Hướng Dẫn Ví dụ kim loại tác dụng với nước

Thủ Thuật về Ví dụ sắt kẽm kim loại tác dụng với nước 2022

Dương Minh Dũng đang tìm kiếm từ khóa Ví dụ sắt kẽm kim loại tác dụng với nước được Cập Nhật vào lúc : 2022-06-23 06:52:03 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.

Nội dung chính

Phản ứng sắt kẽm kim loại-nước: Lý thuyết, Ví dụ và Bài tập phương trình hóa học cho phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước Phân loại bài tập phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước Bảng 1: Xác định khối lượng bazơ và hiđro sau phản ứng Dạng 2: Trung hòa bazơ bằng lượng axit tương hỗ update. Xác định khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Bảng 3: Tính khối lượng neobase hoặc neosalt tạo thành sau lúc trung hòa dung dịch sau phản ứng Nước thể thao sắt kẽm kim loại Hình Ảnh về: Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tậpVideo về: Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tậpWiki về Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tậpPhản ứng sắt kẽm kim loại-nước: Lý thuyết, Ví dụ và Bài tập phương trình hóa học cho phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước Phân loại bài tập phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước Bảng 1: Xác định khối lượng bazơ và hiđro sau phản ứng Dạng 2: Trung hòa bazơ bằng lượng axit tương hỗ update. Xác định khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Bảng 3: Tính khối lượng neobase hoặc neosalt tạo thành sau lúc trung hòa dung dịch sau phản ứng Nước thể thao sắt kẽm kim loại

I. Lý thuyết và phương pháp giải

- Kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường: những sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Be, Mg).

⇒ Các sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể tác dụng với nước ở điều kiện thường hay gặp: Li, Na, K, Ca, Ba...

- Phương trình phản ứng hóa học tổng quát:

Kim loại + H2O → dung dịch kiềm + H2↑

- Ví dụ:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

Tổng quát: 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 ↑

Với M là sắt kẽm kim loại có hóa trị n.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho mẩu Na vào nước thấy thu được 4,48 lít khí ở đktc. Tính khối lượng Na?

Hướng dẫn giải:

nH2 =

= 0,2 mol

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

0,4 ← 0,2 mol

mNa = 0,4.23 = 9,2 gam

Ví dụ 2: Cho 1,24g hỗn hợp Na và K tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 1,92g hỗn hợp 2 bazơ NaOH và KOH. Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là

Hướng dẫn giải:

Cách 1:

Đặt: nNa = x mol

nK = y mol

Phương trình phản ứng hóa học:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

x x

2K + 2H2O → 2KOH + H2

y y

mhỗn hợp = mNa + mK = 23.x + 39.y = 1,24 (1)

mhh bazơ = mNaOH + mKOH = 40.x + 56.y = 1,92 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình :

⇒

⇒ nH2 =

x +

y = 0,02 ⇒ VH2 = 0,02.22,4 = 0,448 lít

III. Bài tập tự luyện

Bài 1: Hoà tan hết 2,3g Na sắt kẽm kim loại vào 97,8g nước thu được dung dịch có nồng độ:

A. 2,4%.

B. 4,0%.

C.23,0%.

D. 5,8%.

Bài 2: Cho 1 g sắt kẽm kim loại tổng hợp của natri tác dụng với nước ta thu được dung dịch kiềm, để trung hoà lượng kiềm đó nên phải dùng 50ml dung dịch HCl 0,2M. Thành phần % của natri trong sắt kẽm kim loại tổng hợp là:

A. 39,5%

B. 23%

C. 46%

D. 24%

Bài 3: Cho 3,66 gam hỗn hợp 2 sắt kẽm kim loại Na và Ba tác dụng với một lượng nước dư, thấy thoát ra 0,896 lít khí H2 đktc. Tổng khối lượng bazơ sinh ra là:

A. 4,2 g

B. 4,3g

C. 5,02g

D. 5,2g

Bài 4: Hòa tan hết 4,6 gam Na vào H2O được dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 1M cần để phản ứng hết với dung dịch X là:

A. 100 ml

B. 200 ml

C. 300 ml

D. 400 ml

Bài 5: Cho 8,5g hỗn hợp Na và K tác dụng với nước thu được 3,36l khí hiđro (đktc) và dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Fe2(SO4)3 thu được m(g) kết tủa. Giá trị của m là:

A. 5,35g

B. 16,05g

C. 21,40g

D. 10,70g

Bài 6: Cho 0,6 gam hỗn hợp gồm hai sắt kẽm kim loại ở 2 chu kỳ luân hồi liên tục thuộc nhóm IA tác dụng hết với H2O (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai sắt kẽm kim loại đó là: (cho Li = 7, Na= 23, K = 39; Ca = 40)

