Kinh Nghiệm Hướng dẫn Calcium carbonate → calcium oxide + carbon dioxide . pthh đúng cho phản ứng trên là: 2022
Dương Anh Tuấn đang tìm kiếm từ khóa Calcium carbonate → calcium oxide + carbon dioxide . pthh đúng cho phản ứng trên là: được Update vào lúc : 2022-08-31 00:30:14 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.Nội dung chính
- Trong vật liệu gốm1. Định nghĩa oxit là gì?2. Công thức tổng quát của oxit2.1 Oxit bazơ2.2 Oxit axit2.3 Oxit lưỡng tính2.4 Oxit trung tính3. Cách gọi tên của oxit3.1 Tên của oxit = Tên nguyên tố + Oxit3.2 Cách gọi tên của oxit sắt kẽm kim loại có nhiều hóa trị3.3 Cách gọi tên oxit phi kim có nhiều hóa trị4. Tính chất hóa học của oxit4.1 Tính chất hóa học của oxit axit4.2 Tính chất hóa học của oxit bazơ5. Một số dạng bài tập liên quan tới oxit5.1 Bài tập oxit axit tác dụng với bazơ5.2 Một số dạng bài tập khácVideo liên quan
Calci oxide (công thức hóa học: CaO, những tên gọi thông thường khác là vôi sống, vôi nung) là một oxide của calci, được sử dụng rộng rãi. Nó có khối lượng mol bằng 56,1 g/mol, thông số giãn nở nhiệt 0,148, nhiệt độ nóng chảy 2572 °C.
Calci oxide
Danh pháp IUPACCalcium oxideTên khácQuicklime, burnt lime, unslaked lime, pebble lime, calciaNhận dạngSố CAS1305-78-8PubChem14778ChEBI31344Số RTECSEW3100000Ảnh Jmol-3DảnhSMILES
đầy đủ
[Ca]=O
đầy đủ
- 1/Ca.O/rCaO/c1-2
hình thành ΔfHo298−635 kJ·mol−1[3]Entropy mol tiêu chuẩn So29840 J·mol−1·K−1[3]Dược lý họcCác nguy hiểmNFPA 704
0
3
2
Điểm bắt lửaNon-flammablePELTWA 5 mg/m³[4]RELTWA 2 mg/m³[4]IDLH25 mg/m³[4]Các hợp chất liên quanAnion khácCalcium sulfide
Calcium hydroxideCation khácBeryllium oxide
Magnesium oxide
Strontium oxide
Barium oxide
Trừ khi có ghi chú khác, tài liệu được đáp ứng cho những vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin
Nó là chất rắn có dạng tinh thể white color và là một chất ăn da và có tính kiềm. Như là một sản phẩm thương mại thì vôi sống có chứa lẫn cả magie oxide (MgO), silic oxide SiO2 và một lượng nhỏ nhôm oxide Al2O3 và những sắt(II) oxide FeO.
Calci oxide thông thường được sản xuất bằng phương pháp phân hủy bởi nhiệt (nung nóng) nhiều chủng loại vật liệu tự nhiên như đá vôi là khoáng chất chứa calci carbonat (CaCO3). Nó ra mắt khi vật liệu này bị nung nóng tới nhiệt độ khoảng chừng 900 °C (American Scientist Lưu trữ 2007-12-14 tại Wayback Machine), một quá trình mà người ta còn gọi là nung vôi, để vô hiệu cacbon dioxide theo một phản ứng hóa học không thuận nghịch. Các nhiệt độ thấp hơn hoàn toàn có thể tạo ra phản ứng thuận nghịch, nó được cho phép vật liệu bị nung thành vôi sống tái hấp thụ cacbon dioxide ở xung quanh để trở thành đá vôi. Đây là một trong số những phản ứng mà con người đã biết tới từ thời tiền sử: (xem thêm lò nung vôi).
