắc mắc xin vui lòng để lại dưới mục phản hồi. Chúc những bạn đạt điểm cao môn Hóa học!
Quảng cáo
- Sắt là tên gọi một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Fe và số hiệu nguyên tử bằng 26. Sắt là nguyên tố có nhiều trên Trái Đất, cấu thành lớp vỏ ngoài và trong của lõi Trái Đất.
- Kí hiệu: Fe
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc [Ar]3d64s2
- Số hiệu nguyên tử: 26
- Khối lượng nguyên tử: 56 g/mol
- Vị trí trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 26
+ Nhóm: VIIIB
+ Chu kì: 4
- Đồng vị: sắt có nhiều đồng vị như 55Fe, 56Fe, 58Fe, 59Fe
- Độ âm điện: 1,83
Quảng cáo
1. Tính chất vật lí:
- Sắt là sắt kẽm kim loại white color hơi xám, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy không nhỏ (1540oC)
- Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ.
2. Nhận biết
- Sắt có tính nhiễm từ nên bị nam châm hút hút.
- Sắt là sắt kẽm kim loại có tính khử trung bình, tùy theo những chất oxi hóa mà sắt hoàn toàn có thể bị oxi hóa lên mức +2 hay +3.
Fe → Fe2+ + 2e
Fe → Fe3+ + 3e
1. Tác dụng với phi kim
a. Tác dụng với lưu huỳnh
b. Tác dụng với oxi
c. Tác dụng với clo
Quảng cáo
2. Tác dụng với axit
a.Tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
b. Với những axit HNO3, H2SO4 đặc
Fe + 4HNO3 l → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Chú ý: Với HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc, nguội: Fe bị thụ động hóa.
3. Tác dụng với dung dịch muối
- Fe đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:
Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu
Chú ý:
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
Ag+ dư + Fe2+ → Fe3+ + Ag
- Trong tự nhiên sắt tồn tại ở dạng hợp chất, trong những quặng sắt.
- Các quặng sắt:
+ Hematit: Hematit đỏ (Fe2O3 khan) và Hematit nâu ( Fe2O3.nH2O).
+ Manhetit ( Fe3O4)
+ Xiđerit ( FeCO3)
+ Pirit ( FeS2)
- Sắt còn tồn tại trong hồng cầu của máu, giúp vận chuyển oxi tới những tế bào.
- Sắt được điều chế theo phương pháp nhiệt luyện.
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
- Phần lớn sắt được sử dụng để luyện thép, gang.
- Ứng dụng trong nhiều vật dụng đời sống như oto, xe máy……
Hợp chất sắt (II)
1. Sắt (II) oxit (FeO)
2. Sắt (II) hiđroxit (Fe(OH)2)
3. Muối sắt (II) (Fe2+: FeCl2, Fe(NO3)2….)
Hợp chất sắt (III)
1. Sắt (III) oxit (Fe2O3)
2. Sắt (III) hiđroxit (Fe(OH)3)
3. Muối sắt (III) Fe3+: FeCl3, Fe(NO3)3….)
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=ieCkGJwl-s8[/embed]
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên social facebook và youtube: Loạt bài Wiki tính chất hóa học trình bày toàn bộ tính chất hóa học, vật lí, nhận ra, điều chế và ứng dụng của tất cả những đơn chất, hợp chất hóa học đã học trong chương trình Hóa học cấp 2, 3.
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các phản hồi không phù phù phù hợp với nội quy phản hồi trang web sẽ bị cấm phản hồi vĩnh viễn.
