Mẹo về Cho những chất sau b2o 5 cao NaOH rắn H2 so4 đặc MgCl2 số chất hoàn toàn có thể làm khô được khí clo là Chi Tiết
Hà Trần Thảo Minh đang tìm kiếm từ khóa Cho những chất sau b2o 5 cao NaOH rắn H2 so4 đặc MgCl2 số chất hoàn toàn có thể làm khô được khí clo là được Cập Nhật vào lúc : 2022-06-04 18:32:03 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi tham khảo Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.Ở điều kiện thường chất nào sau đây là khí màu vàng lục?
Nội dung chính- Clo là gì ?Tính chất vật lý của CloTính chất hóa học của CloClo dùng để làm gìClo có độc hay khôngCách điều chế Clo trong phòng thí nghiệmĐiều chế Clo trong công nghiệpVideo liên quan
Tính chất vật lí của khí clo là
Trong tự nhiên clo có mấy đồng vị bền, là những đồng vị nào?
Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố clo là gì?
Phản ứng hóa học giữa hiđro và clo xảy ra ở điều kiện
Chất được dùng để làm khô khí clo ẩm là
Clo hoàn toàn có thể phản ứng được với tất cả những chất trong dãy nào sau đây ?
Trong phản ứng Cl2 + 2KI → 2KCl + I2. Clo đóng vai trò là chất gì?
Phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp là:
Muối NaCl tồn tại đa phần ở dạng nào?
Tại sao không thu khí clo qua nước?
Thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để phản ứng hết với 7,8 gam Crom
Một chất được chọn để làm khô khí khi nó không tương tác với chất cần làm khô:
CaO làm khô: NH3
P2O5 rắn làm khô: Cl2, SO2, CO2, H2S
NaOH rắn làm khô: NH3
H2SO4 đặc làm khô: Cl2, CO2.
CaCl2 khan làm khô: Cl2, SO2, CO2, NH3, H2S
Câu hỏi:Chất dùng làm khô khí Cl2ẩm là:
A.Na2SO3khan.
B.Dung dịch NAOH đặc.
C.Dung dịch H2SO4đậm đặc.
D.CaO.
Lời giải
Đáp án đúng:C
Dung dịch H2SO4đậm đặc được dùng để làm khô khí Cl2ẩm . vì H2SO4đậm đặc háo nước mạnh và không tác dụng với Cl2
Tìm hiểu thêm về Cl2- Clo
Clo là gì ?
Clo hay Chlorine là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Cl và thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Clo có ái lực điện tử cao nhất và có độ âm điện đứng thứ 3 trong tất cả những nguyên tố.
Clo tồn tại ở 2 dạng đó là dạng lỏng và dạng khí.
Clo là gì ?
Nhóm, phân lớp17, p
Số nguyên tửbằng 17.
Phân loạilà Halogen.
Cấu hình electron[Ne] 3s2 3p5.
Mỗi lớp chứa2 7 8 e
Khối lượng nguyên tử chuẩn35.453(2) g
Cấu trúc tinh thể :
Tính chất vật lý của Clo
– Clo có trạng thái khí, có màu vàng lục và mùi của clo vô cùng hắc trong điều kiện thường. Đây là một chất vô cùng độc hại.
– Khi Clo ở dạng phân tử, Clo có khối lượng = 71, chính vì vậy, Cl nặng hơn nhiều so với không khí. Khí clo tan vừa phải trong nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt và tan nhiều trong những dung môi hữu cơ.
– Khí Clo là một khí hoàn toàn có thể phản ứng ngay lập tức gần như thể với mọi nguyên tố. Ở 10 °C một lít nước hòa tan 3,10 lít clo và ở 30 °C chỉ là một trong,77 lít.
Tính chất hóa học của Clo
Clo là một phi kim nên hoàn toàn có thể oxi hóa vô cùng mạnh. Trong những hợp chất, Clo thường có mức oxi hóa -1, trong hợp chất với F hoặc O những mức oxi hóa của Clo thường là +1, +3, +5 hay +7. Ngoài ra, trong một số trong những trường hợp Clo có tính khử.
– Khi Clo tác dụng với sắt kẽm kim loại chúng sẽ tạo ra muối và tên muối này là halogenua. Đặc biệt, clo hoàn toàn có thể tác dụng hầu hết với toàn bộ sắt kẽm kim loại, ngoại trừ Au và Pt.
2Fe +3Cl2 --> 2FeCl3
– Khi Clo tác dụng với Hidro chúng sẽ tạo ra một hợp chất khí (Nếu tỉ lệ số mol H2 và Cl2 là một trong:1→ hỗn hợp nổ).
H2 + Cl2 --> 2HCl
Điều kiện phản ứng xảy ra nếu tỷ lệ số mol của khí Clo với Hydro là một trong:1
Tính chất hóa học của Clo
– Khi Clo tác dụng với nước sẽ tạo ra HCl và HCLO, đây được gọi là phản ứng 2 chiều.