CaO cùng với BaO, SrO và MgO tạo thành nhóm oxide kiềm thổ. Vôi sống là calci oxide nguyên chất, nó phản ứng mạnh với nước tạo thành calci hydroxide hay vôi tôi. calci hydroxide trái lại, rất bền vững. Nguồn thu chất này hoàn toàn có thể từ vôi bột trắng, wollastonit (CaSiO3), fenspat, colemanit, đôlômit. Vôi bột trắng là calci carbonat. Dolomit (magnesi cacbonat) là một khoáng chất đáp ứng magnesi oxide cùng với CaO.
Khi cho tác dụng với nước nó trở thành vôi tôi (Ca(OH)2), được sử dụng trong nhiều chủng loại vữa để làm tăng độ link và độ cứng. Phản ứng này ra mắt rất mãnh liệt và tỏa nhiều nhiệt. Vôi sống cũng khá được sử dụng trong sản xuất thủy tinh và kĩ năng phản ứng của nó với những muối silicat cũng khá được sử dụng trong công nghiệp sản xuất sắt kẽm kim loại/sắt kẽm kim loại tổng hợp ngày này (thép, magiê, nhôm và một số trong những sắt kẽm kim loại màu khác) để vô hiệu những tạp chất dưới dạng xỉ.
Nó cũng khá được sử dụng trong xử lý nước và nước thải để làm giảm độ chua, để làm mềm như thể chất kết bông và để vô hiệu những tạp chất phốtphat và những tạp chất khác; trong sản xuất giấy để hòa tan linhin, như thể chất làm đông trong tẩy rửa; trong nông nghiệp để cải tổ độ chua của đất; và trong trấn áp ô nhiễm - trong những máy lọc hơi để khử những khí thải gốc lưu huỳnh và xử lý nhiều chất lỏng. Nó là chất khử nước và được sử dụng để làm tinh khiết acid citric, glucoza, những thuốc nhuộm và làm chất hấp thụ CO2. Nó cũng khá được sử dụng trong công nghiệp sản xuất đồ gốm, xi măng, sơn và công nghiệp thực phẩm, trong đó nó đôi khi được sử dụng (kết phù phù hợp với nước) để làm nóng những món đồ như đồ ăn nhanh và cafe.
Trong vật liệu gốm
CaO được dùng trong vật liệu gốm nhóm trợ chảy. calci oxide là loại trợ chảy cơ bản cho những loại men nung vừa và nung cao, nó khởi đầu hoạt động và sinh hoạt giải trí ở khoảng chừng 1100°C.
calci oxide thường làm cho men sau nung cứng hơn, có độ chống trầy xước xước và ăn mòn acid tốt hơn. Độ giãn nở nhiệt của nó thuộc vào loại trung bình. Nếu chỉ trộn calci oxide và silica thì men vẫn khó nung chảy, tuy nhiên khi có sô đa và bồ tạt, calci oxide sẽ trở nên rất hoạt động và sinh hoạt giải trí. Độ cứng, tính ổn định và giãn nở nhiệt của những silicat natri và kali hầu như luôn luôn được cải tổ khi có CaO.
CaO là một chất trợ chảy có mức độ hoạt động và sinh hoạt giải trí trung bình ở mức 5-6 của que thăm nhiệt, nhưng rất hoạt động và sinh hoạt giải trí ở mức 10. Dưới mức 4, CaO không phải là một chất trợ chảy hiệu suất cao cho men nhưng nếu sử dụng với một lượng ít hơn 10% (trọng lượng?) thì nó hoàn toàn có thể giúp tăng độ cứng và giảm thẩm thấu cho men. Trong những hệ men không chì, CaO giúp giảm hiện tượng kỳ lạ vân rạn.
CaO hoàn toàn có thể dùng làm giảm độ nhớt của men có hàm lượng silica cao, tuy nhiên nếu men chảy lỏng quá thì hoàn toàn có thể dẫn đến hiện tượng kỳ lạ hóa mờ (hiện tượng kỳ lạ do kết tinh khi làm nguội), hiện tượng kỳ lạ này là một điều mong ước khi cần tạo một số trong những hiệu suất cao đặc biệt trên men (như độ xỉn) và là không mong ước nếu yêu cầu men trong, bóng.