A. Li và Na.

B. Li và K

C. Na và K.

D. Ca và K

Bài 7: Cho 0,85 g hỗn hợp 2 sắt kẽm kim loại Na và K tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu được 0,336 lít khí H2 (đktc). Tổng khối lượng hiđroxit có trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 1,36g

B. 1,06g

C. 3,02g

D. 2,54g

Bài 8: Cho hỗn hợp X gồm 2 sắt kẽm kim loại kiềm tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và thoát ra 0,12 mol H2. Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần trung hòa dung dịch Y là:

A.120ml

B. 60ml

C.150ml

D.200ml

Bài 9: Cho một hỗn sắt kẽm kim loại tổng hợp loại Na-Ba tác dụng với nước dư, thu được dung dịch X và 3,36l H2 (đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là:

A.150ml

B.75ml

C.60ml

D.30ml

Bài 10: Cho hỗn hợp Na, K, Ba tác dụng hết với nước, thu được dung dịch X và 6,72l khí H2 (đktc). Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch Al(NO3)3 thì khối lượng kết tủa lớn số 1 thu được là:

A.7,8g

B.15,6g

C.46,8g

D.3,9g

Đáp án tham khảo:

10B

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tập phải ko Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm những bài tập khác tại đây => Giáo dục đào tạo

Phản ứng sắt kẽm kim loại-nước: Lý thuyết, Ví dụ và Bài tập

Trên thực tiễn, một số trong những Kim loại phản ứng với nước Một cách khác là khởi đầu với magiê trong bảng tuần hoàn. Ví dụ: Al, Zn vẫn hoạt động và sinh hoạt giải trí và tạo ra khí H2. Tuy nhiên, ở lớp 9 môn hóa học của tất cả chúng ta, thay vì những sắt kẽm kim loại nặng như nhôm và kẽm, tất cả chúng ta học 5 sắt kẽm kim loại gồm sắt kẽm kim loại kiềm và sắt kẽm kim loại kiềm thổ. Hãy cùng tìm hiểu sâu hơn trong nội dung bài viết này!

Phân loại bài tập phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước

Bảng 1: Xác định khối lượng bazơ và hiđro sau phản ứng Dạng 2: Trung hòa bazơ bằng lượng axit tương hỗ update. Xác định khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Bảng 3: Tính khối lượng neobase hoặc neosalt tạo thành sau lúc trung hòa dung dịch sau phản ứng

phương trình hóa học cho phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước

Như đã nhắc tới trước đó, những sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ phản ứng với nước ở điều kiện thường. Trong chương trình này, tất cả chúng ta cùng tìm hiểu một số trong những sắt kẽm kim loại thường gặp như Ca (canxi), Ba (bari), Na (natri). Phương trình phản ứng tạo ra một bazơ và giải phóng khí H2.

Công thức chung cho phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước theo hóa trị của chúng:

Hóa trị một:

Hóa trị hai:

Phân loại bài tập phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước

Sau lúc tìm hiểu về tính chất hóa học của sắt kẽm kim loại phản ứng với nước, dưới đây là một số trong những bài tập những em thường gặp trong quá trình học tập và thi cử.

Bảng 1: Xác định khối lượng bazơ và hiđro sau phản ứng

Cho phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước. Xác định khối lượng bazơ tạo thành và khối lượng hiđro bay lên. Trong dạng toán này, chúng tôi sử dụng một số trong những công thức sau để tìm nhanh số mol của một chất, vì đây là một phép toán khá đơn giản:

NOH trong bazơ = 2 Định lý hoá trị: (hoá trị của sắt kẽm kim loại) x (số mol sắt kẽm kim loại) = 2 x (số mol hiđro thoát ra)

Dạng 2: Trung hòa bazơ bằng lượng axit tương hỗ update. Xác định khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Ở dạng toán này, học trò cần linh hoạt trong việc vận dụng những định luật hóa học.đặc thù là định luật bảo toàn điện tích

NH + = nỒ- = 2nH2 Ví dụ: NaOH thì n (NaOH) = 2nH2. Khối lượng muối: m = Mn (với n là số mol muối)

Bảng 3: Tính khối lượng neobase hoặc neosalt tạo thành sau lúc trung hòa dung dịch sau phản ứng

Điểm khác lạ so với Toán 2 là bazơ tạo thành thường là chất kết tủa. Vì vậy, tài liệu cho tiêu đề sẽ hơi khác một tẹo, nhưng giải pháp và giải pháp hoàn toàn giống nhau.