H2O + Cl2 --> HCl + HClO
– Khi Clo tác dụng với những hợp chất có tính khử. Tính chất hóa học của clo cũng luôn có thể có nhiều điểm tương đồng với tính chất hóa học của flo và tính chất hóa học của brom. Bởi đây cũng là những chất halogen hoạt động và sinh hoạt giải trí mạnh.
2FeCl2 + 2 NaBr --> 2 NaCl + Br2
– Tác dụng với dung dịch Natri Hiđroxit NaOH tạo dung dịch nước Giaven:
Cl2 + 2NaOH→ NaCl+ NaClO + H2O
Clo dùng để làm gì
CLO có quá nhiều ứng dụng trong sinh hoạt và sản xuất như :
- Clo được nghe biết đa phần trong điều chế nhựa PVC cũng như những chất dẻo hay cao suClo có tác dụng khử trùng.Chủ yếu dùng khí Clo là phổ biến nhất. Khi dùng trong xử lý nước, dưới môi trường tự nhiên thiên nhiên áp suất cao và làm lạnh, Clo được chuyển hóa ở dạng lỏngNgười ta sử dụng khí Clo ở dạng axít hipoclorơ HClO để khử trùng trong hồ bơi, khối mạng lưới hệ thống cấp nước, xử lý nước thải.Clo được dùng trong quá trình sản xuất giấy, thuốc nhuộm, thuốc trừ sâu, sơn… và nhiều đồ vật sử dụng hằng ngày khác.Ngoài ra, nó là nguyên vật liệu để sản xuất nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ.
Clo có độc hay là không
Bên cạnh những ứng dụng của Clo thì nó được nghe biết như một chất độc. Sau đây là những tác hại của clo:
- Clo rất có hại cho sức khỏe con người. Clo bất luận ở dạng khí hay lỏng cũng hoàn toàn có thể là nguyên nhân gây tổn thương vĩnh viễn, đặc biệt hơn là hoàn toàn có thể gây tử vong. Clo tiềm ẩn của sự việc xuất hiện bệnh về cổ họng, mũi và đường hô hấp (đường thực quản gần phổi). Hậu quả nghiêm trọng trong quá trình ngắnẢnh hưởng của tỷ lệ 250ppm cho 30 phútcó thể gây tử vongcho người lớnSự kích thích cao xuất hiện khí, khi hít vào hoàn toàn có thể làm bỏng da và mắt.Hậu quả của bệnh mãn tính sẽ phần nào gây chết người trong thời gian dài: Đối với tác động lâu dài của khí Clo, sẽ làm cho những người dân ta trở nêngià trước tuổi, gây ra những vấn đề vềphế quản, sự ăn mòn của răng, những bệnh liên quan đến phổinhư lao.Theo nghiên cứu và phân tích, phụ nữ mang thai sử dụng nước chứa clo có nguy cơgây xảy thai,dị tật.
Cách điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
Cách điều chế Clo trong phòng thí nghiệmTrong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng phương pháp cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như mangan đioxit rắn (MnO2) hoặc kali penmanganat rắn (KMnO4)…
Với MnO2 nên phải đun nóng, với KMnO4 hoàn toàn có thể đun hoặc không. Khí clo thu được thường bị lẫn tạp chất là khí hiđro clorua và hơi nước. Để vô hiệu tạp chất, cần dẫn khí clo lần lượt qua những bình rửa khí chứa dung dịch NaCl (để giữ khí HCl) và chứa H2SO4 đặc để giữ hơi nước.
Cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh(thường gặp: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3). Có những phương trình điều chế như sau:
MnO2 + 4HCl→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4+ 16HCl→ 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 6H2O
Đồng thời tất cả chúng ta cũng nên biết đôi điều về quá trình điều chế Clo trong công nghiệp. Trung Sơn sẽ ra mắt với bạn những cách điều chế Clo trong công nghiệp.
Điều chế Clo trong công nghiệp
Trong công nghiệp, cách điều chế clo sẽ đòi hỏi một lượng clo lớn, vì thế cần sử dụng những nguyên vật liệu giá rẻ và phổ biến để điều chế. Cụ thể, Clo sẽ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối Natri clorua.
2NaCl→2Na+Cl2
Ngoài ra, người ta cũng hoàn toàn có thể sử dụng phương pháp điện phân dung dịch muối có màng ngăn.
2NaCl+2H2O→H2+2NaOH+Cl2
Những thắc mắc liên quan
NaOH rắn hoàn toàn có thể hút nước rất mạnh nên hoàn toàn có thể dùng làm khô một số trong những chất. NaOH dùng để làm khô khí ẩm nào sau đây?
A. H 2 S
B. H 2
C. C O 2
D. S O 2