Men có hàm lượng calci oxide cao thường "nhạy màu". Ví dụ, khi thêm oxide sắt ba, calci oxide hoàn toàn có thể kết phù phù hợp với Fe2O3 tạo ra những tinh thể cho màu vàng, men trở thành xỉn. Nếu trong men không còn calci oxide, men sẽ có màu nâu và bóng.
- Calci hydroxide
Đá vôi
^ a b Haynes, William M. sửa đổi và biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 92). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4.55. ISBN 1439855110. ^ Calciumoxid Lưu trữ 2013-12-30 tại Wayback Machine. GESTIS database ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A21. ISBN 0-618-94690-X. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0093”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
Chắc hẳn trong tất cả chúng ta, ai đã và đang từng nghe đến từ oxit nhưng lại rất ít người biết rõ về nó, vì oxit không được sử dụng nhiều trong môi trường tự nhiên thiên nhiên sống đời thường. Vậy ngày hôm nay, tất cả chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu xem oxit là gì, một số trong những loại oxit quan trọng và tính chất hóa học và cách gọi tên oxit nhé!
1. Định nghĩa oxit là gì?
Oxit là một hợp chất hóa học có chưa một nguyên tố là oxi
Oxit là một hợp chất hóa học có chứa hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.
Ví dụ: Khi ta đốt cháy P trong oxi sẽ tạo thành hợp chất (P205) là một oxit.
2. Công thức tổng quát của oxit
Công thức hóa học chung của oxit là: MxOy.
Trong số đó: Gồm có ký hiệu hóa học của oxi O kèm theo chỉ số y và ký hiệu hóa học của nguyên tố M (có hóa trị n) kèm theo chỉ số x theo đúng quy tắc về hóa trị: II.y = n.x
Oxit được phân thành 4 loại là oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính.
2.1 Oxit bazơ
Oxit bazơ là hợp chất gồm một hay nhiều nguyên tử sắt kẽm kim loại kết phù phù hợp với một hay nhiều nguyên tử oxi và có bazơ tương ứng. Các oxit bazơ tan được trong nước gồm những sắt kẽm kim loại kiềm (Li, Na, K,...) và sắt kẽm kim loại kiềm thổ (Mg, Ca, Ba,...) trừ Be.
Oxit bazơ tác dụng được với axit để tạo thành muối và nước. Một số oxit bazơ phản ứng với nước để tạo thành bazơ tan gọi là kiềm.
Ví dụ: Na2O - Xút vảy NaOH, Fe2O3 - Fe(OH)3...
2.2 Oxit axit
Oxit axit được gọi là anhidrit axit, là những oxit khi tác dụng với nước sẽ tạo ra axit, tác dụng với kiềm tạo thành muối hóa học. Oxit axit thường là oxit của phi kim ứng với một axit hoặc sắt kẽm kim loại có hóa trị cao
Ví dụ: Mn2O7 - HMnO4, CO2 - H2CO3, P2O5 - H3PO4.
Oxit được phân thành 4 loại là oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính
2.3 Oxit lưỡng tính
Là những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ, và khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
Ví dụ: Al2O3, ZnO.
2.4 Oxit trung tính
Oxit trung tính còn được gọi là oxit không tạo muối, là những oxit không phản ứng với axit, bazơ, nước.
Ví dụ: Cacbon monoxit - CO, Nitơ monoxit - NO,...
3. Cách gọi tên của oxit
Sau khi đã tìm hiểu xong khái niệm oxit là gì, tất cả chúng ta hãy cùng tìm hiểu cách gọi tên oxit này nhé. Hiện nay có rất nhiều cách thức gọi tên nhiều chủng loại oxit nhưng theo quy luật tất cả chúng ta vẫn hoàn toàn có thể phân ngăn cách gọi tên của oxit như sau:
3.1 Tên của oxit = Tên nguyên tố + Oxit
Cách gọi này thường chỉ được áp dụng đối với sắt kẽm kim loại, phi kim chỉ có một hoá trị duy nhất
Ví dụ:
K2O: Kali oxit
NO: Nitơ oxit
CaO: Canxi oxit
Al2O3: Nhôm oxit
Na2O: Natri oxit
3.2 Cách gọi tên của oxit sắt kẽm kim loại có nhiều hóa trị
Tên của oxit = Tên sắt kẽm kim loại (hóa trị) + oxit
Cách này được áp dụng khi gọi tên oxi mà trong hợp chất sắt kẽm kim loại có nhiều hóa trị.