Nước thể thao sắt kẽm kim loại

Câu hỏi một:

Vì sao cho vôi sống vào nước thì bốc khói, nước vôi trong sôi, nhiệt độ hố vôi rất cao, rất nguy hiểm tới tính mệnh con người và động vật. Vì vậy, hố phải tránh xa xỉ hoặc vôi trong ít nhất 2 ngày? (sách giáo khoa)

Trả lời:

Như đã nhắc tới trước đó, canxi (Ca) phản ứng mạnh với nước ở điều kiện phổ biến. Phương trình hóa học:

Ca + 2H2O -> Ca (OH) 2 + H2O

Phản ứng trên toả nhiều nhiệt làm dung dịch sôi. Dễ bay hơi là những hạt Ca (OH) 2 rất nhỏ, tạo cảm hứng như một làn khói trắng. Đây là bài tập nhận mặt hiện tượng kỳ lạ phản ứng hóa học.

Xem thêm: Từ mượn là gì và những điều thú vị của từ mượn trong Tiếng Việt

chương 2:

Lúc cho 7,9 g hỗn hợp K và Ca vào nước thu được dung dịch X và 3,36 L khí H.2.Tính khối lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp?

Trả lời:

Số mol của K và Ca trong hỗn hợp a và b tuần tự được gọi là thuật toán tim và thu được những phương trình sau:

39a + 40b = 7,9 (1)

1.a + 2.b = 2.3.36 / 22.4 (2).

Giải hệ phương trình trên, ta được a = b = 0,1.Đạo hàm: mKentucky = 3,9; métchuyển khoản = 40

Có thể thấy qua những ví dụ trên, việc nắm được những tính chất của phương trình phản ứng giúp tất cả chúng ta nhanh gọn thiết lập những quan hệ và giải những bài toán.

Câu hỏi 3: Hòa tan hoàn toàn 2,3 g Na trong 120 g H2O thì thu được dung dịch X và V lít khí H. Sau phản ứng là2 (dktc).

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành?

Trả lời:

a) Vận dụng định luật bảo toàn điện tích, ta hoàn toàn có thể tính nhanh như sau:

1.nnatri = 2nH2 ỒH2 = 0,05; hòaH2 = 1,12 (lít)

b) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch ta cần xác định chất gì có trong dung dịch cũng như khối lượng của nó để có kết quả xác thực nhất.

Công thức được xác định như sau: C% (Natri Hidroxit) = [mNaOH/mdd].100%

Vận dụng định luật bảo toàn số nguyên tố ở đây sẽ cho kết quả nhanh nhất có thể: nNatri Hidroxit = nnatri = 0,1 AhmNatri Hidroxit = 4 gam

Từ đó ta hoàn toàn có thể thuận tiện và đơn giản tính được nồng độ phần trăm của dung dịch: 3,273%

Câu hỏi 4: Cho 8,5 g hỗn hợp Na, K phản ứng hết với nước, thu được 3,36 lít khí hiđro (dktc) và dung dịch X. Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch Fe.2(vì thế)4)3 thu được m (g) kết tủa. Trị giá của m là:

Trả lời: Đây là bài toán tổng hợp được sưu tầm và minh họa dành riêng cho dạng Toán 3.

Vận dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:

NỒ- = 2nH2 = 2. = 0,3 mol.

Dễ dàng nhận thấy kết tủa trong thắc mắc này là: Fe (OH) 3 (vì Fe trong thắc mắc tồn tại ở hóa trị III)

Do đó: nFe (OH) 3 = 0,3 / 3 = 0,1

Khối lượng kết tủa tạo thành là: m Fe (OH) 3 = 107 x 0,1 = 10,7 (g)

Vì vậy, chúng tôi vừa tìm hiểu về tất cả những vấn đề liên quan Kim loại phản ứng với nước.Nhìn phương trình hóa học, thực chất của phương trình và một số trong những dạng bài tập rất cơ bản. Nếu trong quá trình học bạn thấy có vấn đề về kiến thức thì hãy để lại lời nhắn phía dưới nội dung bài viết này để chúng tôi hoàn toàn có thể khắc phục kịp thời.Chúc như mong ước với những nghiên cứu và phân tích của bạn

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục đào tạo

Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tập

Hình Ảnh về: Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tập

Video về: Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tập

Wiki về Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tập

Kim loại tác dụng với nước: lý thuyết, ví dụ và bài tập -

Phản ứng sắt kẽm kim loại-nước: Lý thuyết, Ví dụ và Bài tập

Phân loại bài tập phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước

phương trình hóa học cho phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước

Công thức chung cho phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước theo hóa trị của chúng:

Hóa trị một:

Hóa trị hai:

Phân loại bài tập phản ứng của sắt kẽm kim loại với nước

Bảng 1: Xác định khối lượng bazơ và hiđro sau phản ứng

NOH trong bazơ = 2 Định lý hoá trị: (hoá trị của sắt kẽm kim loại) x (số mol sắt kẽm kim loại) = 2 x (số mol hiđro thoát ra)

Dạng 2: Trung hòa bazơ bằng lượng axit tương hỗ update. Xác định khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Ở dạng toán này, học trò cần linh hoạt trong việc vận dụng những định luật hóa học.đặc thù là định luật bảo toàn điện tích

NH + = nỒ- = 2nH2 Ví dụ: NaOH thì n (NaOH) = 2nH2. Khối lượng muối: m = Mn (với n là số mol muối)

Bảng 3: Tính khối lượng neobase hoặc neosalt tạo thành sau lúc trung hòa dung dịch sau phản ứng

Nước thể thao sắt kẽm kim loại

Câu hỏi một:

Trả lời:

Như đã nhắc tới trước đó, canxi (Ca) phản ứng mạnh với nước ở điều kiện phổ biến. Phương trình hóa học:

Ca + 2H2O -> Ca (OH) 2 + H2O

chương 2:

Lúc cho 7,9 g hỗn hợp K và Ca vào nước thu được dung dịch X và 3,36 L khí H.2.Tính khối lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp?

Trả lời:

Số mol của K và Ca trong hỗn hợp a và b tuần tự được gọi là thuật toán tim và thu được những phương trình sau:

39a + 40b = 7,9 (1)

1.a + 2.b = 2.3.36 / 22.4 (2).

Giải hệ phương trình trên, ta được a = b = 0,1.Đạo hàm: mKentucky = 3,9; métchuyển khoản = 40

Câu hỏi 3: Hòa tan hoàn toàn 2,3 g Na trong 120 g H2O thì thu được dung dịch X và V lít khí H. Sau phản ứng là2 (dktc).

a) Tính V?

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành?

Trả lời:

a) Vận dụng định luật bảo toàn điện tích, ta hoàn toàn có thể tính nhanh như sau:

1.nnatri = 2nH2 ỒH2 = 0,05; hòaH2 = 1,12 (lít)

b) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch ta cần xác định chất gì có trong dung dịch cũng như khối lượng của nó để có kết quả xác thực nhất.

Công thức được xác định như sau: C% (Natri Hidroxit) = [mNaOH/mdd].100%

Vận dụng định luật bảo toàn số nguyên tố ở đây sẽ cho kết quả nhanh nhất có thể: nNatri Hidroxit = nnatri = 0,1 AhmNatri Hidroxit = 4 gam

Từ đó ta hoàn toàn có thể thuận tiện và đơn giản tính được nồng độ phần trăm của dung dịch: 3,273%

Trả lời: Đây là bài toán tổng hợp được sưu tầm và minh họa dành riêng cho dạng Toán 3.

Vận dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:

NỒ- = 2nH2 = 2. = 0,3 mol.

Dễ dàng nhận thấy kết tủa trong thắc mắc này là: Fe (OH) 3 (vì Fe trong thắc mắc tồn tại ở hóa trị III)

Do đó: nFe (OH) 3 = 0,3 / 3 = 0,1

Khối lượng kết tủa tạo thành là: m Fe (OH) 3 = 107 x 0,1 = 10,7 (g)

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục đào tạo

[rule_ruleNumber]

.100%

Vận dụng định luật bảo toàn số nguyên tố ở đây sẽ cho kết quả nhanh nhất có thể: nNatri Hidroxit = nnatri = 0,1 AhmNatri Hidroxit = 4 gam

Từ đó ta hoàn toàn có thể thuận tiện và đơn giản tính được nồng độ phần trăm của dung dịch: 3,273%

Trả lời: Đây là bài toán tổng hợp được sưu tầm và minh họa dành riêng cho dạng Toán 3.

Vận dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:

NỒ- = 2nH2 = 2. = 0,3 mol.

Dễ dàng nhận thấy kết tủa trong thắc mắc này là: Fe (OH) 3 (vì Fe trong thắc mắc tồn tại ở hóa trị III)

Do đó: nFe (OH) 3 = 0,3 / 3 = 0,1

Khối lượng kết tủa tạo thành là: m Fe (OH) 3 = 107 x 0,1 = 10,7 (g)

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục đào tạo