Ví dụ:
FeO là oxit được đọc tên "Sắt(II) Oxit
Fe2O3 là oxit được đọc tên "Sắt(III) Oxit
3.3 Cách gọi tên oxit phi kim có nhiều hóa trị
Tên oxit = Tiền tố thứ 1 (hay còn gọi là tiếp đầu ngữ) + Tên phi kim + Tiền tố thứ 2 (Tiếp đầu ngữ) + Oxit
Tiền tố: - Mono: nghĩa là một trong.
- Đi : nghĩa là 2.
- Tri : nghĩa là 3
- Tetra : nghĩa là 4.
- Penta : nghĩa là 5.
Ví dụ:
SO2 : Lưu huỳnh đioxit; CO2 : Cacbon đioxit; N2O3 : Đinitơ trioxit; N2O5 : Đinitơ pentaoxit.
4. Tính chất hóa học của oxit
Tính chất hóa học của oxit
Tính chất hóa học của nhiều chủng loại oxit là rất khác nhau. Sau đây, Ghgroup.com sẽ gửi đến cho những bạn tính chất hóa học của một số trong những oxit quan trọng lúc bấy giờ.
4.1 Tính chất hóa học của oxit axit
Oxit axit tác dụng với nước: Đa số những oxit axit khi hoà tan vào nước sẽ tạo ra dung dịch axit trừ SiO2:
- Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O FeO + HCl → FeCl2 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tan: Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tan sẽ tạo muối:
- SO3 + CaO -> CaSO4 P2O5 +3Na2O -> 2Na3PO4
Oxit axit tác dụng với bazơ tan: Tuỳ vào tỷ lệ mol giữa oxit axit và bazơ phản ứng sẽ cho ra nước + muối trung hòa, muối axit hay hỗn hợp 2 muối:
- Đối với sắt kẽm kim loại trong bazơ có hoá trị I:
Tỉ lệ mol B: OA là một trong:
- NaOH +SO2 -> NaHSO3 (Phản ứng tạo muối axit)
Tỉ lệ mol B: OA là 2:
- 2KOH +SO3 -> K2SO3 +H2O (Phản ứng tạo muối trung hoà)
– Đối với sắt kẽm kim loại trong bazơ có hoá trị II:
Tỉ lệ mol OA: B là một trong:
- CO2 +Ca(OH)2 ->CaCO3 (Phản ứng tạo muối trung hoà)
Tỉ lệ mol OA: B là 2:
- SiO2 + Ba(OH)2 ->BaSiO3 (Phản ứng tạo muối axit)
Đối với axit có gốc axit hoá trị III:
Tỉ lệ mol B: OA là 6:
- P2O5 +6NaOH ->2Na2HPO4 +H2O
Tỉ lệ mol B: OA là 4:
- P2O5 +4NaOH ->2NaH2PO4 +H2O
Tỉ lệ mol B: OA là 2:
4.2 Tính chất hóa học của oxit bazơ
Oxit bazơ tác dụng với nước: Chỉ có oxit bazơ của sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ là tác dụng với nước. Cụ thể là 4 oxit sau: Na2O, CaO, K2O, BaO.
Ví dụ:
- CaO(r) + H2O → Ca(OH)2 (dd) BaO(r) + H2O → Ba(OH)2 (dd)
Oxit bazơ tác dụng với axit: Đa số những oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
Cách viết: oxit bazơ + Axit -> muối + H2O
- CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O (lỏng)
Oxit bazơ tác dụng với oxit axit: Chỉ một số trong những oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối.Thông thường đó là những oxit axit tác dụng được với nước (Na2O, CaO, K2O, BaO).
Cách viết: oxit bazơ + oxit axit -> muối
- BaO(r) + CO2 (k) → BaCO3(r)
5. Một số dạng bài tập liên quan tới oxit
Một số dạng bài tập liên quan tới oxit thường xuất hiện nhiều trong đề kiểm tra, đề thi không riêng gì có ở cấp THCS mà còn cả ở cấp THPT. Vì vậy Ghgroup.com xin chia sẻ cách giải một số trong những dạng bài tập liên quan đến oxit, nhằm mục đích giúp những bạn hoàn thiện, nâng cao kiến thức và kỹ năng để hoàn thành xong bài thi đúng chuẩn nhất.
5.1 Bài tập oxit axit tác dụng với bazơ
Trường hợp 1: Khi những oxit axit (CO2, SO2…) tác dụng với dung dịch kiềm (KOH, NaOH…)
CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2)
Bước 1: Xét tỷ lệ mol bazơ và oxit axit, giả sử là T
- Nếu T ≤ 1: Sản phẩm thu được là muối axit tức chỉ xảy ra phản ứng (1)
- Nếu 1 < T < 2: Sản phẩm thu được là muối axit và muối trung hòa tức xảy ra đồng thời 2 phản ứng (1) và (2)
- Nếu T ≥ 2: Sản phẩm thu được là muối trung hòa tức chỉ xảy ra phản ứng (2).
Bước 2: Viết phương trình phản ứng và tính toán theo phương trình đó (nếu xảy ra cả hai phản ứng thì cần đặt ẩn và giải theo hệ phương trình)
Bước 3: Từ phương trình hóa học phối hợp áp dụng những định luật như định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải đáp những yêu cầu đề bài đưa ra
Trường hợp 2: Khi những oxit axit (CO2, SO2…) tác dụng với dung dịch kiềm thổ (Ca(OH)2, Ba(OH)2…)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
Bước 1: Xét tỉ lệ
- Nếu T ≤ 1: Sản phẩm thu được là muối trung hòa (xảy ra phản ứng (1))
- Nếu 1 < T < 2: Sản phẩm thu được là muối axit và muối trung hòa (xảy ra phản ứng (1) và (2))
- Nếu T ≥ 2: Sản phẩm thu được là muối axit (xảy ra phản ứng (2)).
Bước 2 và bước 3 tương tự trường hợp 1.
5.2 Một số dạng bài tập khác
- Bài toán về oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit
Để làm được dạng bài tập này, những em cần áp dụng theo tiến trình như sau:
+ Viết phương trình
+ Xác định số mol lượng chất đề bài cho sẵn
+ Từ phương trình hóa học, áp dụng thêm một số trong những định luật khác ví như: bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để xử lý và xử lý yêu cầu của đề bài.
Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn 10 gam MgO cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch X. Giá trị của a là
Hướng dẫn giải rõ ràng:
nMgO = 0,25 mol
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
0,25 → 0,5 mol
=> Nồng độ của dung dịch HCl là
CM=nV=0,50,4=1,25M
- Bài tập phản ứng Một trong những oxit, nước
Ví dụ: Cho 20 gam hỗn hợp Na2O và CuO tác dụng hết với 3,36 lít SO2(đktc). Sau phản ứng thấy thu được một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là:
Hướng dẫn giải rõ ràng:
Phương trình phản ứng: Na2O + SO2 → Na2SO3
nNa2O = nSO2=3,36:22,4=0,15(mol)
%mNa2O=0,15.62/20x100%=46,5%
⇒ %mCuO=53,5%
(Lưu ý CuO không phản ứng được với SO2)
Trên đây là những thông tin về oxit mà Ghgroup.com đã chia sẻ đến những bạn. Hy vọng, thông qua nội dung bài viết trên những bạn đã biết được oxit là gì? Cách gọi cũng như những tính hóa học cơ bản của oxit. Và một số trong những dạng bài tập về oxit. Nếu bạn vẫn còn thắc mắc nào về oxit hay bất kỳ hoá chất nào thì đừng ngần ngại liên hệ với chúng tôi qua số Hotline 0916047878 - 0974.245.670 để được giải đáp nhé!
Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Calcium carbonate → calcium oxide + carbon dioxide . pthh đúng cho phản ứng trên là: